2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（经典题）（无答案）

2022中考化学总复习专题突破：实验探究题

（经典题）

1. 某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下： 

 ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g； 

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器； 

③……………………；

 ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞； 

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置； 

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应； 

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置； 

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL； 

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 

请回答下列问题： 

（1） 写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：________。

（2） 能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

（3） 操作③是________。

（4） 实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是________。

（5） 若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________。

2. （1） 已知将CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；继续通CO2气体，溶液由浑浊又变澄清，反应的化学方程式为________。某化学兴趣小组由此欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。

（2） （提出问题）

CO2与NaOH溶液反应后的溶质由哪些物质组成？

（查阅资料）

 ①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

 ②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行：

 第一步反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3 

第二步反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 

（提出猜想） 

猜想1：溶质为Na2CO3

 猜想2：溶质为NaHCO3 

猜想3：溶质为________ (填化学式，下同) 

猜想4：溶质为________ 

（3） （实验方案）

Ⅰ.甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。  向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则溶质为________。 

（4） 向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为________。

（5） 向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为________。

（6） Ⅱ.乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。

3. 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。 

已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量； 

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； 

③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。 

（1） 主要实验步骤如下：

I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热； 

II．待样品完全反应，先________（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）； 

III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；

 IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。 

（2） 请回答下列问题：

①装置C中所装药品为________。 

②装置D中发生反应的化学方程式为________。 

③该水垢样品中碳酸钙的质量分数为________。

 ④装置E的作用为________。 

（3） 实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果________。

4. 粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。

（查阅资料）

①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；

②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；

③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 

（1） （提出猜想）

“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________。

（2） （实验探究） 

 加入足量CaCl2溶液的目的是________。 

（3） 已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。

（4） 醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式________。

（5） 白色沉淀B的主要成分是________（填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。 （反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是________。

5. 1941年，侯德榜向氨水(NH3·H2O)中通入足量的二氧化碳，再向所得的溶液中加入NaCl使其溶解，结果发现在常温下析出一种白色固体。 

[提出问题]

析出的白色固体是什么? 

[进行猜想]

①NH4Cl；

②(NH4)2CO3；

③NH4HCO3；

④Na2CO3；

⑤NaHCO3 

[收集证据]

佐证一：设计实验，检验析出的白色固体是上述猜想中的哪一种物质？首先向白色固体中滴加氢氧化钠溶液，并微热，没有察觉到________现象，说明不是铵盐。 

当检验是哪种钠盐时，做对比实验。取过量的碳酸钠、碳酸氢钠和析出的白色粉末三种物质，分别装在相同的三个气球中，再将瘪气球系紧在装有等量的盐酸的试管口上，并做如下实验(如图)   

B和C产生的气体体积相等，该气体是________，则侯德榜实验中，析出的白色粉末的是________。 

佐证二：查找上述五种物质在常温下的溶解度资料是：

通过溶解度分析判断，析出的白色固体与上述实验判断的物质相同。 

[反思交流]

①.通过溶解度判断析出的物质也是（3）的结论，理由是_______； 

②在化肥中没有碳酸铵，原因之一是碳酸铵在空气中，吸收某些成分会变成碳酸氢铵。反应方程式为________。 

③侯德榜实验析出一种白色固体，过滤出固体，得到滤液。要检验滤液中含有Cl-和CO32- ， 你检验的方法是________。