高中化学第三节 物质的量课时作业

2.3.3　物质的量浓度（学案）

1、了解物质的量浓度的概念和相关计算

2、了解实验室配制一定物质的量浓度的溶液的方法

物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度的溶液的方法

溶液是由         和           组成的，表示溶液组成的物理量是              。溶液具有的特点是                                      。

物质的量浓度

一、物质的量浓度：

物质的量浓度指的是                                                             。

符号为               ；单位是                        

什么是1mol/L的NaCl溶液？（                                               ）

100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，则该溶液的物质的量浓度是                

得到物质的量浓度的计算公式                        ，aq代表水溶液。

【练习】1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为            mol/L

        2、300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为                g

3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为                 mL

使用物质的量浓度需要注意的问题：

【练习】将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？                                                                              

1、计算物质的量浓度时，要用                                   。

   上面的正确表述应该为                                                             

【练习】从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

2、 

【练习】1L 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的物质的量是多少？该溶液中Na+的物质的量浓度又是多少？                                

3、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示                       

【练习】某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则此溶液中Mg2+的浓度为        Cl－的浓度为       。某MgCl2和NaCl的混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，则溶液中Cl－的浓度为           。假设上述溶液体积为100mL，则加入      mol的AgNO3可以恰好沉淀；加入       mol 的NaOH可以恰好沉淀。

二、一定物质的量浓度溶液的配制：

如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？                                            

实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，使用的定量玻璃仪器是            。其在实验室中常用的规格是：                                                     。容量瓶上标有温度和容积，表示在此温度下，液体的                  与颈部的                   相切时，溶液体积恰好与容量瓶上标注的容积相等。

【演示实验】配制100mL 1mol/L的NaCl溶液。

【讲解】（1）计算需要的NaCl的质量为          。

（2）称量NaCl的质量

（3）将称量好的固体放入       中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。

（4）将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至           ，用少量蒸馏水洗涤                 2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）向容量瓶内注入蒸馏水，至                          处，改用             滴加，直至                                。盖好瓶塞，倒转摇匀。

（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶内，并贴好标签。

为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯，并将洗涤液转移至容量瓶中？

（                                                                ）

将烧杯中的溶液转移至容量瓶的时候，不小心洒出一些液体，配制的溶液的浓度会          

如果在读数时，俯视或仰视容量瓶的刻度线，配制的溶液的浓度会有何变化？

（                                                                              ）

实验的过程中，也可能需要将浓溶液稀释为物质的量浓度较小的溶液，此时一般使用下面的式子：

【练习】如何用物质的量浓度为10mol/L的浓盐酸配制浓度1mol/L的稀盐酸500mL？

1．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

A．10 mol·L－1   B．1 mol·L－1         C．0.1 mol·L－1   D．0.01 mol·L－1

2．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A．1 L水中含有1 mol硫酸

B．1 L溶液中含有1 mol氢离子

C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液

D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸

3．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1

4．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是(　　)

A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥

B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗

C．容量瓶可用来长期贮存溶液

D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

5．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是(　　)

6．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)

A．①⑤⑥       B．②④⑦       C．①⑥⑦   D．⑤⑥⑦

7．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　)

A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

8．实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)

A．950 mL；30.4 g    B．950 mL；47.5 g

C．1 000 mL；50.0 g   D．1 000 mL；32.0 g

9．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长

B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤

D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

10．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤   B．②④⑤

C．③④⑤   D．①②④⑤

11．实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。

(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

【知识点填空答案】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量；cB；

mol/L；在每1L的溶液中含有1molNaCl的溶液；2mol/L；；0.6；24；200；不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L；溶液的体积，而不是溶剂；将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L；3mol/L；无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的；0.2mol，0.2mol/L；溶液中的离子浓度；2mol/L；4mol/L；2.5mol/L；0.25；0.2；用天平称量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在烧杯中溶解；容量瓶；50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL；凹液面；刻度线；5.85g；烧杯；100mL容量瓶；烧杯内壁和玻璃棒；距离刻度线1～2cm；胶头滴管；溶液的凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切；烧杯内壁和玻璃棒上都会沾有一些氯化钠溶液；偏小；俯视刻度线，会导致浓度偏大，仰视刻度线，会导致浓度偏小；c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)；量取50mL的浓盐酸，配成500mL溶液。

【检测反馈答案】1．C   2．D   3．D   4．D   5．C   6．C  7．B  8．C  9．A  10．B

11．(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、玻璃棒

(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)①没有玻璃棒引流　②应选用250 mL容量瓶　(5)B