2021学年第二节 离子反应课时作业

这是一份2021学年第二节 离子反应课时作业，共3页。试卷主要包含了基础巩固，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
第一单元 物质及其变化第二节 离子反应（一）  一、基础巩固1．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（　　）A．BaSO4 B．SO2 C．NaOH D．Cl22．既不是电解质，又不是非电解质的是（　　）A．氯气 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸3．下列有关电解质的说法正确的是（　　）A．强电解质一定是离子化合物 B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质4．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（　　）A．澄清石灰水中通入CO2  B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液5．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥6．下列方程式正确的是（　　）A．NaHS的电离：NaHS═H++S2﹣+Na+ B．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣ C．HF的电离：HF+H2O═H3O++F﹣ D．（NH4）2SO4的电离：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣7．根据题设的条件判断离子共存情况。A：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B：H+、Cl﹣、CO32﹣、Na+C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣D：CH3COO﹣、H+、Na+、SO42﹣E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣F：NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣（1）因生成沉淀而不能共存的是　   　；（2）因生成弱电解质而不能共存的是　   　；（3）因生成气体而不能共存的是　   　。二、拓展提升8．写出下列反应的化学方程式：（1）Na2O2与CO2反应　   　；（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉　   　；（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：　   　；（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：　   　。9．写出下列过程的离子反应方程式：（1）向氯化铝溶液中加入少量氨水：　   　。（2）用强碱溶液吸收工业废气中的NO2：　   　（3）氯化铁溶液的水解反应：　   　。10．电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是　   　（填字母序号）。a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液      c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体（2）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。a．量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。b．将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。c．取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol•L﹣1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。d．重复滴定实验3次并记录数据。e．计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是　   　。②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值　   　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。③实验C中判断滴定终点的现象是　   　。④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为　   　 mol•L﹣1。 待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02