高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键测试题，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．S2-的离子结构示意图可以表示为
C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．乙烯的结构简式可表示为：CH2CH2
2．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 （ ）
A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O
3．下列化学用语正确的是
A．甲烷的空间填充模型：B．Cl离子的结构示意图：
C．氯化氢的电子式为：D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++
4．下列化学用语表达正确的是
A．CO2的电子式 B．Cl-的结构示意图为
C．中子数为7的氮原子为D．次氯酸的结构式为H-Cl-O
5．下列各组比较正确的是（ ）
①酸性：
②沸点：
③金属性：
④稳定性：
⑤半径：
A．①②B．②③
C．①③④D．①②③④⑤
6．下列化学用语正确的是
A．镁离子：MgB．氯原子：Cl2
C．S原子的结构示意图：D．CO2的电子式为
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．乙烯分子的球棍模型：
B．14C与C60互为同素异形体
C．Mg2+，O2-，Ne的结构示意图都可以用表示
D．氯化铵的电子式为：
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．B．C．D．
9．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：
，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是
A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
B．有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键
C．合成有机高聚物的单体是
D．放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
10．、是有机合成的重要试剂，其熔点依次为167℃、℃。下列说法正确的是
A．分子中共用电子对偏向氯
B．分子含14ml共价键
C．、的各原子均满足最外层8电子结构
D．键能不同导致、的熔点不同
二、填空题
11．化学是研究物质变化的科学。在120℃时分别进行如下四个反应(除S外其它物质均为气体)：
①
②
③
④
请回答下列问题
(1)请画出碳原子的结构示意图 ，O2-的电子式 。
(2)以上所涉及的元素中，某元素的原子得到一个电子即可达到稳定结构，它的名称是 ，其原子中能量最高的电子在 层上。(填电子层符号)
(3)以上所涉及物质中，按照物质分类的方法H2O，SO2，NO属于 。
(4)已知元素有35Cl和37Cl两种同位素，相对原子质量为35.5，标准状况下5.6 L HCl气体中，H35Cl的质量为 g。
(5)120℃相同压强下，若将2 L H2S和5 L O2在密闭容器中按照反应②充分反应，恢复到原状态，则容器内气体的密度是相同条件下氢气的 倍。
(6)若H2和Cl2的混合气体22.4 L(STP)发生反应③，产生的混合气体与氢氧化钠反应，则最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 ml。
12．(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理： 、 。
(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式 。
(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图 ，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。
13．H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置: ；
（2） 写出(CN)2的电子式： ；
（3）用电子式表示Na3N 的形成过程: ；
（4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 ml/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO0.02 ml，混合气体中v(NO): v(NO2)= ；
（5） 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2 )的变化可用下图简单表示
当n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 时，溶液中n(Cl-)：n(IO)= ；
14．用化学用语回答问题：
(1)①的结构式 。
②结构示意图 。
③分子的电子式 。
④氮元素在周期表中位置 。
(2)制作印刷电路板的离子方程式 。
(3)铝和溶液反应的化学方程式 。
(4)向溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式 。
15．AB2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔 AB2 中含有 54 ml 电子，则AB2的电子式 为
16．根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是 (填字母，下同)。
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是 。
A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是 。
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高
17．在下列原子(或离子)结构简图上表示的微粒中(用元素符号填空)
A． B． C． D．
(1)半径最小的是 ；
(2)A、C 形成化合物的电子式 ；
(3)只有还原性的是 ；
(4)只有氧化性的是 ；
(5)得失电子能力均最弱的是 。
18．下列物质中
①硫酸（H2SO4） ②碳酸氢钠（NaHCO3） ③氢氧化钡[Ba（OH）2] ④葡萄糖（C6H12O6）⑤硫酸氢钠（NaHSO4） ⑥氯化氢（HCl） ⑦二氧化碳（CO2） ⑧碳酸钙（CaCO3 ）⑨氨气（NH3） ⑩生石灰（CaO）。
（1）属于离子化合物的是（填序号，下同） ；
（2）属于共价化合物的是 ；
（3）写出②在水溶液中的电离方程式 ；
（4）写出⑤在水溶液中的电离方程式 ；
（5）写出⑥与⑧在水溶液中反应的离子方程式 ；
（6）写出①与③在水溶液中反应的离子方程式 ；
19．Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 ml/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 ml/(L·min)。
(1)B的反应速率v(B)＝ ，X＝ 。
(2)A在5min末的浓度是 。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为 。
(4)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式 ；
b．指出它分子内的键型 。
(5)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a．硒在元素周期表中的位置是 。
b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是 (填字母)。
A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
20．（1）有下列物质: ①He ②N2 ③CaO ④CH4 ⑤Na2S ⑥KOH ⑦NaHCO3。
回答下列问题(填序号)
其中只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；
既含有共价键又含有离子键的是 ；属于共价化合物的是 ；
属于离子化合物的是 ；
（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水
三、实验探究题
21．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)NH3的电子式是 ；C装置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是：测定C装置反应前的质量，关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量。通入氮气的目的是 。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见： 。
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为 。
(5)步骤③的操作是 。AlN的纯度是 (用m1、m2表示)。
22．次磷酸钠()是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成工业、食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面。一般制备方法是将白磷()和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：

(1)仪器a的名称为 ，b装置的作用是 ，d装置的作用是 。
(2)实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间，其目的是 ，为尽可能避免造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是 。
(3)装置a中发生反应的离子方程式为 。
(4)为了尽可能避免造成的空气污染，d中用酸性溶液吸收尾气，已知被氧化成磷酸()，则d中发生反应的离子方程式为 。
(5)与足量氢氧化钠反应生成的盐是，写出在水中的电离方程式 。
(6)电子式 。
23．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
②制备水合肼时，应将 滴到 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为
(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c. 用0.2000 ml·L−1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。
①M为 (写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．次氯酸分子内， 氧原子分别与氢原子、氯原子共用一对电子对，其电子式为，故A错误；
B．S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；
C．甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；
D．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
故选B。
2．C
【分析】
【详解】A、HCl为只含共价键的共价化合物，选项A不选；
B、NaCl为只含离子键的离子化合物，选项B不选；
C、NaOH为既含离子键又含共价键的离子化合物，选项C选；
D、H2O为只含共价键的共价化合物，选项D不选。
3．A
【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，空间填充模型正确，A正确；
B．Cl离子的结构示意图： ，B错误；
C．氯化氢为共价化合物，电子式为： ，C错误；
D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++，碳酸氢根不可拆，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．CO2的电子式 ，故A错误；
B．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为 ，故B正确；
C．中子数为7的氮原子为，故C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．C
【详解】①元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故正确；
②含有氢键的沸点较高，结构相似的氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间能形成氢键，其沸点较高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；
③同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，故正确；
④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；
⑤金属元素的原子的半径大于离子半径，则半径Na＞Na+，故错误；
①③④正确，故选C。
6．D
【详解】A．镁离子带2个单位正电荷，化学式为Mg2＋，A错误；
B．氯原子的符号为Cl，B错误；
C．S原子的核外电子数是16，结构示意图为，C错误；
D．CO2是共价化合物，电子式为，D正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．乙烯分子中，C原子的原子半径大于H原子，则乙烯的球棍模型为，为乙烯的比例模型，选项A错误；
B．14C与C60虽然都是由碳元素组成，但是14C不属于单质，选项B错误；
C．Mg2+，O2-，Ne都是10电子粒子，都有二个电子层且均分别为2、8，结构示意图都可以用表示，选项C正确；
D．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，其电子式为，选项D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．水中氢原子和氧原子之间只含有共价键，选项B错误；
B．钠离子和氧离子间只含有离子键，选项B错误；
C．中钠离子与氢氧根离子间为离子键，氧原子与氢原子间为共价键，选项C正确；
D．钠离子和氯离子之间只存在离子键，选项D错误；
答案选C。
9．B
【分析】电池放电时是原电池由总的电极反应可知，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，二氧化锰做正极，负极失电子发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，正极为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，根据高聚物的分子结构进行判断。
【详解】A．根据分析可知，放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，失电子发生氧化反应，故A正确；
B．根据图中信息，有机高聚物中含有的化学键有：碳氧、碳氮、氮氢等原子形成的极性键、碳碳原子之间形成的非极性键，氮氧原子形成的氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C．图中可以看出合成有机高聚物的单体是 ，故C正确；
D．放电时，二氧化锰做正极，化合价降低，转变为MnOOH，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故D正确；
答案选B。
【点睛】氢键不是化学键，属于特殊的分子间作用力，主要影响分子晶体的熔沸点。
10．A
【详解】A．Cl的电负性大于P，因此分子中共用电子对偏向氯，故A正确；
B．是三角双锥结构，一个分子有5个P−Cl，因此分子含5ml共价键，故B错误；
C．的各原子均满足最外层8电子结构，中P原子不满足最外层8电子结构，故C错误；
D．两者均属于分子晶体，因相对分子质量大于的相对分子质量，因此导致、的熔点不同，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．(1)
(2) 氯 M
(3)氧化物(化合物也可)
(4)6.75
(5)19
(6)2n(Cl2)
【详解】（1）碳原子的核电荷数为6，核外有6个电子，原子结构示意图为，O2-的最外电子层有8个电子，带2个单体负电荷，电子式为。
（2）以上所涉及的元素中，某元素的原子得到一个电子即可达到稳定结构，则其最外电子层有7个电子，它的名称是氯，其原子结构示意图为，原子中能量最高的电子在M层上。
（3）以上所涉及物质中，按照物质分类的方法，H2O、SO2、NO都含有2种元素，其中一种是氧元素，则属于氧化物(化合物也可)。
（4）已知元素有35Cl和37Cl两种同位素，相对原子质量为35.5，标准状况下5.6 L HCl气体中，n(HCl)==0.25ml，设35Cl的物质的量为x，则37Cl的物质的量为0.25-x，从而得出35x+37(0.25-x)=35.5×0.25，x=0.1875ml，H35Cl的质量为0.1875ml×36g/ml=6.75g。
（5）120℃相同压强下，若将2 L H2S和5 L O2在密闭容器中按照反应②充分反应，恢复到原状态，则生成2LSO2、2LH2O(g)、剩余2LO2，则容器内混合气体的平均相对分子质量为=38，混合气体的密度是相同条件下氢气的=19倍。
（6）H2和Cl2的混合气体22.4 L(STP)的物质的量为1ml，含Cl2的物质的量小于1ml，发生反应③后，若H2过量，过量的H2与NaOH不发生反应，若Cl2过量或H2、Cl2刚好完全反应生成HCl，理论上，Cl2、HCl与氢氧化钠完全反应，则最多可消耗氢氧化钠的物质的量为2n(Cl2)ml。
12． ++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑或 2Al3++3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑
【详解】(1)偏铝酸钠和氯化铵发生双水解反应生成氢氧化铝和氨水，证明氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式是++ 2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O；氯化铝和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，证明氢氧化铝不溶于碳酸，反应的离子方程式是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
(2) (CN)2分子中每个原子均满足8电子稳定结构，(CN)2的电子式是；
(3) SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个硅氧单键，每个氧原子和2个硅原子形成2个氧硅单键，SiO2晶体的结构模型示意图为 。
13． 第四周期，第VIII族 → 3：7 13：2
【详解】(1) Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中的位置是第四周期、第VIII族；
(2) (CN)2是共价化合物，依据8电子稳定结构可知电子式为：；
(3) Na3N是离子化合物，用电子式表示Na3N的形成过程为：→；
(4) 设混合气体中含有xmlNO，ymlNO2，则
则2x+（y-x）=0.1、（y-x）/2=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x：y=3：7；
(5) 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO+12H++10Cl-；可见当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，I-恰好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=1.5时，Fe2+正好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，氯气和碘化亚铁恰好反应，反应方程式为13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl，则溶液中n(Cl-)：n(IO)=26：4=13：2。
14． 第2周期ⅤA族
【详解】(1)①为共价化合物，C原子与O原子间各形成2对共用电子对，其结构式为；
②O为8号元素，的核外共10个电子，其结构示意图为；
③为共价化合物，S原子与H原子间各形成1对共用电子对，其电子式为；
④氮元素在周期表中位置第2周期ⅤA族；
(2)制作印刷电路板的反应为氯化铁与铜单质的反应，离子方程式为；
(3)铝和溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为；
(4)向溶液中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成碘单质和氯化钾，离子方程式为。
15．
【分析】离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，即每个离子核外电子数相同；
【详解】AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1ml AB2中含54ml电子，则每个离子含有电子数目为=18，所以A是Ca元素、B是Cl元素，则AB2为CaCl2，CaCl2是离子化合物，由氯离子和钙离子组成，其电子式为：。
16． A B C
【详解】（1）A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正确；
B．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B错误；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C错误；
D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D错误；
故选A。
（2）①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4Cl受热分解克服离子键；故答案为：B。
（3）A．氯化氢与水分子之间不形成氢键，氨气与水分子间能形成氢键，A错误；
B．氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；
C．在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，C正确；
D．NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误；
故选C。
17．(1)F
(2)
(3)Na、S2−
(4)F
(5)C
【分析】根据原子(或离子)结构简图得到A为Na、B为C、C为S2−，D为F。
【详解】（1）根据层多径大，同电子层结构核多径小，其半径最小的是F；故答案为：F。
（2）A、C 形成化合物为硫化钠，其的电子式；故答案为：。
（3）处于最低价的微粒只具有还原性，因此只有还原性的是Na、S2−；故答案为：Na、S2−。
（4）处于最高价的微粒只具有氧化性，因此只有氧化性的是F；故答案为：F。
（5）碳最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子，因此得失电子能力均最弱的是C；故答案为：C。
18． ②③⑤⑧⑩ ①④⑥⑦⑨ NaHCO3=Na++HCO NaHSO4=Na++H++SO CaCO3+2H+ =Ca2++H2O＋CO2↑ Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【详解】①硫酸（H2SO4）是含有共价键的共价化合物；②碳酸氢钠（NaHCO3）是含有离子键和共价键的离子化合物；③氢氧化钡[Ba（OH）2]是含有离子键和共价键的离子化合物；④葡萄糖（C6H12O6）是含有共价键的共价化合物；⑤硫酸氢钠（NaHSO4）是含有离子键和共价键的离子化合物；⑥氯化氢（HCl）是含有共价键的共价化合物；⑦二氧化碳（CO2）是含有共价键的共价化合物；⑧碳酸钙（CaCO3）是含有离子键和共价键的离子化合物；⑨氨气（NH3）是含有共价键的共价化合物；⑩生石灰（CaO）是含有离子键的离子化合物。
（1）因此属于离子化合物的是②③⑤⑧⑩；
（2）属于共价化合物的是①④⑥⑦⑨；
（3）②是碳酸氢钠，属于弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
（4）⑤是硫酸氢钠，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；
（5）⑥与⑧在水溶液中反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+ =Ca2++H2O＋CO2↑；
（6）①与③在水溶液中反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
19．(1) 0.05ml/(L·min) 3
(2)0.5ml/L
(3)11:10
(4) 极性键、非极性键(或者极性共价键、非极性共价键)
(5) 第四周期第ⅥA AB
【解析】(1)
5min后测得c(D)=0.5ml/L，则用D表示的反应速率=ml/(L•min)=0.1 ml/(L•min)；已知化学反应速率之比=化学计量数之比，已知C的反应速率是0.15 ml/(L•min)，，X=3；
(2)
生成D是0.5 ml/L，根据方程式可知消耗A是0.75 ml/L即1.5ml，消耗B是0.5ml，设A和B的起始量均是n ml，，已知c(A):c(B)可知(n-1.5):(n-0.5)=1:2，解得n＝2.5，所以A在5min末的浓度是1.0ml÷2L＝0.5ml/L；
(3)
压强之比是物质的量之比，由(2)可知各物质的物质的量，则此时容器内的压强与开始时之比为；
(4)
a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，说明S与S，S与Cl之间均存在一对共用电子对，所以其电子式为；
b．由电子式可知分子内的键型是极性键和非极性键；
(5)
a．稀有气体Kr的原子序数是36，硒的原子序数为34，所以硒在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA；
b．A．铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，说明位于第五周期。同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：In>Se，A正确；
B．同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以In的金属性比Se强，B正确；
C．铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，In的金属性比Al强，C错误；
D．In、Se的化合价分别是+3价和－2价，因此硒化铟的化学式为In2Se3，D错误；
答案选AB。
20． ②④ ③⑤ ⑥⑦ ④ ③⑤⑥⑦ C
【详解】（1）He中不含化学键，为单质；N2含N≡N共价键，为单质；CaO只含离子键，为离子化合物；CH4只含C-H共价键，为共价化合物；Na2S只含离子键，为离子化合物；KOH含离子键和O-H共价键，为离子化合物；NaHCO3中含离子键和共价键，为离子化合物，则其中只含共价键的是N2、CH4；只含离子键的是CaO、Na2S；根据以上分析可知：只含有共价键的是N2和CH4；只含有离子键的是CaO 和Na2S；既含有共价键又含有离子键的是KOH、NaHCO3；属于共价化合物的是CH4；属于离子化合物的是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3；故答案为(1). ②④ 、③⑤ 、⑥⑦ 、④ 、 ③⑤⑥⑦
（2）A、氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故A错误；B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故B错误；C、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C正确；D、氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；故选C。故答案为C
21． 防止倒吸 检查装置的气密性 把装置中残留的氨气全部赶入C装置，防止测量结果偏小 偏高 C装置出口处连接一个干燥装置 CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓ 过滤、洗涤
【分析】方案l测定原理是通过测定AlN与NaOH反应生成的氨气的质量来计算氮化铝的含量，装置A中进行反应，装置B除水，装置C吸收氨气，干燥管可以防止倒吸；
方案2测定原理是通过测定样品中Al元素的质量来确定AlN的纯度，先用样品和过量NaOH溶液反应过量洗涤得到含有偏铝酸钠的洗涤液，然后通入过量二氧化碳得到氢氧化铝成，过滤煅烧后得到氧化铝固体，测定氧化铝的质量来确定AlN的纯度。
【详解】(1)氨气分子中每个氢原子与氮原子共用一对电子，电子式为；氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；
(2)本实验需要测定气体的质量，所以组装好实验装置后首先要检查装置的气密性；通入氮气可以将装置中残留的氨气全部赶入C装置，防止测量结果偏小；
(3)由于浓硫酸具有吸水性，去掉B装置，浓硫酸还会吸收水蒸气，导致氨气的质量偏大，测定的结果偏高；该装置浓硫酸可能会吸收空气中的水蒸气，导致测定结果偏高，所以可以C装置出口处连接一个干燥装置；
(4)步骤②中生成的沉淀为二氧化碳和偏铝酸根反应生成的氢氧化铝，离子方程式为CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓；
(5)步骤③是要得到氢氧化铝沉淀，所以操作为过滤、洗涤；步骤④灼烧后得到的固体是Al2O3，其物质的量为ml，根据元素守恒可知样品中AlN的物质的量ml，所以纯度为100%=。
22．(1) 三颈烧瓶 安全瓶或防止倒吸 吸收多余气体，防止污染环境
(2) 排尽装置中的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸 打开K1继续通入一段时间
(3)
(4)
(5)
(6)
【分析】a中白磷和过量烧碱溶液混合加热，生成次磷酸钠和，b装置防止倒吸，生成和c中次氯酸钠溶液反应，尾气被d中高锰酸钾溶液吸收；
【详解】（1）仪器a的名称为三颈烧瓶，反应在生成或者c中次氯酸钠反应可能导致倒吸，b装置的作用是安全瓶或防止倒吸，d装置的作用是吸收多余气体，防止污染环境；
（2）是能自燃的气体、有强还原性，会和空气中氧气反应；实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间，其目的是排尽装置中的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸；为尽可能避免造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是打开K1继续通入一段时间，将滞留在装置中的排出后吸收；
（3）已知，白磷()和过量烧碱溶液混合加热，生成次磷酸钠和，则装置a中发生反应的离子方程式为；
（4）用酸性溶液吸收尾气，已知被氧化成磷酸()，高锰酸钾中锰元素化合价降低，被还原为锰离子，则d中发生反应的离子方程式为；
（5）与足量氢氧化钠反应生成的盐是，则为医院是，其在水中的电离方程式为；
（6）为P、H形成的共价化合物，电子式 。
23． ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O 淀粉 90%
【分析】(1)①根据制备氯气，除杂，制备次氯酸钠和氧氧化钠，处理尾气分析；三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，设ClO-与ClO3-的物质的量分别为5 ml、1 ml，根据得失电子守恒，生成5 mlClO- 则会生成Cl-5 ml，生成1 mlClO3-则会生成Cl-5 ml，据此分析可得；
②NaClO氧化水合肼；
③尿素中C原子与O原子形成共价双键，与2个-NH2的N原子形成共价单键；
(2)碘和NaOH反应生成NaI、NaIO，副产物IO3-，加入水合肼还原NaIO、副产物IO3-，得到碘离子和氮气，结晶得到碘化钠，根据流程可知，副产物IO3-与水合肼生成碘离子和氮气，据此书写；
(3)①碘单质参与，用淀粉溶液做指示剂；
②根据碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，则n(NaI)=n(Na2S2O3)，计算样品中NaI的质量，最后计算其纯度。
【详解】(1)①装置C用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去杂质HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为使反应物充分反应，要使氯气从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，以防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，设ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1的物质的量分别为5 ml、1 ml，根据得失电子守恒，生成6 mlClO-则会生成Cl-的物质的量为5 ml，生成1ml ClO3-则会生成Cl- 5 ml，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl-，n(Cl-)=5 ml+5 ml=10ml，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，其物质的量为ClO-与ClO3-物质的量的和，共5 ml+1 ml=6ml，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5：3；
②制备水合肼时，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中制备水合肼的操作是：取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快；
③尿素CO(NH2)2中C原子与O原子形成共价双键，与2个—NH2的N原子形成共价单键，所以其电子式为：；
(2)根据流程可知，副产物IO3-与水合肼生成碘离子和氮气，反应的离子方程式为：2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O；
(3)①实验中滴定碘单质，应该用淀粉作指示剂，所以M是淀粉；
②根据碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，则n(NaI)=n(Na2S2O3)，故样品中NaI的质量m(NaI)=×150 g/ml=9.00 g，故样品中NaI的质量分数为×100%=90.0%。
【点睛】本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应化学方程式的书写、实验方案评价、纯度计算等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的应用，学会使用电子守恒或原子守恒，根据关系式法进行有关计算。