2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（拓展型）（无答案）

2022中考化学总复习专题突破：实验探究题

（拓展型）

1. 生石灰在生活中常用作干燥剂，某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究：

（提出问题）：

这包久置的干燥剂是否变质？成分是什么？ 

（猜想与假设）： 

猜想一：全部是CaO； 

猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；

 猜想三全部是Ca（OH）2； 

猜想四：是Ca（OH）2、CaCO3的混合物。 

猜想五：全部是CaCO3 

（1） （实验探究）：

取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。 

（2） 继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有________。

（3） 为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，填写下列空白：

写出方案一的化学方程式________。方案三的现象是：________。 

（4） （实验结论）：

通过以上实验探究得出，猜想________成立。

（5） （拓展迁移）：

小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是________（填序号）

①O2            ②CO2             ③SO2

2. 小李将实验剩余的 FeCl3 溶液倒入含有H2O2 的废液缸，立即产生大量的无色气泡。

 ①小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2 中的一种或多种。 

②FeCl3 在水中解离出 Fe3+、Cl﹣ 

（1）（查阅资料）

 Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 

根据资料，小李可排除的气体为________。 

（2） （实验一）为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含________。

小李认为上述过程中 FeCl3 溶液作了 H2O2 分解的催化剂。 

（3） （实验二）为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明 FeCl3 溶液中的Fe3+对 H2O2 分解起催化作用，除观察到试管c 中无明显现象外，还需观察到的现象为________。  

（4） 小王同学认为由此得出“FeCl3 溶液作H2O2 分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：

（实验三） 

  X 溶液中溶质氢氧化钡的化学式为________。 

（得出结论）

要证明 FeCl3 溶液作 H2O2 分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：

①从定性角度需观察到________（填序号）的现象。

A．实验一  

B．实验二     

C．实验三 

②从定量角度需得到的关系式为m1＝________（用 m2 和 m3 表示）。

3. 市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

（查阅资料）

 ①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

  ②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。 

（成分探究）

取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 

（1） 小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有________。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2） 小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变________色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入________，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。

（3） 除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：只存在上述三种中的一种；

猜想二：上述三种同时存在；

 猜想三：存在铝粉和炭粉； 

猜想四：存在镁粉和铝粉；

 猜想五：________。 

（4） （实验验证）

小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。  

（实验结论） 

不溶物D是________。 

大家结合实验现象讨论后，认为猜想________正确，理由是________。 

（5） （原理探究）  

小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为________（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。 

（猜想）

大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。 

（实验验证） 

同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。 

（拓展活动） 

在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式________。

4. 1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验，如图。  

①他将玻璃管的一端插入蜡烛火焰（母火焰）的中心部位后。把燃着的火柴放在导管另一端的尖嘴处，发现尖嘴处也出现了火焰（子火焰）。

 ②他用湿冷的毛巾包住导管，发现火焰熄灭。 

③拿下导管去掉毛巾，发现导管内壁有冷凝的固体。 

请根据以上实验过程中的现象，回答下列问题： 

（1） 你认为导管内冷凝的固体的主要成分应该是________

（2） 子火焰中的可燃物是________，蜡烛能产生母子火焰这一现象是由石蜡的性质决定的，其中化学性质是________，物理性质是________。

（3） 该实验成功的关键有两点：一是做实验时，导管不宜过长，否则不能产生子火焰，其原因是________；二是导管必须插入到母火焰的焰心处，若是插到外焰中也不能产生子火焰，其原因是________

5. （1） 某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠,观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣,进行了如下探究

（提出问题）

无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么? 

（查阅资料）

I无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠CH3CH2ONa)和一种常见的可燃性气体;

Ⅱ浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂,比

Ⅲ白色的无水硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色。 

（猜想与假设）

猜想一：CO；

猜想二：CH4；

猜想三：H2。

兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是________ 

（2） （设计并实验）

兴趣小组的同学分成甲、乙两组设计实验方案进行探究。 

 ①甲组同学设计的实验方案如下: 

②乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立理由是 ________，并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通人A、B装置(如图2)，测得A装置中质量增大，B装置中质量不变乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想________成立 

（得出结论）

无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为________；该反应的基本反应类型是________。 

（3） （实验反思）

甲组同学受到乙组同学的启发认为只需要增加一个实验:再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案________ (选填“合理”或“不合理”)。

（4） （拓展延伸）

要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是________。

（5） 小明同学为了测定实验室中一瓶标签破损的硫酸的溶质质量分数，他取20g该硫酸于烧杯中，向其中加入10g锌粉(锌粉过量)，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.9g。该瓶硫酸的溶质质量分数是________?