2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（复分解反应）（无答案）

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重点2022中考总复习专题突破：实验探究题（复分解反应）1. 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题． 研究主题：水溶液中复分解反应的实质  相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．  （1） 实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．   ①甲曲线M点时混合液体呈________色；  ②通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________（填序号）．  A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4  B．M点时离子浓度几乎为零    C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大  ③经测定，M点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数________(写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。  （2） 实验二：恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示． ①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是________（填序号）．  A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色  B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子  C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大  ②N点时，溶液中含有的离子是________（填离子符号）．  ③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度________（填“增大”或“减小”）．2. 玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动． 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液  （1） 【提出问题】他们要探究的问题是________． （2） 【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒． 【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验   组合序号123456 组合物质H2SO4  NaOHH2SO4  NaCl H2SO4  Na2CO3 H2SO4  Ba（NO3）2NaOH  Ba（NO3）2 Na2CO3  Ba（NO3）2【记录和解释】  组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．  （3） 请写出组合③的化学方程式________． （4） 【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或________生产时，复分解反应才可以发生． （5） 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究． 【实验1】探究沉淀的成分．  【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4  Ⅱ．沉淀只有BaCO3  Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3  梅梅取少量沉淀于试管中，滴加________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的．  （6） 【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象．  ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴________，有白色沉淀产生．  （7） 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是________（指示剂除外）． （8） 【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放． （9） 【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐________（写化学式）．3. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。   （1） 复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有________生成。 （2） 图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。  ②写出该反应的化学方程式________。  ③滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为________。  （3） 图2是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。 ①请分析其原因，并写出化学方程式________。  ②如何验证反应后溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）________。4. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号1234试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1） 根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为________。 （2） 小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是________。 （3） 为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 ［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2 ， 即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。  猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。  老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。  [设计方案]    沉淀A的化学式是________。  老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂________改成________。  小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是________。  ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是________。5. 在学习复分解反应时，老师为了让学生了解“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的物质，带领学生进行了如下实验探究。 老师取来四个装有不同颜色溶液，但没有贴标签的滴瓶，观察到A滴瓶中溶液呈浅绿色，B滴瓶中溶液呈黄色，C滴瓶中溶液呈蓝色，D滴瓶中溶液呈无色。  （1） 老师说A滴瓶中的溶液中的阴离子是NO-  ，则A滴瓶中的溶液是________溶液； （2） 同学们把B滴瓶中的溶液滴入盛有NaOH溶液的试管中，一定能观察到的现象是________ ； （3） 把B和C滴瓶中的溶液分别滴入盛有BaCl2溶液的试管中，观察到滴入C中的溶液时，产生了白色沉淀，产生白色沉淀发生的化学反应方程式为________； （4） 这时有的同学要确定B滴瓶中溶液中含哪种阴离子，把B滴瓶中的溶液滴入盛有________溶液的试管中，观察到有白色沉淀，确定了溶液中的阴离子。 （5） 用D滴瓶中的溶液进行了下表中的实验。 滴入盛有无色溶液的试管浓氢氧化钠溶液(加热)BaCl2溶液稀盐酸  现象有氨味有白色沉淀无明显现象   D滴瓶中的溶液的溶质是________ (写物质名称)。  （6） 观察不溶的碱和碳酸盐的颜色，可以通过化学反应生成不溶的碱和碳酸盐，进行观察，除了以上实验中用到的溶液，老师又为同学们准备了ZnCl2溶液、MnCl2溶液、AlCl3溶液、MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液，还缺少的一种溶液是________溶液。