2021-2022学年湖南省邵阳市第二中学高一下学期期末考试化学试卷含答案

2022年邵阳市第二中学高一第二学期期末考试

化 学

满分：100分    时量：75分钟

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  Mg～24  Al～27 

一、单择题（每题3分，共54分）

1．下列有关说法不正确的是

A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

B．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应

C．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好

D．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构)

2．下列各组物质互为同分异构体的是

A．和 B．、、

C．和 D．和

3．某反应的能量图如图所示，下列说法正确的是

A．一个放热反应

B．拆开1moAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量

C．1mol和1mol的能量之和为akJ

D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

4．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是

A．增大容器的容积 B．升高反应的温度

C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体

5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．①的操作是先通入足量的

B．鉴别和溶液可以用澄清石灰水

C．在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的pH减小

D．向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁

6．下列实验现象与结论不相符的是

7．对于以下反应：A(s)+ 3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度和容积的容器中，下列判断正确的是

A．往容器内通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

B．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

C．无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正反应速率一定增大

D．往容器中加入少量A，反应速率增大

8．下列说法正确的是

A．升高温度可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

D．使用催化剂可降低反应的反应热，从而提高化学反应速率

9．白芷酸是一种人工合成的有机酸，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．分子式为C5H8O2                                 

B．能发生酯化反应、加聚反应

C．1 mol白芷酸最多能与2molH2发生反应

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

11．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．已知   ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量

B．若的燃烧热为，则热化学方程式为   

C．热化学方程式   表示固态碳和水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气并吸收热量

D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：   

12．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．中间体I2比中间体I1更稳定

B．该历程中的反应③为该反应的决速步

C．平衡状态时，升温使反应正向移动

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

13．已知：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO水解获得H2。

过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)           △HI=+604.8kJ·mol-1

过程Ⅱ：H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)       △HII

下列说法正确的是

A．根据盖斯定律，△HI+△HII=0

B．该制H2过程中FeO为催化剂

C．过程II在任何温度下均为自发反应

D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能

14．下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是

A．图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动

B．图2：该图象表示的方程式为3A B+2C

C．图3：对，图中

D．图4：对可表示X的百分含量

15．A和B在恒容密闭容器中发生反应：。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是

A． 

B．E点的平衡常数小于F点的平衡常数

C．达到平衡后，增大A的浓度将会提高B的转化率 

D．

16. T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．CO的平衡转化率：a<b

C．在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时不变

D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡

17．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)       ∆H1=-49.5 kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)       ∆H2=-90.4 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)       ∆H3

不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

18．向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)   ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是  

 A．v1＝v2 B．K1＜K3 C．n1＞n2 D．α1+α2＞1

二、非选择题（每空2分，共46分）

19．（16分）一定温度下，将2 mol A和2 mol B气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末测得A剩余1.1 mol，5 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。回答下列问题：

(1)x的值为___________；反应前和2 min末的压强之比___________；

(2)A的平衡转化率___________；

(3)前2 min的化学反应速率v(B)=___________；

(4)判断正误(请在括号内填“√”或“×”)

①恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，平衡后，充入2 mol CO和2 mol H2 ，再次平衡过程中逆反应速率逐渐变小___________。

② 恒温恒容密闭容器中充入尿素，发生反应CO(NH2)2(s) HCNO(g)+NH3(g)，NH3的体积分数不变时，反应达到平衡___________。

③ 恒温恒压密闭容器中充入NO2(g)发生2NO2 (g) N2O4(g)，达到平衡后，再充入一定NO2时，正反应速率变大，逆反应速率不变___________。

④恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，反应前充入2 mol H2O和足量C反应，达到平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐变小___________。

20．（16分）乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：                      。

(2)C装置中的现象是                       ，其发生反应的类型是_______。

(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．将气体通入水中

B．将气体通过装溴水的洗气瓶

C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为                     ，反应类型是_______。

21．（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：，回答下列问题：

(1)若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是___________。

A．SO2(g)和O2(g)的转化率为2：1时

B．容器内混合气体的压强不再改变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．生成2mol SO3(g)的同时消耗1mol O2(g)

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示，与反应生成和的热化学方程式为：                             。

(3)若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=______，判断的依据是                               。下列因素中能影响α的因素有_______。

A．压强              B．反应物的组成            C．催化剂      D．温度

(4)若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应 ,平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)

2022年邵阳市第二中学高一下化学期末考试参考答案

一、选择题（54分，每个3分）

二、非选择题（共46分，每空2分）

19．  （16分）(1)     1     40:37         (2)60%

(3)0.075 mol·L-1·min-1

(4)     √     ×     ×     √

20．(16分) (1)CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

(2)     酸性高锰酸钾溶液褪色     氧化反应（氧化还原反应）    (3)D

(4)     BC     B     (5)     nCH2=CH2     加聚反应

  21 （14分）(1)BC

(2)2V2O5(s) + 2SO2=====2VOSO4 (s)+ V2O4 (s)   ∆H=-351KJ·mol-1  (V2O5(s) +SO2=====VOSO4 (s)+ 1/2V2O4 (s)   ∆H=-175.5KJ·mol-1)

(3)     0.925     该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低（评分标准：答到红字部分给2分），p3为0.5MPa     ABD（评分标准：选项不全给一分)

(4)          （没化简也可以给分）