高一化学鲁科版（2019）必修第一册单元达标测试卷 第3章 物质的性质与转化 A卷

第3章 物质的性质与转化 A卷

考试时间：90分

一、单项选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。

1.人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是(   )

A.具有氧化性

B.有还原性C维生素

C.解毒时将氧化为

D.维生素C解毒时是还原剂

2.下列说法错误的是(   )

A.雄黄和雌黄都是含硫的矿物

B.自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢

C.硫有多种同素异形体，斜方硫和单斜硫是常见的两种

D.和四种物质中S元素的化合价依次升高

3.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是(   )

A.新制氯水和氯化亚铁溶液

B.铁屑和氯化铜溶液

C.铁屑和过量稀硫酸

D.过量铁屑和氯化铁溶液

4.将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B.由图示的转化可得出氧化性：

C.回收S的总反应为

D.在图示的转化中发生的反应有

5.氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(   )

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D.向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量

6.下列有关酸雨的说法错误的是(   )

A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生

B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源

C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素

D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

7.以下关于实验室制备氨气的装置和药品的选择中不正确的是(   )

8.下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是(   )

A.用溶液腐蚀电路板上的铜：

B.钠浮于水面且与水烈反应：

C.将溶液加入淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色：

D..将KOH溶液加入溶液中，产生红褐色沉淀：

9.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(   )

A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成

B.标准状况下，1 mol的体积约为22.4L

C.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成

D.均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

10.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b分别是(   )

11.向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272L（标准状况），同时溶液质量增加11.2g。下列叙述不正确的是(   )

A.原溶液的物质的量浓度为

B.投入铁粉的物质的量是0.2mol

C.反应后溶液中

D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

12.室温下，向饱和溶液中通入气体，所得溶液pH随通入气体体积（已换算成标准状况）变化如图所示。下列分析正确的是(   )

A.a点对应溶液的导电性比d点强

B.反应过程中表现了氧化性

C.向d点对应的溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀

D.饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

13.已知氧化性：。现向1L含有和的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是(   )

A.析出0.2 mol Cu

B.剩余0.1 mol Fe

C.溶液中

D.溶液中

14.下列说法正确的是(   )

A.气象环境报告中新增的“”是一种新的分子

B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D.酒精、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(   )

二、非选择题共55分。

16.（11分）高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为。

①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。

②每生成，转移_______mol电子。

（2）配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：

_____________________________

（3）取少量溶液滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性： _____（填“>”或“<”）。

（4）胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取胶体的化学方程式是_____。

17.（12分）某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是_______。

（2）滴加70%的硫酸溶液之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。

（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水，出现白色沉淀为_______（填化学式）。

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______性。

（5）装置D的作用是_______。

（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验结束之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入mL（已折算为标准状况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数（用含的代数式表示）_______。

18.（10分）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以和的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水：

（1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨吹出。过程①反应的离子方程式为_________。

（2）过程②加入NaClO可将废水中的和转化为无毒气体，该反应是_________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”），该反应生成的含氮元素、氯元素的物质分别为_________（写化学式）。

（3）余氯废水中主要含NaCl、NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是_________（填字母）。

a.KOH溶液

b.溶液

c.溶液

写出用溶液除去HClO的离子方程式：_________。

19.（10分）以硫铁矿（主要成分为，还有少量等杂质）为原料制备绿矾晶体的工艺流程如图所示：（已知不与稀硫酸反应，也不溶于水）

（1）“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为__________。

（2）烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式：__________。

（3）写出检验滤液中的方法：__________。

（4）用足量铁粉还原，过滤，所得滤渣主要成分是__________（写化学式）。

（5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知：总反应为。

写出过程Ⅱ反应的离子方程式：________。

20.（14分）某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验（夹持装置已略去）。

（1）仪器X的名称是_________。

（2）实验过程中，观察到B中品红溶液褪色，C中溶液黄色变浅。

①D中观察到的现象是_________。

②写出C中反应的离子方程式：_________。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入后反应生成了。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________。

（3）实验结束发现Y形试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为_________色。

（4）实验结束拆装置前通过针管向Y形试管中加入足量溶液，下面可以代替溶液的试剂有_________（填字母）。

a.NaoH溶液

b.NaHS溶液

c.溶液

d.溶液

答案以及解析

1.答案：C

解析：亚硝酸钠能使变为，自身化合价降低被还原，是氧化剂，A正确；变为，被氧化，故具有还原性，B正确；服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，维生素C具有还原性，可将还原为，C错误；根据C选项的分析，维生素C解毒时被氧化，是还原剂，D正确。

2.答案：D

解析：A项，雄黄和雌黄的主要成分的化学式分别为，都是含硫的化合物，正确；B项，一些微生物可实现硫酸、亚硫酸向硫单质或硫化氢的转化，正确；C项，斜方硫和单斜硫都是由硫元素组成的单质，但结构不同，属于同素异形体，正确；D项，中S化合价为0价，而中S的化合价为-2价，错误。

3.答案：A

解析：加入KSCN溶液溶液变成红色，则溶液中应有。所给选项中，只有A项反应后溶液中有。

4.答案：C

解析：根据题图中各元素化合价可知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的元素是Cu、H、Cl，故A错误；转化过程中把氧化为，把硫化铜氧化为S，则氧化性：，故B错误；根据题图可知硫化氢和氧气反应生成单质硫和水，回收S的总反应为，故C正确；与不能大量共存，所以在图示的转化中，发生的反应有，故D错误。

5.答案：D

解析：A项，海洋中氮循环起始于氮的还原，错误；B项，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，错误；C项，反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，不一定有氧气参与，错误；D项，由氮的循环过程可知，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，会进一步影响海洋中的含量，正确。

6.答案：B

解析：酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，故A正确；煤和石油的燃烧、汽车尾气的排放是酸雨污染物的主要来源，故B错误；二氧化硫、氮氧化物经过复杂的化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C正确；酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D正确。

7.答案：A

解析：实验室用和固体混合加热制取，故A不正确；碱石灰可以除去中的水蒸气，故B正确；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；极易溶于水，用倒置的漏斗可以防倒吸，故D正确。

8.答案：B

解析：用溶液腐蚀电路板上的铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜反应的离子方程式为，选项A正确；钠浮于水面且与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，选项B不正确；将溶液加入淀粉KI溶液中，反应生成氯化亚铁和碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应的离子方程式为，选项C正确；将KOH溶液加入溶液中，产生红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钾，反应的离子方程式为，选项D正确。

9.答案：A

解析：三氧化硫易溶于水，为酸性氧化物，与水反应生成，故A正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，故B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成，故C错误；三氧化硫不具有漂白性，二氧化硫不能漂白指示剂，故D错误。

10.答案：D

解析：二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A项不符合题意；常温下，二氧化碳在溶液中的溶解度很小，B项不符合题意；氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，C项不符合题意。

11.答案：B

解析：NO的物质的量为，根据题意可知参加反应的铁粉的质量为11.2g+8.4g=19.6g，铁粉的物质的量为0.35mol，生成0.28molNO转移电子的物质的量为0.84mol，0.35molFe完全转化为转移电子的物质的量为0.7mol，完全转化为转移电子的物质的量为1.05mol，所以溶液中都有，故完全反应；设的物质的量为n，则的物质的量为，根据得失电子守恒可得。根据N原子守恒得，反应共消耗的物质的量为0.21mol×2+3×（0.35mol-0.21mol）+0.28mol=1.12mol，，故A正确；投入的铁粉为0.35mol，故B不正确；溶液中，故C正确；根据可知，溶液中还能溶解铜的物质的量为0.07mol，质量为，故D正确。

12.答案：C

解析：a点为的饱和溶液，d点为的溶液，和均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，则d点对应的溶液中自由移动的离子的浓度较大，d点对应溶液的导电性比a点对应溶液的导电性强，故A错误；由反应可知，中的S元素化合价从-2价升高到0价，表现了还原性，故B错误；d点对应的是溶液，向d点对应的溶液中加入溶液，与反应生成白色沉淀，故C正确；b点时和恰好完全反应，消耗的物质的量为，依据反应可知，，故D错误。

13.答案：C

解析：的氧化性强于，因此加入铁发生的反应依次是；向1L含有和的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，根据上述反应，消耗Fe的物质的量为0.1mol，消耗Fe的物质的量为0.1mol，有剩余。根据分析知，过量，铁不足，所以析出Cu的物质的量为0.1mol，故A项错误；铁完全反应，没有剩余，故B项错误；全部转化成，铁粉全部转化成，根据铁原子守恒，，故C项正确；反应后溶液中无存在，故D项错误。

14.答案：B

解析：气象环境报告中新增的“”是一种混合物，不是新分子，故A选项错误；“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故B选项正确；小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故C选项错误；酒精消毒是使蛋白质变性，酒精没有强氧化性，而过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性，可杀菌、消毒，故D选项错误。

15.答案：A

解析：因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者有因果关系，故A正确；Cu与浓反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，故B错误；硫单质在中燃烧生成，不能生成，故C错误；由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备，故D错误。

16.答案：（1）①；和；②5

（2）2；3；4；2；3；5

（3）

（4）

解析：（1）①中，由化合价的变化可知氧化剂是，氧化产物是和。②化学方程式中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，所以生成，转移5mol电子。

（2）根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。

（3）取少量溶液，滴加盐酸，有产生，氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性为。

（4）实验室制备胶体是在煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，反应的化学方程式为。

17.答案：（1）

（2）排除装置中氧气对实验的干扰

（3）

（4）氧化

（5）吸收二氧化硫尾气，防止污染空气

（6）

解析：（1）装置A中亚硫酸钠和70%的硫酸溶液反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为。

（2）装置中的氧气影响二氧化硫的性质实验，为了排除装置中空气，应在滴加70%的硫酸溶液之前打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹。

（3）向试管中滴加适量氨水，氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成白色沉淀。

（4）C中发生反应为，反应中二氧化硫得电子，硫元素化合价降低，表现了氧化性。

（5）二氧化硫是一种有毒的酸性氧化物，过量的气体不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。

（6）二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，则得到电子的物质的量是，根据得失电子守恒，设样品空气中二氧化硫的物质的量是x，则，标准状况下二氧化硫的体积为，所以该空气中的体积分数为。

18.答案：（1）

（2）氧化还原反应；；NaCl

（3）bc；（）

解析：（1）过程①中加入NaOH溶液，将大部分与作用，生成。反应的离子方程式为。

（2）过程②中加入NaClO，可与废水中的和发生氧化还原反应，转化成和等。

（3）余氯废水中主要含NaCl、NaClO以及HClO，过程③中去除余氯（NaClO、HClO），可利用还原剂，将氯元素转化为。KOH溶液具有碱性，能与HClO反应，但产物KClO仍具有强氧化性，a不符合题意；具有还原性，能与NaClO、HClO发生氧化还原反应，生成，b符合题意；具有还原性，能与NaClO、HClO发生氧化还原反应，生成，c符合题意。用溶液除去HClO的离子方程式为或。

19.答案：（1）

（2）

（3）取少量滤液于试管中，先加稀盐酸，没有明显现象，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子

（4）

（5）

解析：（1）矿渣中的与稀反应生成硫酸铁和水，离子方程式为。

（2）烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，二氧化硫和足量反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为。

（3）检验方法为：取少量溶液于试管中，先加稀盐酸没有明显现象，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子。

（4）加入过量铁粉，则被还原生成单质Cu，不与酸反应，所以滤渣中主要含有。

（5）结合题给信息，根据得失电子守恒原子守恒及电荷守恒配平得反应为。

20.答案：（1）球形干燥管

（2）①有淡黄色沉淀生成；②；③不合理；硝酸具有强氧化性，能将氧化为，和结合生成白色沉淀

（3）蓝

（4）ac

解析：（1）仪器X的名称是球形干燥管。

（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成，能使品红溶液褪色。①有氧化性，有还原性，反应生成单质S，所以D中有淡黄色沉淀生成；②通入溶液中，溶液颜色变浅，说明被还原成，反应的离子方程式为；③易溶于水，加入硝酸酸化的溶液，硝酸具有强氧化性，能将氧化为，与反应生成白色沉淀。

（3）Y型试管中出现白色固体的原因是反应生成的水很少，被过量的浓硫酸吸收，生成的硫酸铜不能溶解；将左侧的物质全部倒入右侧水中，硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色。

（4）Y形试管中有，直接拆除装置会污染环境，要处理后再拆除装置，NaOH溶液、溶液均能吸收，且不生成污染环境的气体，可以代替溶液；Y形试管中的溶液中含有，加入NaHS溶液可能产生污染环境的气体，加入溶液会产生污染环境的气体，故选ac。