高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律达标测试

第四章  物质结构  元素周期律

过关测试  基础卷

（时间：90分钟）

一、选择题（每小题3分，共54分）

1．下列描述的一定是金属元素的是(   )

A．易失去电子的物质

B．能与酸反应的物质

C．原子的最外层只有1个电子的元素

D．原子序数为11 的元素

2．下列互为同位素的是(   )

A．12C与13C B．H2O与H2O2 C．氧气与臭氧 D．正丁烷与异丁烷

3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．氯原子的结构示意图：

B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

D．硫离子的结构示意图：

4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(    )

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

5．下列说法正确的是（   ）

A．红磷转化为白磷，属于物理变化

B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．O2和O3化学式不同，结构相同

D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

6．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是(     )

A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

7．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是(    )

A．和锂在同一主族的都是金属元素

B．Na＋比Li多一个电子层

C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子

D．Li是碱金属原子中半径最小的原子

8．下列有关化学用语表示正确的是(    )

A．CaH2的电子式：

B．Cl‒的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：U

D．H2O2的电子式：

9．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。往M盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是(    )

A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2 C．Cl2、F2 D．Cl2、Br2

10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(    )

①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤

11．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(    )

A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强

B．Y-的还原性强于X-

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

12．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是(    )

A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是

C．由图可知氧化性：

D．途径Ⅱ中若生成1 mol ，反应中转移电子10 mol

13．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(    )

A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2

C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂

D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(    )

A．X的非金属性是同周期中最强的

B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

15．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(    )

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a>d>e

C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应

D．a和b只能形成一种化合物

16．如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是(    )

A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

B．Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同

C．原子半径大小的关系为W>Y

D．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强

二、非选择题（共52分）

17．（11分）(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_____；只含有极性键的是____；只含有非极性键的是___；既含有离子键，又含有极性键的是____；既含有离子键，又含有非极性键的是______。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：______。

(3)N2的结构式为：_____；H2O2的结构式为：_____。

(4)写出下列微粒的电子式。

①CO2___________；

②___________。

18．（12分）用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1)酸性：H2CO3___H2SiO3，H2SiO3___H3PO4。

(2)碱性：Ca(OH)2___Mg(OH)2，Mg(OH)2___Al(OH)3。

(3)气态氢化物的稳定性：H2O___H2S，H2S___HCl。

(4)还原性：H2O__H2S，H2S___HCl。

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越___。

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越___。

③元素___性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。

④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越__。

19．（8分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：

(1)属于阴离子结构示意图的是_____________(填字母编号)。

(2)在上述元素中，性质最稳定的原子是_________(填字母编号)。

(3)在核电荷数1-18的元素内，再列举一个与C、E电子层结构相同的阳离子，写出该阳离子结构示意图_____________。

(4)写出元素A的单质与水反应的离子方程式：________。

20．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________(用对应的离子符号表示)。

(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。

(4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______________。

21．（13分）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。