2021-2022学年湖南省长沙市雅礼教育集团高一下学期期末考试化学试卷含解析

2021-2022学年湖南省长沙市雅礼教育集团高一下学期期末考试

化学试卷

分值：100分    时量：75分钟

 可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  N~14  O~16  Na~23

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列有关物质的结构、性质或应用的说法不正确的是（       ）

A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说用苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

B．家用打火机所用然料为丙烷，它是液化石油气的成分之一

C．用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性

D．95%（体积分数）的乙醇溶液消毒效果比75%（体积分数）的乙醇溶液消毒效果好

2．《天工开物》中记载：“贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛；属禽兽与昆虫者，为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣”。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别属于（       ）

A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂 C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质

3．化肥和农药对农业的增产、增收起重要作用，但施用不当也会给人类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的施用描述不正确的是（       ）

A．对于已结块的硝酸铵，敲击粉碎后施用

B．磷肥的大量施用可能造成水体富营养化

C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高

D．有害农药的滥用会导致粮食、果品、蔬菜等的污染

4．某有机物的结构简式为：，其可能具有的性质是（       ）

 ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应

 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应

A．全部 B．只能发生①③④ C．除⑤外都能  D．除④⑤外都能

5．某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（       ）

A．两步反应均为放热反应 B．A与B的能量差为E1

C．相同条件下，C比A更稳定 D．A→B的反应条件一定要加热

6．在常温、常压下，取等质量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（       ）

А．СН4 B．C3H8 C．C4H10 D．C2H6

7．下列实验操作或方案不正确的是（       ）

A．用稀疏酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有NH4+

C．检验Fe（NO3）2晶体是否已经氧化变质：将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl2溶液，比较实验现象

8．用下列实验装置进行相应实验，有关说法错误的是（       ）

A．装置①可用于演示喷泉实验

B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱

C．装置③可用于除去甲烷中混有的乙烯气体

D．装置④可用于制备乙酸乙酯

9．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．实验①中0～15min内M的降解速率为1.33×10−5mol·L−1·min−1

B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大

C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越有利于M的降解

D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

10．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．反应①中没有发生电子转移

B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成

C．反应③可能有氧气参与

D．等量NO2−参与反应④与反应⑤，转移电子数之出为3：2

11．下列说法正确的是（       ）

А．若2СН3OH（l）+ O2（g） 2CO2（g）+ 4Н2О（g） △Н=−1478 kJ/mol，则СН3OH（l）的燃烧热为739kJ·mol−1

B．已知25℃、101KPa下，C（s，石墨）+O2（g） CO2（g） △H=−393.5 kJ/mol，C（s，金刚石）+O2（g） CO2（g） △H=−395.4 kJ/mol，则石墨比金刚石更稳定

C．已知H+（aq）+ OH−（aq） H2O（l） △H=−57.3 kJ/mol，则20.0g NaOH（固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量

D．中和热测定实验中，可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，实验至少需要测3次温度

12．部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是（       ）

已知1mol H2O（g）转化生成1mol H2O（l）时放出热量44.0 kJ。

A．CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g） △H1=+206.1 kJ·mol−1

B．CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g） △H2=−206.1 kJ·mol−1

C．CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g）  △H3=+365.5 kJ·mol−1

D．CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g）  △H4=−365.5 kJ·mol−1

二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

13．有以下5种物质：①CH3（CH2）3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③（CH3）2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤（CH3）2CHCH3。下列说法正确的是（       ）

A．沸点高低：②>①>③>④>⑤ B．②的一溴代物有3种

C．①③④⑤互为同系物 D．①②③互为同分异构体

14．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（       ）

A．C（s）+O2（g） CO2（g） △H1， C（s）+O2（g） CO（g） △H2

B．S（s）+O2（g） SO2（g） △H3， S（g）+O2（g） SO2（g） △H4

C．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H5； H2（g）+O2（g） H2O（l）△H6

D．CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）△H7；  CaO（s）+H2O（l） Ca（OH）2（s） △H8

15．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（       ）

A．图I所示电池中，电子从铜片流出

B．图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极

C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度碱小

D．图IV所示电池中正极反应为：O2 + 2H2O + 4e− 4OH−

16．工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如图：

下列说法不正确的是（       ）

A．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率

B．制备硫酸的3个反应都是氧化还原反应

C．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红

D．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性

三、填空题（此题包括4小题，共48分）

17．（10分）化学教材《必修第二册》教材28页第9题介绍了合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________（填“a”、“b”或“c”）。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置有三种功能，除干燥气体外，还有_____________。（任写一种即可）

（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：________________。

（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、OH−、________________。

18．（12分）溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：

请回答下列问题：

（1）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是________（填标号）。

A．氧化性 B．还原性 C．易挥发性 D．活泼性

（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。反应后溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是________（填标号）。

A．NaI B．NaBr C．NaOH D．NaCl

（4）实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是________________________。

（5）工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为________________________________________。

19．（14分）科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用CO2和H2制备CH4，实现废旧物资循环利用。反应原理是CO2（g）+ 4H2（g） CH4（g）+ 2H2O（g）。

（1）已知1mol CO2（g）和4mol H2（g）的总能量高于1mol CH4（g）和2mol H2O（g）的总能量，则该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在恒温恒容条件下充入CO2（g）和H2（g）发生上述反应。

①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。

A．混合气体的密度不随时间变化

B．混合气体的总压强不随时间变化

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

D．CH4（g）和H2O（g）的浓度之比不随时间变化

②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高CH4（g）生成速率的是________（填标号）。

A．降低温度 В．再充入H2 C．充入N2 D．及时移走部分H2

（3）在恒温条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。

0～10min内，v（H2）=________mol·L−1·min−1；0～5min内v（H2）________（填“大于”、“小于”或“等于”）5～10min内v（H2）。

（4）CH4—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。

①在石墨电极附近充入________（填“CH4”或“空气”）。

②铂极上发生反应的电极反应式为________________________________________。

20．（12分）石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：

（1）在标准状况下，烃A的密度约为________g/L。

（2）反应①的反应类型是________，反应③的反应类型是________。

（3）写出物质C与金属钠反应的化学方程式________________________________。

（4）写出CH3CH2OH生成B的化学方程式________________________________。

（5）CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D，则D的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________。

 A．物质C与CH3CH2OH互为同系物

 B．物质D在一定条件下可与水反应生成物质C和CH3COOH

 C．物质A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 D．物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种

雅礼教育集团2022高一下学期期末试卷

化学  答案

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

三、填空题（此题包括4小题，共48分）

17．（除特殊备注外，每空2分，共10分）

（1）   a           b

（2）  利于气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速（只要求写一种，任写一种即可）

（3）      

（4）  NH4+、NO­3- （共2分，填错不给分）

18．（每空2分，共12分）

 （1）   C

（2）   SO2 + 2H2O + Br2    4H+ + SO42- + 2Br-       减小

（3） B

（4） 液封避免或减少溴的挥发  

（5） 3Br2 + 3Na2CO3    5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑

19．（每空2分，共14分）

（1） 放热

（2） BC      B

（3） 0.1      大于    

（4）  空气      CH4 + 10OH‑ - 8e-    CO32- + 7H2O

20．（除特殊备注外，每空2分，共12分）　

（1） 1.25  

（2） 加成反应（1分）     取代反应（或酯化反应）（1分）

（3）

（4）

（5）              

（6） BCD（选不全得1分，全对得2分，有错选不得分）