高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步测试题

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课时作业24　化学键时间：45分钟1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素化合时，所形成的化学键(　C　)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此，该元素与卤素化合时，可能形成共价键(如HCl)，也可能形成离子键(如NaCl)。2．加热到一定温度时，金属钠在氯气中燃烧，并放出热量：2Na＋Cl22NaCl。下列叙述不正确的是(　B　)A．NaCl是离子化合物B．NaCl中Na＋、Cl－的电子式分别为Na＋、Cl－C．Na分别与S、Br2反应的产物都是离子化合物D．NaCl中的作用力包括异性电荷之间的静电吸引作用和同性电荷之间的静电排斥作用解析：A.NaCl的构成粒子是阴离子Cl－和阳离子Na＋，由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。B.单核阳离子的电子式就是它的离子符号，阴离子的电子式由元素符号，最外层电子的符号和数目、“[　]”及负电荷的符号和数目等若干部分构成，Cl－的电子式为[C]－。C.Na是活泼金属单质，它与活泼非金属单质反应时，失去电子形成Na＋；S和Br2都是活泼非金属单质，它们分别与活泼金属单质反应时，得到电子形成S2－、Br－，由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。D.构成NaCl的粒子是带负电荷的Cl－和带正电荷的Na＋，Cl－和Na＋之间有静电吸引作用；Cl－和Na＋都含有电子(带负电荷)和质子(带正电荷)，故Cl－和Na＋之间还有同性电荷之间的静电排斥作用。3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　B　)A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。4．下列物质的电子式正确的是(　C　)－5．下列说法正确的是(　B　)A．MgCl2的电子式为Mg2＋[C]－[C]－B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为Na[]2－解析：A项MgCl2的电子式应为[C]－Mg2＋[C]－；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋[]2－Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。6．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　D　)A．因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C．NaHSO4固体熔化时既破坏离子键又破坏共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　D　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：A.NH4Cl中的化学键是离子键和极性共价键；NH3和HCl中的化学键是极性共价键。B.NH3、H2O和CO2中的化学键是极性共价键；NH4HCO3中的化学键是离子键和极性共价键。C.NaOH中的化学键是离子键和极性共价键，Cl2中的化学键是非极性共价键；NaCl中的化学键是离子键，NaClO中的化学键是离子键和极性共价键，H2O中的化学键是极性共价键。D.Na2O2中的化学键是离子键和非极性共价键(O中氧原子间以非极性共价键相结合)，CO2中的化学键是极性共价键；Na2CO3中的化学键是离子键和极性共价键，O2中的化学键是非极性共价键。8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(　A　)A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，只能是NH与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。9．下列叙述正确的是(　D　)①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同②PH3分子稳定性低于NH3分子③O3和NO2都是共价化合物④单质中不可能有离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化A．①④  B．②③C．③⑤  D．②④解析：①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型分别是离子键、共价键、离子键，错误；②N的非金属性强于P，则PH3分子稳定性低于NH3分子，正确；③O3是单质，错误；④单质中不可能有离子键，正确；⑤有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如电解质溶于水，错误。10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　A　)选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物解析：CO2中只含共价键，属于共价化合物，故A正确；MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。11．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(　A　)A．原子半径：Y<Q<WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同解析：根据题意，X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na。在元素周期表中的相对位置关系：。原子半径：O<C<Na，A错误；NH3能使紫色石蕊试液变蓝，B正确；H、N、O三种元素可以组成离子化合物硝酸铵和多种共价化合物如HNO3、HNO2等，C正确；H2O2、C2H6均为18e－微粒，化学键均含极性共价键和非极性共价键，D正确。12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　B　)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3，MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。13．A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍；②A与B，B与C能生成气态分子X和Y，Y为“温室气体”；③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同。试回答：(1)元素或物质的名称：A氢，B碳，C氧，D氟，E钠，X甲烷，Y二氧化碳。(2)写出D与E形成的化合物的电子式：。画出E的原子结构示意图。(3)写出X分子的电子式，结构式。写出Y分子的电子式··C··，结构式O===C===O。(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程―→，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式，。解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。14．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题。(1)能形成共价键的元素有H、C、N、O、F、S、Cl(填元素符号)。(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的物质的化学式是NH3。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有共价键。(5)含氧量最高的共价化合物是(用电子式表示)(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键(或极性键)。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H2S，该元素与⑤形成的化合物的化学式为SO2和SO3，含有的化学键为共价键(或极性键)。解析：①～⑩元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；(2)第Ⅰ族的H与第ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；(3)气态氢化物呈碱性的只有NH3；(4)氯的最高正价含氧酸为HClO4，其中只含共价键；(5)含氧量最高的共价化合物是H2O2，其电子式为HH；(6)H、O、Na形成的化合物为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键(或极性键)；(7)氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。15．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第三周期第ⅠA族；(2)G的离子结构示意图为；(3)用电子式表示D2的形成过程：··＋··―→N⋮⋮N；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，属于离子化合物；(5)B的最高价是＋4，由A、B组成的化合物中，只存在极性共价键的物质的结构式是。   解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BO与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，且E(氧)、G同主族，故G为硫元素。16．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续的短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)写出X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO。(2)由以上元素中的两种形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于极性(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为HH。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。X与W形成的化合物与水反应时，水作氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：―→Na＋[ ]2－Na＋。解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na；X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有3个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可见水作氧化剂。