化学第1章 认识化学科学本章综合与测试课后测评

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第1章测评
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关,下列叙述错误的是(　　)
A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关
C.NaHCO3可用作膨松剂
D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂
答案A
解析汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在发动机气缸内高温环境下反应生成的,故A错误;PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,故B正确;NaHCO3可用作膨松剂,在食品生产中经常用到,故C正确;次氯酸钠与CO2、水反应可生成次氯酸,常用于环境的消毒杀菌,故D正确。
2.用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末,投入盛满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,此实验不能得出的结论是(　　)
A.CO2在一定条件下可以支持燃烧
B.该反应是一个放热反应
C.该实验的反应中有O2生成
D.Na2O2可作为呼吸面具中氧气的来源
答案A
解析脱脂棉燃烧的助燃物质是氧气,二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,二氧化碳不是助燃物质,A项错误;脱脂棉燃烧,必须要达到其燃点,据此可判断该反应是放热反应,B项正确;脱脂棉燃烧需要氧气助燃,说明该实验的反应过程中有氧气生成,C项正确;实验证明过氧化钠与二氧化碳反应可生成氧气,Na2O2可作为呼吸面具中的氧气来源,D项正确。
3.下列有关新制氯水的说法不正确的是(　　)
A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl-
B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性
C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2
D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+
答案B
解析氯水与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,故A正确;新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,是因为氯水中含有氯气和水反应生成了具有漂白性的次氯酸,不能由此说明Cl2有漂白性,故B错误;向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明生成I2,可证明Cl2与KI反应生成I2,故C正确;酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳,新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气泡产生,说明氯水中含有H+,故D正确。
4.(2020天津塘沽一中高一期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出
B.Na2O2是一种碱
C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
答案C
解析Na的化学性质活泼,钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH,然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,A错误;Na2O2是氧化物,不是碱,B错误;Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终都生成Na2CO3,C正确;Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2,D错误。
5.下列有关试剂的保存方法错误的是(　　)
A.少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C.漂白粉要密闭保存
D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
答案D
解析钠易与空气中氧气、水等反应,但与煤油不反应,密度比煤油大,钠可保存在煤油中,故A正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸不稳定,应避光保存,故B正确;漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质,故C正确;浓盐酸易挥发,应密闭保存,故D错误。
6.(2020山东济南外国语学校高一期中)在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中,分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出,下列说法中正确的是(　　)
A.反应现象完全相同
B.产生二氧化碳的质量相同
C.碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D.消耗盐酸的体积相同
答案B
解析碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠,生成的碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,因此观察到加入盐酸开始一段时间无现象,之后有气泡生成,而碳酸氢钠与盐酸反应一开始就生成二氧化碳,因此看到加入盐酸立刻有气泡生成,故A错误;根据碳原子守恒,同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液完全反应产生的二氧化碳的物质的量相同,故质量相同,B正确,C错误;根据化学方程式,同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液完全反应消耗的盐酸的量不同,故D错误。
7.(2020福建漳平第一中学高一月考)28 g CO气体在1 mol 的氧气中燃烧后,所得的气体通过足量Na2O2固体充分反应后,下列说法不正确的是(　　)
A.CO与氧气反应,只消耗了0.5 mol氧气
B.充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C.通过以上两步反应后余下氧气的物质的量为0.5 mol
D.若2 g H2替代28 g CO发生上述反应,则Na2O2固体质量增加2 g
答案C
解析CO与氧气反应只消耗了0.5 mol氧气,故A正确;根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等,即固体增加了28 g,故B正确;2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,通过以上两步反应可知,余下氧气的物质的量仍为1 mol,故C错误;2 g H2的物质的量为2 g2 g·mol-1=1 mol,燃烧生成水后与过氧化钠发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量,即固体增加了2 g,故D正确。
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是(　　)
A.1 mol 氢气含有的原子数为2NA
B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
C.1 mol 氧气中含有的分子数为2NA
D.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol
答案C
解析1 mol 氢气含有2 mol 氢原子,即2NA个氢原子,A正确;NA个水分子的物质的量为1 mol,1 mol水分子含有2 mol 氢原子,B正确;1 mol O2中含有的分子数为NA,C错误;含有NA个(即1 mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25 mol,D正确。
9.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对;Ⅱ错;无关系


续　表
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
C
金属钠能与水反应
高压钠灯可发出透雾性强的黄光
Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对;Ⅱ对;无关系

答案A
解析胃酸的主要成分是HCl,小苏打可与HCl发生反应,减小胃酸的浓度,因此可用于治疗胃病,A正确;滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH是碱,可以使酚酞溶液变为红色,但Na2O2具有漂白性,能将红色物质漂白成无色,因此最后的溶液为无色,B错误;Na能与水反应,高压钠灯可发出透雾性强的黄光,二者没有关系,C错误;过氧化钠可用作航天员的供氧剂,是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2,所以二者有关系,D错误。
10.(2020安徽师大附中高一月考)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是(　　)
A.生成物C中,A元素的质量分数为50%
B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C.单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
答案B
解析根据阿伏加德罗定律可知,相同温度下测得容器内压强不变,则反应前后气体的物质的量相同,反应前后的气体质量之比为1∶4,化学反应遵循质量守恒定律,则A的质量为B的质量的3倍,在生成物中A元素的质量分数为75%,B元素的质量分数为25%,所以反应前后气体质量比一定为1∶4,A项错误,B项正确;由于不能确定A和B的物质的量的关系,则不能确定A、B的摩尔质量,C项错误;由于不能确定A和B两原子的物质的量关系,则不能确定C中A、B两元素的原子个数比,D项错误。
11.(2020天津南开中学滨海生态城学校高一期中)下列说法正确的是(　　)
①Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色;
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH;
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等;
④取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,增重b g,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数;
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;
⑦NaHCO3粉末中混有杂质Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶可得到纯净的NaHCO3。
A.②③④ B.②⑤⑦ C.①②⑦ D.③④⑥
答案C
解析①Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性,所以溶液先变为蓝色,又由于过氧化钠具有漂白性,所以蓝色又变为无色,①正确;②Na2O与水反应产生NaOH,Na2O2与水反应产生NaOH和O2,因此二者都能与水反应生成NaOH,②正确;③根据C元素守恒,质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等,所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量不相等,③错误;④碱石灰既能吸收CO2,也能吸收水分,因此不能根据碱石灰增加的质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数,④错误;⑤Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀,故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者,⑤错误;⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2和H2O,可用于灭火,金属钠起火时产生的Na2O2能与CO2、H2O发生反应产生氧气,因此不能用干粉灭火剂灭火,⑥错误;⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3,所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3时,可配制成溶液通入过量的CO2,反应产生NaHCO3,然后再结晶得到纯的NaHCO3,⑦正确。
12.(2020福建福州第一中学高一月考)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:

下列说法不正确的是(　　)
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
答案C
解析装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,A项正确;装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,B项正确;由于氧气密度大于空气,选择装置b收集O2,C项错误;装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,D项正确。
13.(2020山东潍坊高一期末)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33 ℃,沸点为73 ℃,遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl22ICl3。下列说法不正确的是(　　)

A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3,碘元素的化合价为+3价
答案A
解析装置甲无加热仪器,而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热,A项错误;若丙中U形管堵塞,则气体会滞留在装置乙中,导致乙中长颈漏斗内液面上升,B项正确;氯化钙是干燥剂,因此丙的作用是干燥制得的氯气,C项正确;三氯化碘中碘为+3价,D项正确。
14.(2020吉林长春实验中学高一月考)同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是(　　)
A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的电子由多到少的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
答案C
解析根据n=mM可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,同温同压下气体体积与物质的量成正比,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,即分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正确,B正确;设气体质量均为m g,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子的物质的量分别为:m44 mol×22,m2 mol×2,m32 mol×16,m16 mol×10,m64 mol×32,所含的电子由多到少的顺序是H2>CH4>CO2=O2=SO2,故C错误;同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2,则密度由大到小的顺序为SO2>CO2>O2>CH4>H2,故D正确。
15.(2020天津塘沽一中高一期中)某同学购买了一瓶84消毒液,包装说明如下,下列分析不正确的是(　　)
净含量:500 mL
密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25% NaClO
使用方法:稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
A.84消毒液保存时不能敞口放置,需要密封保存
B.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4 mol·L-1
C.取100 mL该84消毒液稀释到体积为原来的100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1
D.欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为142.8 g
答案D
解析次氯酸钠溶液易与二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸易分解为HCl和氧气,所以84消毒液保存时不能敞口放置,需要密封保存,故A正确;该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为1 000×1.19×25%74.5 mol·L-1≈4 mol·L-1,故B正确;稀释前NaClO的物质的量浓度约为4 mol·L-1,稀释到体积为原来的100倍后NaClO的物质的量浓度约为0.04 mol·L-1,所以溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1,故C正确;欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需用500 mL容量瓶,需要称量的NaClO固体质量为500 mL×1.19 g·mL-1×25%≈148.8 g,故D错误。
二、非选择题(本题共4小题,共40分)
16.(10分)根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)在标准状况下,67.2 L CO2是　　　　　　　 mol,质量为　　　　　 g,含有　　　　个CO2分子,其中含有　　　　　 mol氧原子。 
(2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为　　　　　　 L,它与同条件下　　　　　 mol H2S含有相同的氢原子数。 
(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为　　　　　,R的相对原子质量为　　　　　。 
(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1,其物质的量浓度是　　　　　。 
(5)标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中,所得溶液的密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 
A.VdMV+2 240　　　　　B.1 000VdMV+2 240
C.1 000VdMMV+2 240 D.MV22.4(V+0.1)d
(6)通过以上训练思考,解决这些问题的关键是将其他量均先转化为　　　　　再进行计算。 
答案(1)3.0　132　3NA　6
(2)2.24　0.15　(3)64 g·mol-1　32
(4)18.4 mol·L-1　(5)B　(6)物质的量
解析(1)在标准状况下气体的摩尔体积是22.4 L·mol-1,则67.2 L CO2的物质的量是67.2 L22.4 L·mol-1=3.0 mol,质量为3.0 mol×44 g·mol-1=132 g,含有3NA个CO2分子,其中含有3 mol×2=6 mol氧原子。

(2)在标准状况下,1.7 g氨气的物质的量是1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,所占的体积约为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。分子中含有氢原子的物质的量是0.3 mol,则含有0.3 mol氢原子的H2S的物质的量是0.3 mol÷2=0.15 mol。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该气态氧化物的体积是448 mL,物质的量是0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,则该氧化物的摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1,所以R的相对原子质量为64-16×2=32。
(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1,则根据c=1 000ρwM可知,该浓硫酸的物质的量浓度是1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1。
(5)标准状况下,V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)的物质的量是V22.4 mol,质量是MV22.4 g。溶剂的质量是100 g,则溶液质量是100 g+MV22.4 g,所以溶液的体积是100 g+VM22.4gdg·mL-1×1 000 mL·L-1=2 240+VM22 400d L,则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol2 240+VM22 400dL=1 000dV2 240+VM mol·L-1。
17.(2020福建莆田第六中学高一月考)(6分)电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,现电解消耗NaCl的质量为175.5 g,则:
(1)消耗的NaCl的物质的量是　　　　　　　　。 
(2)生成的Cl2在标准状况下的体积为　。 
(3)生成的H2的质量是　　　　　　。 
答案(1)3 mol　(2)33.6 L　(3)3 g
解析(1)NaCl的质量为175.5 g,NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1,则NaCl的物质的量为175.5 g58.5 g·mol-1=3 mol。
(2)根据化学方程式可知,消耗2 mol NaCl时,生成1 mol氯气,此时消耗3 mol NaCl,则应生成1.5 mol氯气,氯气在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6 L。
(3)根据化学方程式及(2)中分析可知,生成氢气的物质的量为1.5 mol,其质量为1.5 mol×2 g·mol-1=3 g。
18.(2020广东深圳外国语学校高一期中)(10分)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问:
　　盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约:1.18 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
符合GB622-89
试剂生产许可证编号××××××
(1)该盐酸的物质的量浓度为　　　　　。 
(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　　。 
①配制100 g 10%的CuSO4溶液,称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2 g
(3)已知CO和CO2的混合气体14.4 g,在标准状况下所占的体积为8.96 L。则该混合气体中,CO的质量为　　　　　 g,CO2的物质的量为　　　　　 mol。 
答案(1)11.8 mol·L-1　(2)①③　(3)5.6　0.2
解析(1)该盐酸的物质的量浓度为1 000ρwM=1 000×1.18×36.5%36.5 mol·L-1=11.8 mol·L-1。
(2)①硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O,则称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中形成硫酸铜溶液,硫酸铜的实际质量小于10 g,所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%,实验结果偏低;②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮,称取的碳酸钠晶体中水的质量增大,实验测量结果偏高;③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2 g,实际称取的药品质量减小,所配溶液的浓度偏低。
(3)混合气体的体积为8.96 L,其物质的量为8.96 L22.4 L·mol-1=0.4 mol,设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则28 g·mol-1 x+44 g·mol-1 y=14.4 g①,x+y=0.4 mol②,解方程组可得:x=0.2 mol,y=0.2 mol,所以m(CO)=0.2 mol×28 g·mol-1=5.6 g,n(CO2)=0.2 mol。
19.(14分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
(1)下列收集Cl2的正确装置是　　　　。 

(2)将Cl2通入水中,所得溶液中含氯粒子有　　　　　　　　　　　　　。 
(3)如图是一组探究氯气性质的装置(尾气处理装置略)。

①现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条　　　　　　。若溶液A为水,则有色布条　　　　　　　。若溶液A为饱和NaHCO3溶液,则有色布条　。 
②现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条　。 
答案(1)C
(2)Cl2、HClO、Cl-和ClO-
(3)①不褪色　褪色　不褪色　②褪色
解析(1)Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体,在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A装置密闭,不能用于收集气体;B用于收集比空气密度小的气体;C用于收集比空气密度大的气体,且有尾气吸收装置;D项Cl2与NaOH能发生反应,无法收集到Cl2。
(2)氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-,其中含氯粒子有Cl2、HClO、Cl-和ClO-。
(3)①关闭K通入Cl2,若A为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若A为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若A是饱和NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。②打开K,尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是会直接进入(Ⅱ)中,使有色布条褪色。