高中人教版 (2019)第三节 物质的量练习题

2.3.3 气体摩尔体积（学案）

1. 理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
2. 学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能

重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法

难点： 溶液配制的实验操作及误差分析

复习气体摩尔体积填写：

(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为________，分子个数比________，密度比________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L－1。

1、在初中，我们学过一种溶液浓度的表示方法，请问是怎样表示的？

2、物质的量和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？

3、配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？

4、

（1）1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？

（2）1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？

（3）1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？

5、

（1）1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________

（2）2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___

（3）0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________

（4）已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____

1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 (　　)。

A．溶于500 mL水中

B．溶于1 L水中

C．溶解后溶液的总体积为500 mL

D．溶解后溶液的总体积为1 L

2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　)。

A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

B．将22.4  L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是               (　　)。

A．物质的量浓度为0.1 mo·L－1

B．物质的量浓度为1 mol·L－1

C．含4 g氢氧化钠

D．含0.1 mol氢氧化钠

4．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的              (　　)。

A．②④⑥   B．③⑤⑥ 

C．①②④   D．①③⑤

5．下列配制的溶液浓度偏大的是  (　　)。

A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

6．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。

其中操作错误的是  (　　)。

A．①②③   B．③④⑤ 

C．②③⑤   D．①③⑤

7．判断下列说法是否正确

(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。(　　)

(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol·L－1。 (　　)

(3)从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出5 mL，其中NaCl的浓度仍为0.1 mol·L－1。  (　　)

(4)1 mol·L－1的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1 mol·L－1。 (　　)

8．(12分)实验室欲配制100 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液，试完成下列问题：

(1)一定用不到的仪器是________。

A．烧杯　　 B．500 mL容量瓶　　 C．量筒

D．胶头滴管　　 E．玻璃棒　　 F．100 mL容量瓶

(2)配制时应称取NaCl________g。

(3)实验开始时，需检查容量瓶________。

(4)下列操作的顺序是(用字母表示)________。

A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容

E．溶解   F．摇匀   G．转移