2021-2022学年湖南省长郡中学高一下学期期末考试化学试卷含答案

  长郡中学2021- 2022学年度高一第二学期期末考试

化学

时量：75分钟满分：100分

一.选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

l.2022年2月，万众瞩目的第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京举办。下列物质属于有机化合物的是

A.火炬使用的燃料——氢气

B.颁奖礼仪服装中添加的石墨烯发热材料

C.速滑竞赛服中大腿部位使用的高弹性橡胶材料

D.用来打造国家速滑馆“冰丝带”的超临界二氧化碳

2.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。有关胶体的叙述不正确的是

A.胶体是一种分散系，属于混合物

B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

C.胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间

D.渗析是分离胶体和溶液的一种常用方法.

3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.c点，两溶液中含有相同量的OH-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成0.1 mol N2，转移0.5 mol电子

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A. 鉴别纯碱与小苏打

B. 证明Na2O2与水反应放热

C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应

D. 探究钠与Cl2反应

6. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、.B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

7.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图。下列叙述正确的是

量

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为E4

D.AB反应，反应条件一定需要加热

8.下列说法中，正确的是

A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B.丙烯所有原子均在同一平面上

C.所有碳原子一定在同一平面上

D.CH3- CH=CH- C≡C- CH3分子中所有碳原子一定在同一平面上

9.我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A.该工艺中光能最终转化为化学能

B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e -=Fe2+

D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

10.“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是

A.制氯乙烷：CH2 =CH2+ HClCH3CH2Cl

B.制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO +CH3OHCH2 =C(CH3)COOCH3

C.制环氧乙烷：2CH2=CH2+O22

D.制Cu(NO3)2 ：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11.一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法正确的是

A.“溶解”过程中H2SO4表现了酸性和强氧化性

B.“还原”过程中有白色沉淀生成

C.“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒

D.为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

12.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X<Y<Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

13.在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g) +2H2O(g)， HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.t2时，v(正)=v(逆)

B.催化剂可以提高氯气的平衡产率

C.t1时，容器内气体的总压强比t2时的大

D.t3时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2 mol·L-1

14.由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。关于图中有机物的说法错误的是

A.物质c与物质d互为同分异构体

B.物质b的分子式为C10H12，既能发生加成反应也能发生取代反应

C.物质a中所有原子都在同-一个平面上

D.物质d的一氯代物有3种

三、非选择题(本题包括4小题，共54分)

15. (14分)根据下图的化学反应框图回答下列问题。已知：粉状化合物A是红棕色，粉状单质B是金属单质。

(1)单质F是_，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A+B→C+D：_；

D→H：。

(3)写出下列反应的离子方程式：

E+Cl2→G：_；

G+C→E：_；

B→F+H：。

16. (12分)某同学拟用A、C两种有机物合成有机物F(苯乙酸乙酯)，合成的路线如图所示。

已知：A为最简单的烯烃，D中含有一CHO。

(1)请写出C的结构简式：_。

(2)请写出①④的反应类型：①.，

④_。

(3)请分别写出C、E中官能团的名称：C.，E。

(4)写出反应②④的化学方程式：

②_；

④_。

(5)E的同分异构体中，属于酯且苯环上只有1个取代基的结构有种。

17. (14分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

Fe2+Fe3+

 (1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_(填标号)。

a. Cl2b. Fec. HNO3d. H2O2

(2)检验硫酸铁溶液中存在Fe2+的方法是。

(3)配平下面的缺项方程式：

_FeCl3+___ Cl2+_=_Na2 FeO4+NaCl+___H2O

(4)某同学用含有Fe2+、Fe3+的溶液A制备磁性Fe3O4胶体粒子，并测定产物中铁元素的含量，过程如下图。已知：反应中K2Cr2O7被还原为Cr3+。

①写出由溶液A制备磁性Fe3O4胶体粒子的离子方程式：。

②由溶液A制得Fe3O4胶体粒子的过程中，需持续通入N2，其原因是_。

③SnCl2溶液的作用是__。

④写出酸性条件下，乙→丙的离子方程式：。

18.(14分)某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。

①装置A中发生反应的化学方程式为_。

②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填标号)。

A.铁粉B. BaCl2溶液C. 银粉D. NaHCO3溶液

(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有(填标号)。

a. NaOH溶液b.澄清石灰水c.品红溶液

d.浓溴水e.酸性KMnO4溶液

(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。

①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作

用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。

②D中品红溶液的现象为__，加热试管时溶液的现象为。

(4)  装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是__。

长郡中学2021- 2022学年度高一第二学期期末考试

化学参考答案

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1C   2B   3C   4D   5A   6B   7B   8D   9A  10D

3. C [解析]向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+ NaHSO4=Na2SO4 + H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。

4.D [解析]A. 根据图中信息可知，NOX被氧气氧化得到Ba(NO3)2，氮元素被氧化，Ba(NO3)2被CO、CxHy

还原产生氮气，氮元素被还原。选项A错误；B.催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不

变，选项B错误；C.还原过程中氮元素从+5价降为0价，生成0.1 mol N2，转移1.0 mol电子，选项C错误；

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，将其转化为无污染的气体再排放，

选项D正确。

9.A [解析]A.该制氫工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；B.根据图示，该装置工作时，H+在b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误；C.a极上Fe2+转化为Fe3+ ，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+ ，故C错误；D.a极区Fe2+和Fe3+可相互转化，不需补充含Fe2+和Fe3+的溶液，故D错误。

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11BD12 B 13 CD14CD

11. BD [解析]A.“溶解”过程中H2SO4表现了酸性，未表现出强氧化性，A错误；B.“还原”过程中发生反应：

2Cu2+++2C1- + H2O= 2CuCl↓++2H+ ，有白色的CuCl沉淀生成，B正确；C.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，漏斗为普通漏斗，不是分液漏斗，C错误；D.由题中信息可知，CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，则可采用乙醇洗涤，为避免CuCl发生氧化，可真空干燥，D正确。

14.CD [解析]A 选项，物质c的分子式为C10H16，物质d的分子式为CoHs，分子相同，结构不同，因此互为.

同分异构体，故A正确；B选项，物质b的分子式为C10H12，物质中含有碳碳双键，因此能发生加成反应，物质也含有烷基的结构，因此也能发生取代反应，故B正确；C选项，物质a中右边中的一CH2- 中的碳原子

与周围的原子不可能都在同一个平面上，类似甲烷结构，故C错误；D选项，物质d只有两种位置的氢，故只有两种一氯代物，故D错误。

三、非选择题(本题包括4小题，共54分)

15. (14分，每空2分)

(1)H2(氢气)生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(2)2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 + H2O

(3)2Fe2+ +Cl-=2Fe3+ +2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Al+2OH- +2H2O= 2 +3H2↑

16.(12分，除说明外，每空2分)

(1)

(2)加成反应酯化反应(或取代反应)(每空 1分，共2分)

(3)羟基羧基(每空 1分，共2分)

(4)

(5)3

17. (14分，除说明外，每空2分)

(1)d

(2)将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，证明含有Fe2+，否.

则不含Fe2+(或将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，证明含有Fe2+ ，否则不含Fe2+ )

(3)2316NaOH2128(共2分)

(4)①2Fe3+ + Fe2+ + 8OH-Fe3O4 (胶体) +4H2O

②N2气氛下，防止Fe2+被氧化

③将Fe3+还原为Fe2+

④ +6Fe2+ +14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O

18.(14分，除说明外，每空2分)

(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

②a.反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而Cu与稀硫酸不反应

b.AD

(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②bce(或be)

(3)①试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升(1分)

②品红溶液褪色(1分)溶液颜色不变(1 分)

(4)碱液(其他合理答案均可)(1分)