高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了2实验过程，灯泡不亮，无电流产生，KNO3固体都不导电，灯泡变亮，有电流产生，都能导电，氯化钠溶液导电，有自由移动的离子，电离方程式等内容，欢迎下载使用。

1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义;2.能从电离角度认识酸、碱、盐。
【趣味实验】 如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？
NaCl溶液、KNO3溶液
金属导电：有自由移动的电子。
【氯化钠在水溶液里导电】
一 电解质和非电解质 的比较
二、电解质和非电解质的四个“不一定”1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。
三、几种“特殊电解质”在水中的电离1.NaHCO3NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式，应写为NaHCO3== Na++HCO3-不写为NaHCO3== Na++H++CO32-2.NaHSO4NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，应写为NaHSO4== Na++H++SO42-
3.CH3COOH每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为CH3COOH CH3COO-+H+4.BaSO4 BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4 == Ba2++SO42-。5.H2O在液态水中， H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故 H2O的电离方程式，应写为H2O H++OH-。6. NH3·H2ONH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。 NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O NH4++OH- 。
用电离方程式表示电离的过程
书写下列物质的电离方程式:
HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
＝ NH4+ + Cl-
酸根离子：除OH-之外的阴离子
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸：H2CO3、CH3COOH 碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH 弱碱：NH3･H2O