高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键综合训练题

第四章 第三节 化学键  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)在分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(   )

A.仅有一个键  B.仅有一个键

C.一个键，一个T键 D.一个键，两个键

2、(4分)根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对和HF分子中形成的共价键描述正确的是(   )

A.两者都为键

B.两者都为键

C.前者为键，后者为键

D.前者为键，后者为键

3、(4分)一定条件下，氨与氟气发生反应：，其中空间结构与相似。下列有关说法错误的是(   )
A.除外，反应物和生成物均为共价化合物
B.中各原子均满足8电子稳定结构
C.中只含极性共价键
D.中既含有离子键又含有共价键

4、(4分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族。下列结论正确的是(   )
A.原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X
B.Y的氯化物中含有离子键和共价键
C.Y的氧化物中不含离子键
D.X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

5、(4分)反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(   )
A.中子数为9的氮原子：
B.分子的电子式：
C.分子的结构式：Cl—Cl
D.只能表示，不能表示

6、(4分)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(   )

A.中只有离子键  B.中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电 D.与互为同素异形体

7、(4分)下列现象与氢键有关的是：（   ）
①HF的熔、沸点比HCl的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF、都极易溶于水
⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些
⑥水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

8、(4分)下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是(   )

A.CaO和熔化 B.Na和S受热熔化 C.碘和干冰的升华 D.NaCl和HCl溶于水

9、(4分)下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是(   )

A.乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基

B.一元酸的酸性：一氣氯乙酸>二氯乙酸

C.由酸性，可知酸性

D.氮气稳定性强于白磷（）原因是N—N的键能大于P—P的键能

10、(4分)固体A化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ）

A.属于离子化合物 B. 属于共价化合物

C.只含有离子键  D.只含有共价键

二、填空题(共30分)

11、(15分)氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。

（1）中的O—H键、范德华力和氢键由强到弱的顺序为______________。

（2）的沸点高于，其原因是_____________。

（3）O、S、Se都属于第ⅥA族元素，其简单氢化物的沸点由高到低的顺序为________________（用化学式表示）。

（4）某种含氮有机化合物的结构如图1所示，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（如图2），分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_______________（填序号）。

A.

B.

C.

D.

12、(15分)氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）硒（Se）的原子结构示意图为____________。

（2）氧和硫的简单氢化物性质的比较：

①热稳定性：____________（填“>”或“<”）判断依据是____________。

②沸点：________（填“>”或“<”），判断依据是____________。

（3）与反应产物中所含化学键类型为____________；与反应的产物中所含化学键类型为____________（填“离子键”或“共价键”，上同）。

（4）钠的硫化物，在碱性溶液中可被 NaClO氧化为，而 NaClO被还原为NaCl，若反应中，与NaClO的物质的量之比为1:13，则的值为____________。

三、推断题(共15分)

13、(15分)A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图所示,G与其它七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

请回答下列问题:
1.写出甲的电子式__________,实验室制取气体甲的化学方程式为__________。
2.B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为__________。
a.离子键 b. 极性键 c. 非极性键
3.请用电子式表示AE2的形成过程__________。
4.用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序__________。
5.用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因__________。

四、实验题(共15分)

14、(15分)现有A、B、C、D 4种元素.前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价； B的氢化物分子式为，0. 2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L (标准状况）。D的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：

A               ，B             ，C             ，D                                          。

（2）用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成 的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：

（3）写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：           。

参考答案

1、答案：C

解析：由分子中所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为，则两个氮原子之间为氮氮双键，即有一个键，一个键。

2、答案：C

解析：氢原子的核外电子排布式为，氟原子的核外电子排布式为，p轨道上有1个未成对的p电子。中的共价键是由两个氟原子禾成对的p电子重叠形成的p-p键，HF中的共价键是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-p键，C正确。

3、答案：A

解析：为共价化合物，为离子化合物，A项错误；中各原子均满足8电子稳定结构，B项正确；中只含N—F极性共价键，C项正确；是离子化合物，和之间存在离子键，N和H之间存在共价键。

4、答案：A

解析：由W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一，可知W、X位于第二周期，分别为C、N或O、F，W、Z同主族，则Z为Si或S，根据四种元素原子的最外层电子数之和为15可知，W、Z不可能为O、S，故W、X、Y、Z分别为C、N、Mg、Si。原子半径：Mg>Si>C>N，A正确；中只含离子键，B错误；Mg的氧化物为MgO，MgO为离子化合物，其中含有离子键，C错误；N的氧化物对应的水化物为或，其酸性均强于，D错误。

5、答案：C

解析：中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；分子的电子式为，B错误；分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为Cl—Cl，C正确；和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误。

6、答案：C

解析：中和之间形成离子键，中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；属于单质，属于原子，而同素异形体的研究对象是单质，D项错误。

7、答案：B

解析：①HF分子可以形成分子间氢键，而HCl分子间不能形成分子间氢键，H F分子间的作用力强于HCl分子,沸点高于HCl分子,所以HF的熔、沸点比HCl的高与氢键有关，故①正确;

②乙醇、羧酸分子中含有的羟基能和水分子形成分子间氢键，所以乙醇、乙酸可以和水任意比互溶与氢键有关,故②正确;

③冰晶体中每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体，使得水分子间的空隙减小，密度增大，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故③正确;

④HF、都能与水分子形成分子间的氢键，所以HF、都极易溶于水与氢键有关,故④正确;

⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大-些,其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故⑤正确;

⑥水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强有关，与形成分子间氢键无关，故⑥错误;

故①②③④⑤正确;故选: B.

8、答案：D

解析：A.CaO熔化克服离子键、熔化克服共价键，所克服的粒子间作用力不同，故A错误； B.Na熔化克服金属键、S熔化克服分子间作用力，所克服的粒子间作用力不同，故B错误； C.氯化钠溶于水克服离子键，HCl溶于水克服分子间作用力，所克服的粒子间作用力不同，故C错误； D.碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，所克服的粒子间作用力相同，故D正确；故选：D。

9、答案：B

解析：烃基属于推电子基团，烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，A正确。Cl为吸电子微粒，C—Cl键个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，B错误。F和Cl均为吸电子基团，甲基为推电子基团，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使得中的羟基的极性中的羟基的极性中的羟基的极性，从而使得酸性：，C正确。氮气中的氮氮三键键能较大，导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的P—P键的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确。

10、答案：A

解析：A、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确。

B、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误， C、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误。

D、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误，故选A.

11、答案：（1）O—H键>氢键>范德华力

（2）能形成分子内氢键，而形成分子间氢键

（3）

（4）B

解析：（1）通常氢键的作用能比范德华力的作用能大，比化学键的键能小，所以中的O—H键、范德华力和氢键由强到弱的顺序为O—H键>氢键>范徳华力。

（3）O、S、Se同主族，其简单氢化物分别为、、，其中分子之间存在氢键，的沸点最高， 和相比，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点：。

（4）F、O、N的电负性很大，与H形成共价键时才能形成氢键，则A、C项不符合题意；正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒中应含有4个H原子，故B项符合题意，D项不符合题意。

12、答案：（1）

（2）①；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，氧元素非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；②；分子间存在氢键

（3）共价键；离子键、共价键

（4）4

解析：氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第ⅥA族。

（1）Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。

（2）①元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O>S，则热稳定性：。②由于水分子间可形成氢键，所以水的沸点高于。

（3）与反应产物为，所含化学键类型为共价键；与反应的产物为或，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在中，N和H以共价键结合。

（4）钠的硫化物，在碱性溶液中可被NaClO氧化为，硫的化合价从价升高到+6价，而 NaClO被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中与NaClO的物质的量之比为1:13，根据得失电子守恒：，可求出。

13、答案：1.电子式略   2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2.b; 3.略; 4.S2->Cl->O2->Na+
5.CO2+H2O+SiO32-CO32-+H2SiO3 ↓(其它合理的也可)

解析：

14、答案：（1)氟氧钠氢

（2）(从左到右，从上到下）离子化合物

离子键离子化合物离子键

(或离子化合物离子键和共价键）

共价化合物共价键（或共价化合物共价键）

（3） (或）

解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说 明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素； B的氢化物的分子式为.说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0. 1 mol，说明此元素显+1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。