人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质巩固练习
展开一、单选题
1.人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是
A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铜、铁、铝 D. 铝、铜、铁
2.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A. B.
C. D.
3.、、为三种金属，已知 与稀硫酸不反应，则下列符合要求的、、分别是
A. B. C. D.
4.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是
金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
保存稀硫酸时，不能用铁制容器
尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属银、铂、金以单质形式存在。
A. B. C. D.
5.、表示两种金属，在溶液中发生反应：。下列说法不正确的是（ ）
A. 的金属活动性比强
B. 可能是
C. 不可能是
D. 若是，是，则反应后溶液质量减小
6.现有三种金属、、。将其放入同质量同浓度的稀盐酸中，发现没反应，冒气泡的速度很快，冒气泡的速度很慢，问、、三种金属的活动性大小为：
A. B. C. D.
7.已知金属和、活动性强弱关系为：，下列说法正确的是
- 金属放入溶液中，有锌析出
- 金属放入溶液中，金属表面有红色固体析出
- 金属铁足量放入溶液中，溶液变黄色
- 金属铁放入溶液中，一段时间后溶液质量变大
8.有、、三种金属，把投入溶液中，表面有析出，溶液质量增大：把投入溶液中，得到，溶液质量减小。下列判断错误的是
- 、、可能依次是：、、
- 元素的相对原子质量可能是：
- 金属活动性顺序是：
- 、、可能依次是：、、
9.有、、三种金属片，分别放入稀硫酸中，、表面有气泡产生，没有明显现象；放入溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. B. C. D.
10.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A. 丙丁甲乙 B. 乙甲丁丙
C. 丁甲乙丙 D. 丙乙甲丁
11.现有、、三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是
A. 溶液 B. 稀 C. 溶液 D. 溶液
12.如图所示是、、三种金属在容器中的反应现象，则下列说法正确的是
- 、、三种金属均发生了置换反应
- 三种金属的活动性顺序是
- 若能从金属的盐溶液里置换出，则三种金属的活动性顺序是
- 若为金属镁，则可能是锌
13.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是
- 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在
- 甲能与盐酸反应而乙不能
- 甲能从乙的盐溶液中置换出乙
- 在化合物中甲元素显价而乙元素显价
14.能验证、、三种金属活动性顺序的一组试剂是
A. 、、溶液 B. 、、、溶液
C. 、、溶液 D. 、溶液、溶液
二、填空题
15.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、溶液，验证、、的活动性顺序。
把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出和的活动性强弱顺序为____________；发生反应的基本反应类型是______；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是______；
为了达到实验目的，除中实验外，还需要进行的实验是______。
在“海南一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，这说明、、这三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是______；炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为______．
三.简答题
16.年月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜________填“强”或“弱”。
古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜，二硫化亚铁铜中铁元素和硫元素的质量比为______。
应用碳测出三星堆遗址距今年左右，碳和碳是碳元素的两种同位素元素种类相同原子，它们的主要区别是______数不同。填微粒名称
如图是金的元素周期表图，请试写出有关金元素的一条信息 ______。
17.铬是银白色有光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
已知铬能与稀盐酸反应生成价铬的化合物，请写出该反应的化学方程式 ______。
由所学知识可知，活泼性，。非金属与金属类似，活泼性，请写出将通入溶液中发生反应的化学方程式 ______。
铬桶可以盛装溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性 ______填“”或“”。根据上述信息，不能证明和的活动性强弱的试剂组是 ______填序号。
A.、、稀硫酸
B.、溶液
C.、溶液、溶液
为有毒的重金属盐，可用金属铝与其反应来回收铬，该转化的化学方程式为 ______。
18.请根据常见金属的活动性顺序回答：
根据常见金属的活动性顺序获得的信息是 ______回答任意一点；
在镁、铜、锌三种金属中，不能与稀硫酸发生反应的是 ______；
要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是 ______。
19.铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
操作 | 根据现象得出金属活动性顺序 | ||
现象 | 无明显现象 |
______ |
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 ______ ．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ______ ．
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 ______ ．
金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 ______ ．
四、阅读下列短文，回答有关问题：
20.钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与、等非金属反应。但在常温下，钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的作用。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积的钢铁的一半。钛合金制成的飞机比其他金属制成同样重的飞机多载客多人。钛无毒且与人体组织及血液有好的相容性，所以被医疗界广泛采用。地壳中含钛的矿石之一为金红石，目前大规模生产的方法是：先将金红石和过量炭粉的混合物在高温条件下通入制得和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的在加热条件下与反应制得金属钛。
金属钛的物理性质有 ______写一点即可，钛合金属于 ______填“纯净物”或“混合物”。
钛可以抵抗强酸甚至王水的作用，其原因是 ______。
在生产钛的过程中生成的可燃性气体是 ______写化学式，写出与发生置换反应的化学方程式 ______。
如果要比较钛和铁的金属活动性顺序，以下方法能达到目的的是 ______。
A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表
B.利用金属钛和溶液进行实验
C.利用金属钛和金属铁分别与稀硫酸反应
D.利用金属铁和溶液进行实验
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