人教版 (2019)第二节 元素周期律背景图ppt课件

这是一份人教版 (2019)第二节 元素周期律背景图ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了微粒半径的大小比较，B＞A＞C，C＞A＞B，YH3，＋5价等内容，欢迎下载使用。
“四同法”比较微粒半径的大小
1.下列原子半径最大的是A.N B.O C.Na D.Cl
解析　钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子半径最大。
2.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是
解析　①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比半径：①＞②；①③比半径：①＜③；②④比半径：②＞④；故有③＞①＞②＞④。
A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③
3.根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是
×10－10 m ×10－10 ×10－10 m ×10－10 m
解析　同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故磷元素的原子半径介于硅、硫原子半径之间，B项正确。
4.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.离子半径：Am＋＜Bn－B.原子半径：A＜BC.A的原子序数比B大m＋nD.b＝a－n－m
解析　A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am＋＜Bn－，原子半径：A＞B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。
5.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是A.A＞B＞C B.B＞A＞CC.C＞A＞B D.C＞B＞A
解析　原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，原子的核电荷数不变。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子电子层结构相同，A比B原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为C＞A＞B。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为B＞A＞C。
6.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正化合价比Y的大
解析　X元素可能为钾元素，Y元素可能为氯元素，则钾的原子序数大于氯，最外层电子、最高正化合价氯大于钾。
7.试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg____Ca____K；(2)P____S____Cl；(3)Fe3＋____Fe2＋____Fe；(4)P3－____S2－____Cl－____Na＋____Mg2＋____Al3＋。
8.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：____。
解析　第ⅡA族元素的最外层电子数约为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。
(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：____。
解析　电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：Cl－＞Na＋，所以离子半径：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故图C符合。
(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：____。
解析　同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。
9.(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的原子序数由大到小的顺序是_________，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_________。
解析　由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为C＞A＞B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为B＞A＞C。
(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为____，其气态氢化物的化学式为_____。
解析　Y元素的化合价为＋5价，则Y原子的最外层电子数为5，其气态氢化物的化学式为YH3。