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    高中化学必修一 第二节 离子反应一)20202021学年新)原卷版)

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    2021学年第二节 离子反应课时作业

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    这是一份2021学年第二节 离子反应课时作业,共3页。试卷主要包含了基础巩固,拓展提升等内容,欢迎下载使用。


    一单元 物质及其变化

    第二节 离子反应(一)

     

     

    一、基础巩固

    1.下列物质属于非电解质,但其水溶液能导电的是(  )

    ABaSO4 BSO2 CNaOH DCl2

    2.既不是电解质,又不是非电解质的是(  )

    A.氯气 B.二氧化硫 C.酒精 D.冰醋酸

    3.下列有关电解质的说法正确的是(  )

    A.强电解质一定是离子化合物 

    B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 

    C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 

    D.由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质

    4.能发生离子反应,但是不会产生沉淀的是(  )

    A.澄清石灰水中通入CO2  

    BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 

    CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液 

    D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

    5.下列各项操作中发生先产生沉淀,然后沉淀又溶解现象的是(  )

    向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

    NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量

    AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量

    向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

    FeOH3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

    CaClO2溶液中逐渐通入CO2至过量

    A①③ B①②⑤ C①③⑤⑥ D①②⑥

    6.下列方程式正确的是(  )

    ANaHS的电离:NaHSH++S2+Na+ 

    BNaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O++CO32 

    CHF的电离:HF+H2OH3O++F 

    D.(NH42SO4的电离:(NH42SO42NH4++SO42

    7.根据题设的条件判断离子共存情况。

    ANa+Cu2+SO42Cl

    BH+ClCO32Na+

    CH+ClFe3+NO3

    DCH3COOH+Na+SO42

    EAl3+Ag+ClNO3

    FNH4+Na+S2ClO

    1)因生成沉淀而不能共存的是     

    2)因生成弱电解质而不能共存的是     

    3)因生成气体而不能共存的是     

    二、拓展提升

    8.写出下列反应的化学方程式:

    1Na2O2CO2反应     

    2)将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉     

    3)将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中:     

    4)向FeCl3溶液中滴加氨水:     

    9.写出下列过程的离子反应方程式:

    1)向氯化铝溶液中加入少量氨水:     

    2)用强碱溶液吸收工业废气中的NO2     

    3)氯化铁溶液的水解反应:     

    10.电解质的水溶液中存在电离平衡。

    1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是     (填字母序号)。

    a.滴加少量浓盐酸        b.微热溶液      c.加水稀释         d.加入少量醋酸钠晶体

    2)白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。

    a.量取20.00 mL白醋样品,用100 mL容量瓶配制成待测液。

    b.将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。

    c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 molL1NaOH溶液滴定至终点,记录数据。

    d.重复滴定实验3次并记录数据。

    e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题:

    实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是     

    若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值     (填偏大偏小不变)。

    实验C中判断滴定终点的现象是     

    实验数据如下表,则该白醋样品中醋酸总酸度为      molL1

     

    待测液体积/mL

    标准NaOH溶液

    滴定前读数/mL

    滴定终点读数/mL

    1

    20.00

    0

    21.98

    2

    20.00

    0

    22.00

    3

    20.00

    0

    22.02

     

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