人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律达标测试

2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（拔高B卷）

班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：第一章  物质及其变化    难度：★★★★☆

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。

第Ⅰ卷（选择题54分）

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 (   )

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2．下列说法正确的是(    )

①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物

③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④

3．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （      ）

A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

4．下列事实与胶体知识有关的是(　　)

①晨雾中看见叶缝透过光束的通路　②用明矾净水　

③静电选矿　④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀

⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞

⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗

⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水

A．①②⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部都有关

5．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（    ）

①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸  ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（     ）

7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

8．用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（     ）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

9．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-

C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

10．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水

C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中

11．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（  ）

A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

12．歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．该反应不属于氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化

C．该反应中铜是氧化剂

D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素

13．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A．Fe、H2O、CO2    B．Fe3＋、MnO4—、NO3—

C．Cl2、HClO、Mg    D．ClO－、Cl－、Ag＋

14．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4  B．SO2  C．S D．Na2S

16．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

17．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO4—的还原产物

18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

第II卷（非选择题46分）

二、非选择题(46分）

19．（10分）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________

（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________

（3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________

（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________

（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________

20．（8分）某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)A-B段，发生的离子反应是__________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。

A．Ba(OH)2和H2SO4      B．NaOH和H2SO4         C．Ba(OH)2与HNO3

21．（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水          B.沸水      C.NaOH浓溶液       D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm          B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动            D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

22（6分）．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。

A．氧化性              B．氧化性和酸性           C．酸性                D．还原性和酸性

23（10分）．KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+  

（1）请完成该化学方程式                                                                      

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。