高一化学鲁科版（2019）必修第一册单元达标测试卷 第1章 认识化学科学 B卷

第1章 认识化学科学 B卷

考试时间：90分

一、单项选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

1.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。下列有关说法正确的是(   )

A.在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“星桥铁锁开”涉及化学变化

B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”的熔点低于纯铁

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化

D.“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是高价金属硫化物

2.下列说法正确的是(   )

A.在空气中放置后由淡黄色变为白色

B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于钠起火

C.制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入氢氧化钠溶液中

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：、

3.某同学用固体配制溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是(   )

A.①⑤⑥

B.②④⑦

C.①⑥

D.⑤⑥⑦

4.下列说法正确的是(   )

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.氯气使紫色石蕊溶液变红

C.用氯气处理水中的等重金属离子

D.不能用于自来水的杀菌消毒

5.下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是(   )

A.制造化学肥料，提高粮食产量

B.研制药物，治疗疾病

C.合成食品添加剂

D.提出更完善的化学理论

6.某溶液中含有①、②、③、④、⑤五种阴离子。若向其中加入少量的固体，充分作用后溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积、温度的变化）(   )

A.①

B.①⑤

C.①④⑤

D.①③④⑤

7.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”采取如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤走酒精灯，通入氯气，即可见钠燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(   )

A.该实验中钠燃烧时产生苍白色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体

C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，防止其污染空气

D.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

8.某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标准状况下氢气。该金属的相对原子质量为(   )

A.                                        B.                                C.                         D.

9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，中含有分子的数目为

B.含有的电子数为

C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为

D.的溶液中含有个

10.下列说法正确的是(   )

A.实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验中有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶

B.次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分，漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存

C.酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭

D.如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方转移

二、不定项选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。

11.室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞（活塞体积忽略）隔成A、B两室，分别向A、B两室充入的混合气体和2mol氮气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g。若将A室的混合气体点燃引爆，恢复至室温后，下列说法正确的是(   )

A.点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为（用表示阿伏加德罗常数的值）

B.点燃引爆前A室中的物质的量之比为5:2

C.点燃引爆，恢复至室温后最终活塞停留在2刻度处

D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4：1

12.下列有关和的性质比较中，不正确的是(   )

A.热稳定性：

B.常温下在水中的溶解度：

C.与同浓度的盐酸反应生成气体的速率：

D.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：

13.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是(   )

A.装置乙中发生反应的化学方程式为

B.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体

C.反应结束后需再缓缓鼓入空气数分钟

D.若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数偏小

14.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(   )

A.同浓度的三种物质的溶液：，溶液体积之比为3:2:1，则浓度之比为1:1:3

B.将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

C.将的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为

D.标准状况下，22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为

15.制取时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

该氧化钠产品中的质量分数为(   )

A.20%

B.60%

C.80%

D.25%

三、非选择题共60分。

16.（12分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。

Ⅰ.实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。

（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是_________mol/L。

（2）某同学用该浓盐酸配制100mL1.0mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：

①通过计算可知需要用量筒量取浓盐酸____mL。

②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____。

③若配制过程遇下列情况，所配溶液的物质的量浓度将如何变化？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

A.量取的浓盐酸置于烧杯中时间较长：____。

B.转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而末干燥处理：____。

C.定容时俯视容量瓶的刻度线：____。

Ⅱ.已知HClO的杀菌能力比强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

由图分析，欲使氯水的杀菌效果较好，应控制的pH范围是_______；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_______。

17.（12分）回答下列问题：

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。

（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的和A气体的体积之比是15:8，则A的摩尔质量为______。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为______。

（4）相同条件下，体积比为和质量比为的和的混合气体，其平均摩尔质量分别是______和______。

（5）在标准状况下，CO和的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为____mol，CO占总体积的____%。

（6）在一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为____。

18.（12分）试完成下列有关物质的量的相关计算：

（1）将质量比为14:15的和NO混合，则混合气体中和NO的物质的量之比为____，该混合气体的平均摩尔质量为____。

（2）与标准状况下的____含有相同数目的氢原子。

（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共18g时，隔板处于如下图位置（左、右两侧温度相同）。则右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数之比为____。

（4）硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g/mL），请根据图中信息，回答下列问题：

已知溶质质量分数为的氨水物质的量浓度为5mol/L，则溶质质量分数为的氨水的物质的量浓度_______（填“大于”“小于”或“等于”）10mol/L；已知6mol/L的硫酸溶液密度为，3mol/L的硫酸溶液密度为，100g浓度为6mol/L的硫酸溶液与_____mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到。（用含的式子表示）。

（5）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量溶液可得白色沉淀9.32g；另取10mL该混合溶液，与25mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全中和。则混合溶液中=________，=_______。

19.（12分）化学与人类经济社会的各个领域保持着密切的联系，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，请写出相关反应的化学方程式：________（写出一个即可）。

（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。

①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为________。

②下列收集的装置最合理的是________。

③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为______。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为______。

（3）某同学设计了下图实验装置研究氯气是否具有漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。

①浓的作用是______。

②与研究目的直接相关的实验现象是______。

③该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为______。

20.（12分）化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量计算。仪器a的名称是________。

（2）方案二：称取此样品9.5g，溶于水中，配成100mL溶液。利用化学反应把完全转化为沉淀，由此计算混合物中。

①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中完全转化为沉淀，应选用的试剂是________（填字母）。

A.溶液

B.溶液

C.NaCl溶液

D.溶液

②过滤，获取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有________。

③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算约为________。

（3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

①B装置内所盛试剂是_______。

②D装置的作用是_______。

③某同学认为上述测定结果将_______（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是_______。

答案以及解析

1.答案：B

解析：在“火树银花合，星桥铁索开”中，“星桥铁锁开”的意思是城门的铁锳打开了，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，合金的熔点一般低于成分金属的熔点，因此“剂钢”的熔点低于纯铁，故B正确；青蒿素的提取方法为萃取和过滤，萃取和过滤属于物理变化，故C错误；“矾”是金属的硫酸盐，不是金属硫化物，故D错误。

2.答案：D

解析：过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，A项错误；泡沫灭火器会产生和，不能用于扑灭钠着火，B项错误；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，C项错误；淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：，，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确。

3.答案：C

解析：称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相平，⑥错误，故选C。

4.答案：A

解析：漂白粉的有效成分是，具有漂白作用和消毒作用，可杀菌消毒，A项正确；与反应生成HCl和HClO，紫色石蕊溶液先变红后褪色，B项错误；用氯气无法处理水中的等重金属离子，一般采用沉淀法处理，C项错误；具有漂白作用和消毒作用，可用于自来水的杀菌消毒，D项错误。

5.答案：D

解析：制造化学肥料，提高粮食产量，解决了农业生产方面的问题，具有实用性，故A正确；研制药物，治疗疾病，解决了健康方面的问题，具有实用性，故B正确；合成食品添加剂，可以使食物色泽更好看保存时间更长，故C正确。

6.答案：A

解析：向溶液中加入，与水反应生成NaOH和，对无影响；与反应生成，的浓度减小，的浓度增大；能将氧化成，的浓度减小，的浓度增大；综上所述，的浓度基本不变，A正确。

7.答案：A

解析：钠在中燃烧产生黄色火焰，生成白色固体NaCl，A项错误，B项正确；NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，防止其污染空气，C项正确；若浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，D项正确。

8.答案：D

解析：，设金属为A，根据题干信息可得出化学方程式：，可知，故，该金属的摩尔质量，金属的相对原子质量和其摩尔质量的数值相等，故D正确。

9.答案：C

解析：标准状况下是液体，的物质的量不是0.5mol，故A错误；含有的电子的物质的量为，数目为，故B错误；1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为，数目为，故C正确；溶液体积未知，不能计算的溶液中含有的数目，故D错误。

10.答案：B

解析：钠与水、氧气反应，实验时剩余的钠应放回原试剂瓶中，故A错误；次氯酸盐能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存，故B正确；钠着火不能用干粉灭火器扑灭，故C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，故D错误。

11.答案：AC

解析：A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比，由题图可知点燃引爆前的混合气体和2mol氮气体积之比为2:1，则混合气体物质的量为4mol，所含原子总数为，故A正确；A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，故B错误；若将A室，的混合气体点燃引爆，完全反应，剩余 1mol，则恢复至室温后A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比，等于1:2，最终活塞停留在2刻度处，故C正确；反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后容器内气体压强之比为2:1，故D错误。

12.答案：B

解析：不稳定，受热易分解：，热稳定性：，故A正确；常温下，碳酸钠在水中的溶解度比大，故B不正确；与同浓度的盐酸反应，比反应剧烈，生成气体的速率快，故C正确；常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：，故D正确。

13.答案：D

解析：碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式为，NaCl与硫酸不反应，故A正确；装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体，排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故B正确；反应结束后缓缓鼓入空气数分钟，除去二氧化碳的空气将装置乙中生成的二氧化碳全部排入装置丙中，故C正确；若实验操作无误，装置丙可吸收装置乙中生成的和挥发出的水及空气中的水蒸气、二氧化碳，使测得的碳酸钠的质量分数偏大，故D错误。

14.答案：AC

解析：假设三种溶液的浓度均为，则溶液中浓度分别为，即浓度之比为1:1:3，A项正确；将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，，B项错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有，解得，C项正确；标准状况下，22.4LHCl溶于1L水，所得溶液体积不是1L，所得盐酸的物质的量浓度不是，D项错误。

15.答案：C

解析：设样品中的质量为x，则：

，解得。

所以该样品中的质量分数为。

16.答案：Ⅰ.（1）11.6

（2）①8.6；②胶头滴管、100mL容量瓶；③偏低；无影响；偏高；Ⅱ.2~6；

解析：Ⅰ.（1）根据计算盐酸的浓度，有。

（2）①根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要量取的浓盐酸的体积。②量取浓盐酸的时候需要量筒；稀释浓盐酸，需要玻璃棒、烧杯；转移时，需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯；定容时，需要胶头滴管；则还需要的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管。③A.浓盐酸易挥发，置于烧杯中时间较长，溶质减少，所配溶液的浓度偏低；B.定容时需要往容量瓶中加入蒸馏水，因此转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对浓度无影响；C.定容时，俯视容量瓶刻度线溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。

Ⅱ.HClO的杀菌能力比强，所以HClO的物质的量分数越大，杀菌效果越好，根据图像知，pH适宜在2~6之间；当pH=7.5时，根据图像知，氯水中没有，有HClO、，根据与水反应的化学方程式可知还含有。

17.答案：（1）64

（2）30g/mol

（3）44g/mol

（4）；

（5）1.75；45.9

（6）

解析：（1）标准状况下，672mL气体的物质的量为0.03mol，气体的摩尔质量为1.92g÷0.03mol=64g/mol，则该气体的相对分子质量为64。

（2）在同温同压条件下，气体体积之比等于物质的量之比，设、A气体的质量均为，则，计算得出。

（3）在同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，即，计算得出。

（4）平均摩尔质量为，相同条件下，氢气和氧气的体积比为，物质的量之比为，二者平均摩尔质量为；质量比为的和的混合气体，物质的量之比为，平均摩尔质量为。

（5）标准状况下，39.2LCO和的混合气体的物质的量为，设混合气体中CO和的物质的量分别为，则，计算得出，即混合气体中CO的物质的量为1mol，的物质的量为0.75mol，1 molCO的质量为28g/mol×1mol=28g，则混合气体中CO的质量分数为。

（6）分解完毕，容器的体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的；完全分解为两种气态单质，其中一种必然为，另一种设为，则，，解得，则A单质的分子式为。

18.答案：（1）1:1；29g/mol

（2）6.72

（3）2:3

（4）小于；

（5）4 mol/L；2 mol/L

解析：（1）由混合气体中和NO的质量比为14:15可知，和NO的物质的量之比为，混合气体的平均摩尔质量为。

（2）1个氨气分子中含有3个氢原子，1个硫化氢分子中含有2个氢原子，设3.4g氨气与标准状况下的硫化氡含有相同数目的氢原子，可得，解得。

（3）由阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，设一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为n，由隔板左右两侧容器的体积比可得，解得；设混合气体中一氧化碳的物质的量为x，由混合气体的质量为18g可得，解得，则混合气体中碳原子与氧原子的个数之比为（0.25+0.25）mol:（0.25+0.25×2）mol=2:3。

（4）设溶质质量分数为的氨水的密度为，由氨水的物质的量浓度为5mol/L可得，设溶质质量分数为的氨水的密度为、物质的量浓度为，可得，两式相比可得，由氨水浓度越大密度越小可知，则；设需要水的体积为，由题意可知混合后所得的3mol/L硫酸溶液的质量为，由稀释定律可得：，解得。

（5）由加入足量溶液可得硫酸钡白色沉淀9.32g可知，10mL混合溶液中硫酸的物质的量为，则硫酸的浓度为；由10mL该混合溶液与25mL4mo/L的NaOH溶液恰好完全中和可知，硝酸的物质的量为（4mol/L×0.025L-004mol×2）=0.02mol，则硝酸的浓度为。

19.答案：（1）（或）

（2）①；②C；③剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；

（3）①干燥氯气；②B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；③

解析：（1）人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为、。

（2）①氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为。②只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大时气体不易进入且存在安全隐患，故A错误；该装置用来收集密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放到空气中，故B错误；该装置用来收集密度比空气大的气体，氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，用倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，符合要求，故C正确；氯气与氢氧化钠溶液反应，收集不到氯气，故D错误。③铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，为氯化铜固体，氯化铜为可溶性的盐，将氯化铜溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，总反应的化学方程式为。

（3）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气。②干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。

20.答案：（1）坩埚

（2）①D；②漏斗；③44.2%

（3）①浓硫酸；②防止空气中的水蒸气、进入C装置；③偏低；缺少一个将A、B装置内的气体驱赶到C装置中的装置

解析：（1）加热固体，应在坩埚中进行。

（2）①把溶液中完全转化为沉淀，应选择氢氧化钡溶液，故选D。②过滤，获取沉淀，过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗。③设固体中为，为，则，解得，则。
（3）①B中盛放的试剂为浓硫酸作用是除去二氧化碳中的水蒸气。②空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。③实验装置还存在的一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C装置全部吸收，导致测定的二氧化碳质量偏小，使测定结果偏低，所以需设计一个装置将A、B中的全部吹入C装置中。