章末培优 第2章 海水中的重要元素——钠和氯-2022-2023学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

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姓名：             班级                      章末培优2  第二章  海水中的重要元素——钠和氯1．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是A．化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HDB．碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7C．同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水2．下列有关钠的叙述中， 不正确的是A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2OB．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中3．常温下，下列钠的化合物在空气中能稳定存在的是A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH4．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是A．除去固体中少量的：直接加热B．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气C．除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气D．除去中的：将混合物在氧气中加热5．有下列四种饱和溶液：①BaCl2溶液  ②Ca(OH)2溶液  ③Na2CO3溶液  ④溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有（  ）种A．1 B．2 C．3 D．46．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的C质量可能为①(m+0.6)g　②(m+2.0)g　③(m+1.2)g　④(m+1.6)g　⑤(m+3.55)gA．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．仅①②③④7．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是A．可以用作鱼池增氧剂B．中阴阳离子的个数比为1：1C．和水反应时，每产生1mol转移电子4molD．和反应的化学方程式为：8．下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是A．焰色试验是物理变化B．“焰色”只属于对应元素化合物的性质C．利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关9．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 +=CaCO3↓+2OH-D．Cl2通入H2O溶液中，可能存在反应：Cl2 +H2O=2H++Cl- +ClO-11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO212．其兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。已如2KI+Cl2=2KCl+I2，且I2遇淀粉变蓝。下列叙述中不正确的是（    ）A．棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收13．下列各组物质，其分子数相同的是A．1克H2和8克O2 B．1摩H2O和22.4 LO2C．8克O2和3.01×1023个CO2分子 D．18克H2O和1摩HCl14．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是 15．某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，它们的物质的量之比为，则可能是A．H+ B． C． D．16．配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是A．配制的溶液，用托盘天平称取固体B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶C．容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线17．选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知B中是饱和NaHCO3溶液，下列说法错误的是A．装置A用来制取CO2气体B．装置B的作用是除去CO2中混有的HClC．装置D中试剂是浓硫酸D．过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃18．某次实验需用0.4mol·L-1NaOH溶液480 mL。根据溶液配制中情况回答下列问题：(1)配制该溶液应选用_______mL容量瓶。(2)用托盘天平准确称量_______g(精确到小数点后一位)固体NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。(4)配制时，一般分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④恢复到室温⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀。其中定容操作为_______。(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______(填序号)。①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度⑤定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线19．下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A是有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是___________(填化学式)。(2)C物质在日常生活中可作___________剂。(3)写出反应①的化学方程式：___________。写出反应④的化学方程式：___________。(4)写出工业制取A气体的化学反应方程式：___________。20．(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_______，若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_______。(2)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：①混合气体中一氧化碳的质量是_______。②混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是_______。(3)实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，请回答下列问题：①浓盐酸的物质的量浓度为_______。②配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，应量取浓盐酸体积_______mL。21．某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。（1）装置A中a的作用是___，装置A中发生的离子反应方程式___。（2）装置C中发生反应的化学方程式为___。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是___。（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na2O2的纯度___。（5）实验室配制100mL1.5mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸___。22．Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)c的仪器名称为：________________；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：___________________________；氢氧化钠溶液的作用是：__________________________(2)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置（填序号）。Ⅱ．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是________________________________________。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________。②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是__________________________________。