2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（酸碱盐）（无答案）

2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（酸碱盐）

1. 化学兴趣小组的同学在学习NaOH溶液的化学性质时，进行了如图所示甲、乙两个探究实验,请你参与到他们的探究中。

（1） 甲实验反应的化学方程式是________。

（2） 乙实验中，当打开活塞，集气瓶内发生的现象是________。

（3） 实验结束后，甲、乙的废液倒入同一个烧杯中，得到无色溶液。于是兴趣小组同学对烧杯 中物质进行了进一步的探究： 

【提出问题】烧杯中溶液除了含有NaCl外，还含有哪些溶质呢?  

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 

【进行猜想】

猜想Ⅰ：还含有HCl    

猜想Ⅱ：还含有Na2CO3    

猜想Ⅲ：还含有________。  

【实验验证】 

【交流与反思】实验甲不能证明是否恰好完全反应，改进的方法是________。

2. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。

【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。 

【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。 

（1） 取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________。(写化学式)

（2） 取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________。(写化学式)

（3） 【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。 甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是________(写化学式)。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 

（4） 【提出猜想】

甲同学猜想：NaCl；

乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 

丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：________。 

（5） 【交流讨论】 你认为________同学的猜想一定不正确，理由是________。 

（6） 【设计实验】

请设计实验证明你的猜想正确。

3. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

（1） （演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是________。

（2） （查阅资料）CaCl2溶液显中性。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________。 

（3） （实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 

（4） （评价反思）

①丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2 ， 请你帮助他们说明原因：________。 

②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。

4. 某校实验小组在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他们对所得溶液的酸碱性进行了探究，请回答下列问题。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。 

（1） （提出猜想）

猜想一：溶液呈碱性

猜想二：溶液呈酸性 

猜想三：溶液呈________性 

（2） （实验验证）

（3） （分析与思考）

通过实验现象②，不能判断溶液呈酸性。若要证明溶液呈酸性，可加入碳酸钠溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性。 

（4） 若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小樱对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，能观察到产生沉淀，等到不再产生沉淀为止，过滤混合溶液，把滤液倒入蒸发皿中加热，还可以得到氯化钠晶体。

5. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（1） 能产生气泡的是________（填序号）；

（2） 溶液变为蓝色的是________（填序号），写出其中发生的化学方程式________。

（3） 能证明C中发生了反应的现象是________。

（4） 实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？ 

（查阅资料）

①   铜与浓硫酸反应的化学方程式：

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

 ②SO2能使品红溶液褪色； 

③SO2能与碱溶液反应； 

④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液 

（进行实验）  同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

请回答下列问题： 

实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是________。 

（5） 装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为________（填序号）

A、水  B、氢氧化钠溶液   C、饱和石灰水   D、饱和NaHSO3溶液 

（知识拓展）化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。

6. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1） 上述反应中无明显现象的为________（填字母序号，下同），有气泡产生的是________；B试管中所发生反应的化学方程式为________。

（2） 将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓  

Na2CO3+2HCl2═NaCl+H2O+CO2  

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 

【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想四：________。 

（3） 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想________是不正确的。

（4） 【实验与结论】 实验步骤  实验现象  实验结论  取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液  无现象  猜想四成立  取少量滤液于试管中，滴加适量________  ________ 

（5） 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在________。

7. 化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。

（1） 探究一：探究氧化钠的物理性质

用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：

（2）探究二：探究氢氧化钠的化学性质 

实验Ⅰ中观察到的现象是________。实验Ⅳ中观察到的现象是________，化学方程式为________。 

（3） 实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案：

实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是________ 

（4） 通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是________、盐。（填字母序号）

 a．单质   b．氧化物     c．酸    d．碱

8. 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答

（1） A试管中的实验现象为________。写出图中C反应的化学方程式________。

（2） 将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ 

（作出猜想） 

猜想一：NaCl 

猜想二：NaCl和BaCl2  

猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3 

猜想四：________。 

（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的.请用化学方程式解释其错误的原因________。 

（设计实验）请完成实验报告。

（反思拓展）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________。

9. 西西和建设两位同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（1） 试管A中的现象是________，反应后试管B中可能含有的离子是________(写离子符号)；试管C中反应的化学方程式________； 建设同学把D、E试管内反应后的溶液倒入同一个烧杯中，观察到无明显现象，建设同学认为D试管中氢氧化钠溶液和稀硫酸一定恰好完全反应，请评价建设同学的说法________。 

（2） 【提出问题】E试管中反应后溶液中溶质是什么？

猜想一：Na2SO4 

猜想二：Na2SO4、H2SO4 

西西同学的猜想：________(写化学式)。 

（3） 【实验验证】西西同学取少量E试管反应后液体于试管中，向其中加入________观察到________，证明自己的猜想是正确的。 结合建设同学的实验，可推知D试管溶液中溶质为________。 

（4） 【交流总结】在分析某溶液含有的溶质时，可根据与其混合的溶液中________及混合后的________来得出结论。

10. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究：

（1） Ⅰ探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

 请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式________。 

（2） Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究 

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? 

【提出猜想】；（1）KCl；（2）KCl和________(填化学式)。

  （3） 【设计实验】

【发散思维】  为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是________（填选项）。 

A．二氧化碳    B．锌粒    C．氧化铜    D．紫色石蕊试液