高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课后作业题

第二章 第一节 钠及其化合物  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是(   )

A.是碱     B.是盐    C.是钠盐      D.是纯净物

2、(4分)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是(   )

①溶液

②溶液

③溶液

④饱和澄清石灰水

⑤溶液

A.①③④ B.②⑤ C.①④ D.全部

3、(4分)下列关于，说法正确的是(   )

A.受热时较更不稳定，更易分解产生

B.等质量的、与足量盐酸反应，前者产生的更多

C.常温下，等量水中完全溶解等质量的、所得溶液，前者碱性更强

D.向溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

4、(4分)200℃时，11.6g和水蒸气的混合气体与足量的充分反应后固体质量增加了3.6g（如图所示），则参加反应的质量是(   )

A.39g B.78g C.58.5g D.97.5g

5、(4分)在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大（假设全部逸出）。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（设盐酸的密度为1g/mL）(   )

A.B点时所得溶液的溶质为
B.AB段发生的反应只有
C.最初通入的的质量为8.8g
D.段发生的反应只有中和反应

6、(4分)现有一定量含有杂质的试样，利用其与水的反应测定试样的纯度。若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体体积为224mL（标准状况下），则试样中的质量分数为(   )
A.39％ B.52% C.78% D.91%

7、(4分)某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，已知。下列说法正确的是(   )

A.为了避免生成的中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B.装置Ⅲ的目的是除去HCl
C.实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D.装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应

8、(4分)已知某固体样品中含有中的一种或两种，下列说法正确的是(   )

A.取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有

B.取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含

C.取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1 mol

D.已知固体样品同时含有和，现取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出的含量

9、(4分)某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器（温度最高可达65℃）加热饱和溶液，并利用传感器检测溶液中的含量，其含量随温度变化如图所示：

下列有关叙述错误的是(   )
A.ab段溶液中的含量降低的原因是温度升高，溶解的气体逸出
B.bc段溶液中的含量升高的原因是溶液中受热分解生成气体
C.实验室可用加热饱和溶液的方法制取少量气体
D.由图像可知，固体受热分解的温度为48.2℃

10、(4分)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(   )

A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C.钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

二、填空题(共30分)

11、(15分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：

（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为________。为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和________（填化学式）溶液除去混有的HCl杂质。

（2）生成的总反应的化学方程式为________。

（3）向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，使沉淀分离的操作是________。

（4）取一定量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则固体的质量为________g。

（5）举例说明的两种工业用途：________、________。

12、(15分)某课外活动小组为了探究钠与溶液的反应，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。

回答下列问题：

（1）从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？_______（填“能”或“否”）。

（2）U形管中出现的现象是_______。

A.有气泡生成，钠熔化成小球

B.钠在煤油面上四处游动

C.溶液中有银白色金属生成

D.溶液变浑浊

（3）写出钠与溶液反应的化学方程式：_______。

（4）铜丝的变化现象是_______，写出反应的化学方程式：_______。

三、推断题(共15分)

13、(15分)A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如图所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题:

1.G的化学式为__________,每生成1 mol G转移电子__________mol。
2.反应①②③④中__________(填序号)属于氧化还原反应。

3.写出下列反应的化学方程式:

A→B+C+D:__________。

F+C:__________。

四、实验题(共15分)

14、(15分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究和的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

（1）提出假设：或加热分解时可能有生成；

（2）设计实验：①利用图装置分别对一定量的和进行加热；②为了检验

的生成，试管B中应加入的物质是______________（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”） ；

（3）现象与结论：同学们发现只有在加热时，试管B中才有气泡产生且有____   __沉淀生成（填沉淀的颜色），说明和的热稳定性是： __________    ____（填“ > ”或“ < ”）；

（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了，充分加热，请你计算理论上可产生气体的体积为_______    _____L（标准状况）。

（5）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是______________。

参考答案

1、答案：A

解析：A.碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误； B.碳酸钠属于盐类，故B正确； C.碳酸钠可以是钠盐，故C正确； D.碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确。故选：A。

2、答案：C

解析：

3、答案：C

解析：

4、答案：A

解析：

5、答案：D

解析：200g8%的NaOH溶液含；反应中放出最多为4.4g，即，向该NaOH溶液中通入的也为0.1mol，所发生的反应为，则通入后溶液中含0.1mol和0.2mol NaOH。随着盐酸滴入溶液中依次发生反应①、②、③。结合图像可知B点溶液中溶质为NaCl和，A项错误；据图可知加入0~100g盐酸发生反应①，加入100～150g盐酸发生反应②，加入150～200g盐酸发生反应③，即AB段依次发生反应①和②，B项错误；最初通入的与反应放出的最大质量相同，均为4.4g，C项错误；结合上述分析可知段只发生反应①，即只发生中和反应，D项正确。

6、答案：C

解析：根据和生成224mL（标准状况下），即生成，可得，则该试样中的质量分数为。

7、答案：D

解析：Ⅰ为制备的装置，Ⅱ中用饱和溶液除去中的HCl杂质，Ⅲ用浓硫酸干燥，Ⅳ中Na与在加热时反应，Ⅴ用于检验是否有CO生成。与反应生成微溶物，覆盖在表面，能阻止反应的发生，则不能用稀硫酸代替稀盐酸，A项错误；装置Ⅲ的目的是干燥气体，B项错误；实验时先打开活塞a制备，利用排出装置中的空气，再点燃酒精灯使Na与反应，C项错误；装置Ⅴ中出现黑色沉淀，说明装置Ⅳ中有CO生成，则装置Ⅳ中发生的反应为，D项正确。

8、答案：D

解析：溶液和溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，即样品中也可能含，A项错误；若样品中含，受热分解生成，过量的通入澄清石灰水中生成，溶液仍澄清，故样品中可能含有，B项错误；题图中碱石灰既能吸收热分解生成的，又能吸收空气中的和水蒸气，不能根据干燥管增加的质量计算的含量，C项错误；和均能与反应生成沉淀，根据的质量以及化学方程式列方程组，可计算各组分的质量，进而可求出的含量，D项正确。

9、答案：D

解析：溶液中溶解有气体，当加热时，气体逸出，使溶液中的含量降低，A项正确；48.2℃后，溶液中气体的含量随温度升高逐渐升高，说明发生分解生成了，B项正确；由于饱和溶液受热可发生反应生成，故可用该方法制取少量气体，C项正确；由题图可知饱和溶液加热至48.2℃时开始生成气体，不能得出固体的分解温度为48.2℃的结论，D项错误。

10、答案：D

解析：钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，反应生成氢氧化钠，水层变红。

11、答案：（1）；

（2）

（3）过滤

（4）2.52

（5）制皂；造纸（答案合理即可）

解析：（1）石灰石与稀盐酸制备的离子方程式为。为净化，可用饱和溶液除去混有的HCl杂质。

（2）结合图示流程可知浓氨水与、NaCl反应制备的总反应为。

（3）通过过滤操作可从溶液中分离出沉淀。

（4）受热分解生成和水，经浓硫酸干燥得到气体，根据

可知，再由和，可求出参加反应的。

（5）是一种重要的化工原料，工业上可用于纺织、制皂、造纸和制玻璃等。

12、答案：（1）能

（2）AD

（3）

（4）黑色变为红色；
解析：（2）钠和水反应生成，该反应放热，使钠熔化成小球，A项正确；钠的密度比煤油大比水小，钠在煤油和水的界面处上下跳动，B项错误；钠先和水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成沉淀，反应中没有银白色金属生成，C项错误；生成沉淀，溶液变浑浊，D项正确。
（3）总反应的化学方程式为。
（4）CuO在加热条件下被还原为红色的单质Cu，化学方程式为。

13、答案：1.Na2O2; 2
2.②③; 3.;

解析：医学上可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。

14、答案：（2）澄清石灰水

（3）白色，>

（4）2.24

（5）酚酞变红（或“溶液成红色”）

解析：（2）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，
故答案为：澄清石灰水；
（3）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，
故答案为：白色；＞；
（4）碳酸氢钠分解的关系式为：，8.4g的物质的量为0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（5）反应后A试管中会有少量碳酸钠白色固体，碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液为碱性，所以滴加1～2滴酚酞试液，溶液显示红色，
故答案为：溶液呈红色．