高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了5；K—39；Cu—64，5 ml/L Na2SO4溶液等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；S—32；Cl—35.5；K—39；Cu—64
第I卷（共40分）
每小题只有一个选项符合题意
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
2．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．海域天然气水合物试采连续60天
3．下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．实验结束后，将废液倒入指定容器中
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
4．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
5．2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ）
A．I2 B．K2SO4 C．P2O5 D．HNO3
6．下列说法中，正确的是（ ）
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 ml/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B．1 ml镁原子中含有的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA
D．16 g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA
8．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜
9．下列电离方程式中，书写不正确的是（ ）
A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．NaOH=Na++O2-+H+
C．HCl=H++Cl- D．KHCO3=K++HCO3-
10．下列关于电解质的叙述，正确的是（ ）
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-
B．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸
C．HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电
D．难溶物一定不属于电解质
11．下列物质属于电解质的是（ ）
12．在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K+、Na+、NO3-、Cu2+B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Br-、OH-D．Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-
13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32-═ H2O+CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═ 2Fe3++3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═ Cu2++Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═ CO2↑+H2O
14．将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．CuSO4 B．NaOH C．K2SO4 D．HCl
15．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
16．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
17．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是 （ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
18．将1 L 1 ml/L的碳酸钠溶液逐滴加入到1 L 1.25 ml/L的盐酸中，再做相反操作：将1 L 1.25 ml/L的盐酸逐滴加入到1 L 1 ml/L的碳酸钠溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A．2 ：5 B．5 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
19．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，混合物质量减少b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
20．室温下，向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体（2H2S +SO2= 3S↓ + 2H2O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/4（忽略水的挥发）。则原混合气体中H2S和SO2的体积比可能是（ ）
A．1 ：2 B．2 ：1 C．3 ：1 D．4 ：1
第II卷（共60分）
（4分）阅读短文，回答问题。
平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。
平昌冬奥会闭幕式场景
熊猫木偶 熊猫木偶高2.35 m，质量仅为10 kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90 %的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。
智能机器人 中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，石墨烯微观示意图
在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。
石墨烯智能发热服 这种智能发热服可在−20℃的条件下持续发热4 h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。
（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。
（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。
（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。
（10分）某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
（1）分别描述B、C装置中的现象 ；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 。
（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用右图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理 。
气体应该由 （填“a”或“b”）管通入。若要吸收224 mLCl2（标况下），至少需要1 ml/L的上述溶液mL。
（10分）实验室配制100 mL 0.5 ml/L Na2SO4溶液。
（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为 g。
（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”） 。
（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式 。
（5）取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 ml/L。
（10分）了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。市场上有一种“自热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰（CaO），使用时需要将一定量的水加入发热包。
（1）结合化学方程式解释自热米饭的发热原理 。
（2）生石灰属于哪种类别的物质？ 。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别并各写出一个相应的化学方程式。
（3）生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰做干燥剂，请判断其能否循环利用并说明理由。 。
（12分）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。下图是向20 mL 0.01 ml/L Ba(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2 ml/L H2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。
（1）0-80 s观察到的实验现象是 ，
（2）写出该实验中的离子方程式 。
（3）截至b点，加入0.2 ml·L-1 H2SO4溶液的体积为 mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因 。
（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是（ ）（多选题）
A．① 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同量的
E．H+导电能力比Na+强
26. （14分）某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。
为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：
【推理与假设】
Na2O2与H2O反应的化学方程式 。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：
假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性
【实验与观察】
（2）请完成下表：
【查阅资料】
该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【推理与假设】
该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。
【实验与观察】
（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末 （填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中， 。
【解释与结论】
（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为 ；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是 。
2019北京人大附中高一（上）期中化学参考答案
21.（4分）
（1）对 （2）对 （3）对 （4）对
22.（10分）
（1）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；
Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性。
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；b；20
23.（10分）
（1）7.1
（2）100 mL 容量瓶
（3）偏小
（4）Na2SO4 = 2Na++SO42-
（5）0.1
24.（10分）
（1）CaO+H2O = Ca(OH)2 ，反应放热。
（2）碱性氧化物
（3）不能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不能受热分解生成CaO。
能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3受热分解可以生成CaO，又可以吸水，所以可循环使用。
25.（12分）
（1）产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小。
（2）2H++ SO42-+Ba2+++2OH-= BaSO4↓+2H2O
（3）1；
b点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO42和Ba2+浓度很小但不等于0。水存在微弱的电离，溶液中H+和OH-浓度很小但不等于0。溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。
bc段：b点溶液中的Ba(OH)2被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4 溶液的不断滴加，溶液中H+和SO42-浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增加。
（4）ABCE
26.（14分）
（1）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑
B；C；A；（每个1分）
实验结论：假设ABC均不成立。
（3）MnO2
加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变。
（4）Na2O2 + 2H2O =2NaOH+ H2O2，(1分)
2H2O2= 2H2O +O2↑；(1分)
H2O2碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解。(1分)
考生须知
1.本试卷分为 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II两卷，共有26小题，试卷共7页，1张答题纸，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.用黑色签字笔（选择题涂卡除外，使用铅笔）按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在相应位置。
A. 火药使用
B. 粮食酿酒
C. 转轮排字
D. 铁的冶炼
A．Mg的摩尔质量是24 g/ml
B．22gCO2物质的量为2.2 ml
C．1 ml Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1 ml N2的体积是22.4 L
A．Zn
B．NaOH
C．CO2
D．乙醇
选项
实验操作及现象
实验结论
A．
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B．
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体
该溶液中一定含有CO32-
C．
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D．
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定是碱性
物质类别
化学方程式
操作
现象
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a
反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体
然后向溶液a中滴入两滴酚酞
溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色
实验编号
1
2
3
实验装置
实验假设
（填“A”、“B”或“C”）
假设_____
假设_____
假设_____
实验现象
溶液变红后10分钟均无变化
实验结论
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C[来源:学*科*网]
A
D
A
D
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
A[来源:学&科&网]
D
D
D
B
C
C
物质类别
化学方程式
酸
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
酸性氧化物
CO2 + CaO = CaCO3