高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键练习，共10页。
1．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用
C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的
D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强
2．下列说法中正确的是( )
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键
3．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
4．下列说法正确的是( )
A．MgCl2的形成过程可表示为―→
B.H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为
5．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
6.反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子： eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(17)) Cl
B．N2的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：H∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶H
7．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
8．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2NaCl
C．2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O
D．2H2O2 eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△)) 2H2O＋O2↑
9．(双选)下列说法正确的是( )
A．MgF2晶体中既存在离子键又存在共价键
B．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－
C．某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键
D．CO2溶于水生成碳酸的过程中没有破坏共价键
10．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
11．[2022·济南高一检测](双选)三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为无害物质H2O、CO2和N2。下列说法错误的是( )
A.N2的结构式为N≡N
B．CO2的电子式为 eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶∶C∶∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))
C．H2O中只含有非极性键
D．上述转化过程中，氮元素被氧化，碳元素被还原
12．[2022·铜仁高一检测]2021年12月入冬以来的第一场降雪后，消防人员为了方便人们的出行，在道路上撒盐融雪，目前融雪所用的盐主要为CH3COOK和NaCl，下列有关说法错误的是( )
A．CH3COOK和NaCl都易溶于水
B．CH3COOK和NaCl均属于离子化合物
C．CH3COOK中只存在离子键和非极性共价键
D．撒盐是利用了盐溶于水后，使水溶液的凝固点降低，雪融化而不结冰
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
[等级突破]
14．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是____________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________________________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________________________________________________________________________
____________，写出其电离方程式________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________________________________________________________________________。
15．[2022·沈阳高一检测]现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 ml的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A______________，B______________，
C______________，D______________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
16．[2022·常州高一检测]下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号，下同)，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________________________________________________________________________，
该物质所含化学键类型________________________________________________________________________，
0．1 ml X与水反应转移电子数为________。
表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为________。
课时作业26 化学键
1．解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。
答案：C
2．答案：B
3．解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。
答案：D
4．解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为
；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。
答案：B
5．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。
答案：B
6．解析：本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。
A项，中子数为18的氯原子应表示为 eq \\al(\s\up11(35),\s\d4(17)) Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。
答案：D
7．解析：本题要依据原子最外层电子数与形成共价键数目的关系，联系短周期元素原子特点采用试推法，结合题意逐一推断，进而选择合适的元素。
该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；
根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z（Cl）＞Y（P）＞X（Si），B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
答案：C
8．解析：A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。
答案：D
9．解析：MgF2中只存在Mg2＋与F－间的离子键，不存在共价键，故A错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，HCl是强电解质，在水中能完全电离为H＋和Cl－，故B正确；离子化合物在熔融状态下能电离为自由移动的阴、阳离子，能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，故C正确。CO2与水反应时，破坏了H2O和CO2中的共价键，故D错误。
答案：BC
10．答案：B
11．答案：CD
12．答案：C
13．答案：D
14．解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 之间的离子键被破坏，HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 中H＋与SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
答案：（1）①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
15．解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 ml C从酸中置换出0.1 ml H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。
答案：（1）氟 氧 钠 氢 （2）（从左到右，从上到下）
Na＋[∶ eq \(F,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]－ 离子化合物 离子键
Na＋[∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋ 离子化合物 离子键
（或Na＋[∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋ 离子化合物 离子键和共价键） H∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶H 共价化合物 共价键
（或H∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶H 共价化合物 共价键）
（3）Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
（或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑）
16．答案：（1）K Mg （2）HClO4
Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O
（3）
（4）Na＋[∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋ 离子键和非极性键 0.1NA
（5）∶ eq \(F,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(N,\s\up6(··,)) ∶∶ eq \(N,\s\up6(··,)) ∶ eq \(F,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子
化合物
共价
化合物
离子
化合物
共价
化合物
化合物
电子式
化合物类型
化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②