高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应测试题

第一章 第二节 离子反应 同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(   )

A. B.

C. D.

2、(4分)下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.NaOH溶液中加入：

B.KOH溶液和稀溶液混合：

C.与醋酸反应：

D.溶液中加入盐酸：

3、(4分)下列能正确表示有关过程的是(   )

A.泡沫灭火器的原理：

B.漂白粉用于生活用水的漂白：

C.水滴石穿：

D.向溶液中滴入溶液至沉淀完全时：

4、(4分)下列反应的离子方程式中正确的是(   )

A.铜片插入硝酸银溶液中：

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

C.石灰乳与溶液混合：

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：

5、(4分)下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：

B.向溶液中加入NaOH溶液：

C.将Cu丝插入溶液中：

D.向溶液中逐滴加入溶液：

6、(4分)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(   )

A.向含1mol的溶液中通入标准状况下22.4L时，发生的反应为：

B.过量铁粉加入稀硝酸中：

C.向明矾溶液中逐滴滴入溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：

D.向溶液中滴入过量的氨水：

7、(4分)下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：

B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含：

C.溶液中加入铜粉：

D.把铁片插入溶液中，验证古代湿法冶铜：

8、(4分)下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、(4分)下列反应的离子方程式错误的是(   )

A.与在溶液中反应：

B.氢氧化铁与足量稀硝酸反应：

C.向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液：

D.向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：

10、(4分)能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A.氢氧化镁与盐酸的反应：

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

C.溶液与NaOH溶液反应：

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：

二、填空题(共30分)

11(本题 15 分)已知：，，且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题。

（1）通入前，灯泡______（填“亮”或“不亮”）。

（2）从开始通入至完全沉淀，灯泡的亮度______。

（3）继续通入过量的，灯泡的亮度______。

（4）下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系（轴表示通入的量，轴表示导电能力）：______（填序号）。

12、(15分)根据信息书写指定反应的方程式.

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可重复选用）。

试剂：稀盐酸、溶液、溶液、溶液、浓硫酸、溶液

①的化学方程式：_________；

②的离子方程式：_________。

（2）钛铁矿在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如下图.写出“氯化”的化学方程式：_______。

三、推断题(共15分)

13、(15分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

（1）沉淀的化学式：沉淀1________ ， 沉淀2________ ， 沉淀3________。

（2）写出混合液＋A的离子方程式_________________；溶液＋B的离子方程__________________。

四、实验题(共15分)

14、(15分)某溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验①对是否存在的判断是_____________（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验①~③判断混合物中一定不存在的离子是___________________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

（3）试确定是否存在：_____________（填“是”或“否”），判断的理由是_____________。

参考答案

1、答案：B

解析：A不符合，虽然溶液中离子能大量共存，但显紫色。B符合。C不符合，在碱性溶液中， 不能大量共存。D不符合，与反应生成沉淀，且溶液显棕黄色。

2、答案：B

解析：

3、答案：D

解析：

4、答案：D

解析：

5、答案：B

解析：

6、答案：A

解析：

7、答案：B

解析：A.碳酸钙难溶于水，不能拆，正确的离子方程式为：，A错误；B.三价铁遇到KSCN溶液显红色，生成硫氰化铁，B正确；C.电荷不守恒，正确的是，C错误；D.铜离子和单质铁反应生成二价铁，正确的是，D错误；故选B。

8、答案：A

解析：碳酸钙是不溶物，在离子方程式中应写化学式，评价合理，A正确；过量时的离子方程式应为，评价不合理，B错误；石灰乳应写成，方程式正确，评价不合理，C错误；稀醋酸与少量铁粉反应，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，离子方程式应为，评价不合理，D错误。

9、答案：A

解析：与反应，和均与反应，生成物中还应有，为弱碱，不能拆成离子形式，A项错误；氢氧化铁与足量稀硝酸反应：，B项正确；向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液：，C项正确；澄清石灰水过量，反应生成沉淀，所以其反应的离子方程式为，D项正确。

10、答案：D

解析：氢氧化镁属于不溶物，离子方程式中应该用化学式表示，A项错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B项错误；溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为，C项错误；碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和，其离子方程式为，D项正确。

11、

（1）答案：亮

解析：通入前灯泡亮，因为溶于水后完全电离，单位体积溶液中可自由移动离子的数目比较多，导电性较强。

（2）答案：逐渐变暗至熄灭

解析：灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应：，单位体积溶液中可自由移动的离子数目逐渐减少至趋近于0。

（3）答案：逐渐变亮

解析：随着继续通入，灯泡熄灭后又逐渐变亮，因为发生了反应：，易溶于水且完全电离，单位体积溶液中自由移动的离子数目增大。

（4）答案：D

解析：由于通入至沉淀完全的过程中，单位体积溶液中自由移动的离子的数目逐渐减小至趋近于0，所以一开始溶液的导电能力逐渐减弱，沉淀完全后，随着和反应的进行，单位体积溶液中自由移动的离子数目逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最终不再变化，所以选D。

12、答案：（1）①

②

（2）

解析： （1）①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式为：

，故答案为：；②足量稀硝酸与铁反应生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式为：，故答案为：；

（2）依据流程图可知，钛铁矿与碳、氯气反应生成氯化铁、一氧化碳和四氯化钛，化学方程式为：，故答案为：。

13、答案：（1）AgCl ; BaSO4（或Cu(OH)2）; Cu(OH)2(或BaSO4)

（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ;  Ba2＋＋=BaSO4↓（或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓）

解析： （1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；BaSO4；Cu（OH）2；
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为BaSO4，溶液+B反应的离子方程式为：Ba2＋＋=BaSO4↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2＋＋=BaSO4↓。

14、答案：（1）不能确定；、

（2）

（3）是；溶液中肯定存在的离子是、和，的物质的量为0.1 mol，、的物质的量分别为0.04 mol和0.02 mol，根据电荷守恒，一定存在

解析：（1）①加溶液，有白色沉淀生成，可能含有、、，所以不能确定的存在。②收集到的气体为，在标准状况下体积为2.24 L，确定溶液中含有的物质的量为0.1 mol，的物质的量浓度为1 mol/L，根据③中沉淀的生成及溶解，可以确定一定含有、，那么溶液中一定不存在的离子是、。

（2）根据称量结果得出的质量为4.66 g ，的物质的量为0.02 mol，的物质的量浓度为0.2 mol/L，的质量为12.54 g-4.66 g=7.88 g，的物质的量为0.04 mol，的物质的量浓度为0.4 mol/L，所以根据电荷守恒，一定存在，不能确定是否存在。