2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（突破型）（无答案）

2022中考化学总复习专题突破：实验探究题

（突破型）

1. 探究醋蛋液

食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法（如下图）：  

 将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。

  （查阅资料）

 食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH），醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-。 

（提出问题）

I.产生的气体是什么？ 

小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想： 

（猜想与假设）

猜想1：二氧化碳 

猜想2：氢气

猜想  3：甲烷 

（1） 小英运用的观察方法是________（填“直接”或“间接”）观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是________。

（2） 假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果……，那么……针对以上任一种猜想做出你的假设：________。

（3） （获得结论）

实验证明，产生的气体为二氧化碳。写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式：________。

（4） （反思与交流）

将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的醋酸钙，可以补充人体所需钙元素。  II.醋蛋液中是否含有醋酸？ 

（实验探究）

小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。

（5） （反思与交流）

制得的醋蛋液中如果有过量的醋酸会为伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃，食用时可加一定量的水进行稀释，加水稀释过程中醋蛋液的pH________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

2. 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化 

相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。 

（1） 实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为________。 

②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。 

③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式________(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。 

（2） 实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：________。 

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解________可生成对应的金属氧化物。 

（3） 实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是________(答1点即可) 

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

 ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 

（4） 拓展延伸

①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的________（化学式也可）溶液。 

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈________(填“上升”或“下降”)的变化。

3. 在化学学科节上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用吸管吹气，脱脂棉燃烧起来了（如图1）。同学们对实验产生了浓厚的兴趣。

（1） 根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还________（填“吸收”或“放出”）热量，满足了燃烧的另一个条件________。

（2） 兴趣小组的同学将反应后的固体放入水中，发现固体全部溶解形成无色溶液，于是，对溶液中溶质成分进行探究。

（查阅资料）

Na2O2是淡黄色固体，易与二氧化碳反应，也易与水反应，分别生成碳酸钠和氢氧化钠，都放出氧气。 

（提出猜想）

猜想一：溶质是Na2CO3；

猜想二：溶质是NaOH；

猜想三：溶质是________。 

（实验与探究）

（3） （拓展与交流）

 ①小郑同学认为步骤1的实验结论错误，请解释原因：________。 

②步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，反应的化学方程式为________。 

③Na2O2也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为________。 

④化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是________（填字母）。

4. 某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：  

①连接实验装置并检查装置气密性。

 ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应 

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。 

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。 

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算； 

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算； 

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。 

回答下列问题： 

（1） 装置Ⅰ中反应的化学方程式为________，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是________。

（2） 步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是________、洗涤、干燥。

（3） 根据实验测定的数据，上述三位同学中________（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

（4） 化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________（填标号）。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水 

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气 

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。

5. 催化剂在化学反应中起着非常重要的作用,某兴趣小组进行如下探究。

探究一催化剂的选择 

研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示： 

（1） 上述实验中,从温度对反应催化效果来看,最好选用________作催化剂。

（2） 探究二氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较

用如图装置进行实验,实验均以生成25mL气体为准,可能影响实验的因素均已忽略,相关装置和数据见下表：

上述实验中的“待测数据”是________。若b________c（填“>”、“=”或“<”）可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。 

（3） 探究三氧化铜与二氧化锰的对于过氧化氢的催化效果进行比较

安妮同学用如图1所示的装置进行了两次实验,在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰,分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中,利用注射器收集氧气,收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。   

装入药品前检查该装置气密性的方法是________,开始实验时注入双氧水的方法是________（填序号）,另一种方法除了误差较大,还可能造成的后果是________。 

A.快速推注射器活塞        

B.缓慢推注射器活塞 

（4） 实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是________。

（5） 通过图象2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好,还能得出的结论是________。

（6） 由氧化铜催化的反应,t1-t2时间段反应速率逐渐变________（填“快”或“慢”）,原因是________。