人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律示范课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了氧化钠和过氧化钠，一物理性质，白色固体，淡黄色固体，化合价，二化学性质，氧化钠，过氧化钠，1与水反应，2与二氧化碳反应等内容，欢迎下载使用。
思考：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
（1）、与水反应生成碱 (较活泼的)；（2）、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）（3）、与酸反应只生成相应的盐和水
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
过氧化钠与水反应实验视频：
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变红后褪色
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
过氧化钠与二氧化碳反应实验视频：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
Na2O与Na2O2性质比较
白色固体 淡黄色固体
-2价 -1价
常温 点燃
不稳定 稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
白色粉末，加水结块变成晶体；放热
细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验视频：
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。
②钠燃烧时，火焰呈 。
步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗
现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
一些金属及化合物的焰色反应
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。
2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。
3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。
5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。