人教版 (2019)第二节 元素周期律测试题

这是一份人教版 (2019)第二节 元素周期律测试题，共11页。试卷主要包含了粒子半径大小的比较， 主族元素主要化合价的确定，含铝的化合物等内容，欢迎下载使用。
影响粒子半径大小的因素有：
①电子层数的多少；
②原子核对核外电子的吸引力的大小；
③核外电子的多少。
(1)同周期、同主族原子半径的比较
①同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，
原子半径依次减小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
②同一主族，自上而下，电子层数依次增多，
原子半径依次增大。如r(Li)r(Fe3＋)。
1．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ）
A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F﹣
C．Na+＞Mg2+＞Al3+D．Cl﹣＞F﹣＞F
【答案】B
详解：A．同主族自上而下原子半径增大，
故原子半径K＞Na＞Li，A正确；
B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，
故离子半径F-＞Na＋＞Mg2+，B错误；
C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，
故离子半径Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正确；
D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，
阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl-＞F-＞F，D正确；
2、 主族元素主要化合价的确定
(1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F除外)。
(2)非金属元素最低负价＝8－原子的最外层电子数(H除外)。
2．某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表
A．ⅠA族 B．ⅡA族
C．第二周期 D．第三周期
【答案】D
【解析】A、若为ⅠA族，化合价均为+1价，选项A错误；B、若为ⅡA族，化合价均为+2价，选项B错误；C、若为第二周期，F元素没有正价，选项C错误；D、若为第三周期，符合最高正价从+1到+7，负价由硅的-4到Cl的-1，选项D正确。答案选D。
3. 元素周期律的具体应用
(1)预测未知元素的性质
依据：同主族元素性质的递变规律。
如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
3.1.(2019·衡水高一检测)原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为6
B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强
D.它的原子半径比铅小
【解析】选C。114号元素位于第ⅣA族,最外层电子数应该是4,A项错;C、Si、Pb的常见正价有+2、+4价,没有+3价,B项错;同主族元素的金属性由上至下逐渐增强,C项正确;该元素的电子层数比Pb多,原子半径比Pb大,D项错
(2)比较元素的性质
依据：元素周期律。
如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。
3.2(2019·临沂高一检测)门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
B.稳定性:H2O>H2S>H2Se
C.挥发性:HNO3>H3PO4>H2SO4
D.原子半径:P>S>Cl
【解析】选C。元素的金属性越强,其原子失电子能力越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性K>Ca>Mg,则碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,同主族元素非金属性O>S>Se,则稳定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;挥发性与物质的结构无关,C不可以;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,D可以。
4. 元素的“位”“构”“性”间的关系
(1)原子结构eq \(――→,\s\up15(决定))元素在周期表中的位置：
结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数＝主族序数,电子层数＝周期序数))位置
(2)原子结构eq \(――→,\s\up15(决定))元素的化学性质
结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数越少，电子层数越多，越易失电子，金属性越强,最外层电子数越多，电子层数越少，越易得电子，非金属性越强)) 性质
(3)位置eq \(――→,\s\up15(体现),\s\d15(或推测))原子结构和元素性质
4.(2019·济南高一检测)短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是非金属性最强的元素,则下列说法不正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序为A