2020邵阳隆回县高一下学期期末考试化学试卷含答案

2020年上期高一期末考试试题卷

化  学

温馨提示：

1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为90分钟，满分为100分。
2. 请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。
3. 请你在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，S－32。

一、单项选择题（本题包括20个小题，各小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）。

1. 下列化学用语表示正确的是

A. 氢氧根离子： B. 甲烷球棍模型：

C. 氯离子结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

2. 下列化合物中只含共价键的是

A. KCl B. NaOH C. H2O               D. MgCl2

3. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. PVC(聚氯乙烯)包装袋不能用于食品包装

B. 能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应

C. 糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用

D. 塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料

4. 月球表面土壤里有一种非常有用的资源 He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙

述正确的是

1. He和He是同种原子            
2. He和He互为同位素

C. 核聚变时原子核发生了变化，所以发生了化学变化

D. 在He中存在：质子数=中子数=核外电子数

5. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是

A.质量数为278   B.中子数为118  C.质子数为198   D.中子数与核外电子数之差为80

6. 下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B. 原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为4

7. 下列变化过程中，属于放热反应的是

①碳和二氧化碳   ②黑火药爆炸  ③固体NaOH溶于水  ④钠与水反应   ⑤铝热反应  

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌

A. ①③⑥ B. ②④⑤          C. ②③④           D. ②④⑥

8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

9. 下列有关有机物的说法中正确的是

A. 是同分异构体        

B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应

C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

10. 用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是

A. 试管内气体颜色逐渐变浅        B. 试管中有少量白雾

C. 试管壁出现油状液滴           D. 试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管

11. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是

A. 水煤气主要成分是CH4             B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化

C. 裂解的目的是提高汽油的产量和质量

D. 鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别

12. 右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 溶液中的SO42－向铜极移动

B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑

13. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

14. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑              B. MgO＋H2Mg＋H2O

C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2                       D. 2HgO2Hg＋O2↑

15. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是

A. 为提高SO2转化率，可以再加入SO2 B. 平衡时放出197kJ热量

C. 平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小 D. 平衡时SO2和SO3共2mol

16. 有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是

A. 卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强

B. 碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物

C. 碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高 

D. 卤素单质从F2→I2氧化性逐渐增强

17. 下列说法正确的是

A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

D. 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

18. 对于可逆反应H2（g）+I2（g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B. 正、逆反应速率的比值是恒定的           

C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等

D. 达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不再变化且相等

19. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：

A. 化合物XZ3分子中只存在极性共价键

B. X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸

C. 因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y

D. X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐

20. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A. 根据质量守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

二、填空题（本题包括4小题，除23小题每空1分外，其余每空2分，共32分）。

21. 有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。

22. （1）现有下列有机物：A.苯   B.乙烷  C.乙醇  D.乙酸  E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号，下同)；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；属于高分子化合物的是______________；能水解的是__________。（填序号）

（3）下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．淀粉与纤维素；  B．乙烯与聚乙烯；    C．甲烷与丁烷；  D．乙醇与甘油；

E．与 ；   F．葡萄糖与果糖；     G．蔗糖与麦芽糖

23. 下面是元素周期表的一部分。

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。

（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。

（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。

24. 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2, 一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率 υ(CH3OH)=_______________。

②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种

不同情况下的反应速率分别为：

A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1             B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1

C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1         D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

(2)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：

①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。

三．实验题（每空2分，共8分）

25. 实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，

(1)写出制备反应的化学方程式                   

(2)在试管②中可观察到的现象是             

(3)装置中通蒸气的导管可以插入饱和 Na2CO3溶液中的原因是                         ；若要把制得的乙酸乙酯与Na2CO3溶液分离开来，应采取的实验操作是                  。

2020年上期高一期末考试

化学参考答案

一、单项选择题（每小题3分，共60分）

1～5 ACBBB     6～10 BBBBD     11～15 DDBBD     16～20 AACCC

二、填空题（除23小题每空1分外，其余每空2分，共32分）

21.干馏；C+H2OCO+H2

22. （1）A、E ；E          （2）①③；③④；②③

（3）E、F、G； C

23. （1）F；Ne；Na；  （2）NaOH；HClO4     （3）C

24. （1）① 0.075mol/L·min                  ② D＞C＝B＞A

    （2）① 4                                ② 为了把Br2富集起来

三、实验题（每空2分，共8分）

（1）CH3COOH+CH3CH2OH             CH3COOC2H5+H2O

（2）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味

（3）因为仪器③可以起到缓冲作用（可以防止倒吸）。

     分液。