人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律随堂练习题

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1．[2022·西安高一检测]元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．每一族不一定只包含一个纵列
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一至第四周期
2．[2022·永州高一检测](双选)1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： eq \\al(\s\up11(14),\s\d4( 7)) N＋ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He―→ eq \\al(\s\up11(17),\s\d4( 8)) O＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(1)) H，下列有关叙述正确的是( )
A． eq \\al(\s\up11(17),\s\d4( 8)) O原子核内有9个质子
B．通常情况下，He和N2化学性质都较稳定
C． eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(1)) H原子核内有1个中子
D．O2和O3互为同素异形体
3．我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，曾制得一种氮化物合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族
B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族
D．第四周期第ⅤA族
4．[2022·衡水高一检测](双选)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
eq \x(\a\al(31 Ga, 镓, 69.72))
A．氮元素位于元素周期表的第二周期
B．镓原子与镓离子质量几乎相等
C．镓的质量数为69.72
D．一个Ga3＋有34个电子
5．下列说法正确的是( )
①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期
②元素周期表中有9个横行，分为7个周期
③元素周期表中有18个纵列，分为16个族
④元素周期表中有18个纵列，也就是18个族
A．①② B．②③
C．①③ D．①④
6．下列说法中正确的是( )
A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束
C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素
7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA
C．ⅠB D．ⅠA
8．已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是( )
A．Y＝X＋1 B．Y＝X＋11
C．Y＝X＋25 D．Y＝X＋10
9．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
10．[2022·荆州高一检测]核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为 eq \\al(\s\up11(235),\s\d4( 92)) U＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n―→ eq \\al(\s\up11(141),\s\d4( 56)) Ba＋ eq \\al(\s\up11(92),\s\d4(36)) Kr＋3 eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n，下列说法错误的是( )
A． eq \\al(\s\up11(238),\s\d4( 92)) U与 eq \\al(\s\up11(235),\s\d4( 92)) U互为同素异形体
B． eq \\al(\s\up11(235),\s\d4( 92)) U的中子数为143
C． eq \\al(\s\up11(141),\s\d4( 56)) Ba核外电子数为56
D．Kr在周期表中的位置为第四周期0族
11．(双选)若把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第8列元素种类最多
D．第17列元素都是非金属元素
12．(双选)氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为35Cl∶37Cl＝3∶1，则相对分子质量为70∶72∶74的氯气分子数之比可能是( )
A．5∶2∶1 B．5∶2∶2
C．9∶3∶1 D．9∶3∶2
[等级突破]
13．Ⅰ.填空：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)元素周期表中位于第9纵列的元素属于______族。
(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵列。
(4)所含元素超过18种的周期是第________周期。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第____________族。
(2)y的氧化物与n的最高价含氧酸反应的离子方程式为________________________________________________________，与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。
14．[2022·洛阳高一检测]如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨9种元素，填写下列空白；
(1)写出元素符号和名称：
①________，②________，
⑧________，⑨________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．[2022·长沙高一检测]Fe有四种稳定同位素，分别是 eq \\al(\s\up11(54),\s\d4(26)) Fe、 eq \\al(\s\up11(56),\s\d4(26)) Fe、 eq \\al(\s\up11(57),\s\d4(26)) Fe、 eq \\al(\s\up11(58),\s\d4(26)) Fe，近年来，科学家又发现了Fe的一种罕见同位素， eq \\al(\s\up11(45),\s\d4(26)) Fe。回答下列问题：
(1) eq \\al(\s\up11(56),\s\d4(26)) Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于 eq \\al(\s\up11(45),\s\d4(26)) Fe的叙述正确的是________。
A． eq \\al(\s\up11(45),\s\d4(26)) Fe与 eq \\al(\s\up11(56),\s\d4(26)) Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C． eq \\al(\s\up11(45),\s\d4(26)) Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成 eq \\al(\s\up11(43),\s\d4(26)) Fe
(3)某同学认为 eq \\al(\s\up11(45),\s\d4(26)) Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．[2022·陕师大附中高一检测]碘－131是元素碘(元素周期表中第53号元素)的一种放射性同位素，符号为131I。在核医学中，131I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。
(1)131I原子的质量数为________，质子数为________，中子数为________。
(2)131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值为________。
(3)碘元素在元素中位于第________周期第________族。
(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成的化合物的化学式________________________________________________________________________。
课时作业22 元素周期表 核素
1．答案：A
2．答案：BD
3．答案：B
4．答案：CD
5．答案：C
6．答案：C
7．解析：在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为（n＋1）的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
答案：A
8．解析：在同一周期的前提下，第ⅡA族、第ⅢA族在短周期中原子序数相差1；第4、5周期中由于中间有副族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数相差11；第6、7周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
答案：D
9．解析：A项，1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素间隔16列，A错误；B项，10号元素在周期表中位于第18列（最后一列），B错误；C项，13号元素正上方为13－8＝5号元素，正下方为13＋18＝31号元素，C错误。
答案：D
10．答案：A
11．答案：AC
12．解析：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2是由2个35Cl组成的，故X个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl原子个数为2X个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故Y个相对分子质量为72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子个数均为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故Z个相对分子质量为74的Cl2中含有的37Cl原子个数为2Z个；因此35Cl原子有（2X＋Y）个，37Cl原子有（Y＋2Z）个，已知35Cl和37Cl的个数之比为3∶1，则（2X＋Y）∶（Y＋2Z）＝3∶1，即3Y＋6Z＝2X＋Y，解得X＝Y＋3Z，满足此关系就可。经验证A、D项可能，B、C项不可能。
答案：AD
13．解析：Ⅰ.（1）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为 eq \\al(\s\up11(18),\s\d4( 8)) O。（2）元素周期表中位于第9纵列的元素属于第Ⅷ族。（3）元素周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第17纵列。（4）所含元素超过18种的周期是第六、七周期。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al，因此x是Mg，则m是C，n是N。（1）镁元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅡA族。（2）Al2O3分别与HNO3、NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋H2O。
答案：Ⅰ.（1） eq \\al(\s\up11(18),\s\d4( 8)) O （2）Ⅷ （3）17 （4）六、七
Ⅱ.（1）三 ⅡA （2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋H2O
14．解析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为碳元素（C），②为氮元素（N），⑧为氩元素（Ar），⑨为钾元素（K）。
（2）⑦为氯元素（Cl），④为钠元素（Na），Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；⑤为铝元素（Al），Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
答案：（1）C碳 N氮 Ar氩 K钾
（2）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
15．答案：（1）30 26 （2）AC
（3） eq \\al(\s\up11(45),\s\d4(26)) Fe与 eq \\al(\s\up11(56),\s\d4(26)) Fe的原子核外电子排布相同，化学性质相同
16．答案：（1）131 53 78 （2）4
（3）五 ⅦA
（4）NH4Clm
n
x
y
项目
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨