鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物第1课时学案

第3节　饮食中的有机化合物

第1课时　乙　　醇

自主学习

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的化学性质及用途

1．氧化反应

(1)燃烧：完全燃烧的化学方程式：

(2)催化氧化：

乙醇在加热和有催化剂(如Cu和Ag)存在的条件下，被氧化生成了      ；化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

　 乙醇的催化氧化反应实质

乙醇分子脱去羟基上的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。

　(3)乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧化成      。

2．与金属钠反应

金属钠与乙醇反应生成      ，化学方程式为      。

　 乙醇与钠的反应

(1)在乙醇分子里，被钠置换的氢原子是羟基中的氢原子，而不是乙基上的氢原子。由此，可以依据产生氢气的量来判断醇分子中的羟基的数目。

(2)除了Na外，K、Ca、Mg等活泼的金属也能置换乙醇分子中羟基中的氢原子而生成H2，如2CH3CH2OH＋Ca―→(CH3CH2O)2Ca＋H2↑。

3．乙醇的重要用途

(1)用作燃料。

(2)各种酒的主要成分。

(3)重要的      和化工原料。

(4)医院里用      (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。

　 乙醇是优良的有机溶剂，但由于易溶于水，不能作萃取剂，不能用来萃取溴水、碘水中的Br2和I2。

1．判断下列说法是否正确：

(1)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基代替，故乙醇为烃。(　　)

(2)乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学性质。(　　)

(3)乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。(　　)

2．实验证明乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这说明什么？

3．俗话说“酒香不怕巷子深”，意思就是说如果酒酿得好，就是在很深的巷子里，也会有人闻香知味，前来品尝。

这里面体现了乙醇的哪些物理性质？

合作探究

乙醇的结构和性质

　材料：下列生活中常见的用品中均含有酒精(乙醇)

探究乙醇的分子结构

　(1)已知4.6 g 无水乙醇在氧气中完全燃烧，

只生成8.8 g CO2 和5.4 g H2O，则无水乙醇

中含有哪几种元素？你能写出其化学式吗？完成乙醇燃烧的化学方程式。

(2)分子式为C2H6O的结构有几种？写出结构简式。

(3)如何通过实验验证乙醇的分子结构？

探究乙醇的化学性质

　(1)为了探究乙醇和金属钠反应的产物，某同学做了以下实验。

①简要描述实验现象。

②根据实验现象分析气体产物的成分。

③结合烷烃的性质分析，生成的气体产物与乙醇分子中的哪部分结构相关。

(2)取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰，迅速取出。你观察到了哪些现象？如何解释？写出有关变化的化学方程式。上述实验对你了解如何使用酒精灯有什么启示？

(3)高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你能解释原因吗？

认识乙醇的应用

　在日常生活中乙醇有广泛的应用，分析解释下列问题：

①高烧病人擦拭酒精或白酒降温

②酒精灯用完后要盖上灯帽

③打针时用酒精棉球擦拭

④在餐馆或野外就餐时，常用到固体酒精。

1．乙醇分子的组成与结构

2．钠与乙醇和水反应的比较

3．乙醇的催化氧化反应

思考讨论:

 (1)中华民族灿烂的文化史上记载许多与酒有关的典故和诗文。

这里的酒其实是乙醇和水按不同比例形成的混合物，金属钠既能置换出水中的氢，也能置换乙醇分子中的氢，能说明水和乙醇显酸性吗？

(2)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？

【典例】新冠肺炎疫情期间，必须要保持环境的清洁，75%的酒精是一种常用的消毒剂，酒精的主要成分是乙醇，关于乙醇的说法中正确的是(　　)

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

(1)等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气谁多？(关键能力——分析与推测)

(2)怎样证明乙醇分子中含有1个羟基？(关键能力——归纳与论证)

【备选例题】

(2021·西安高一检测)乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子

1．(2021·柳州高一检测)下列乙醇的化学性质中不是由羟基决定的是(　　)

A．跟活泼金属Na等发生反应

B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水

C．当Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O

D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸

2．(2021·泰宁高一检测)比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是(　　)

A．两种物质中碳原子均以单键相连

B．两种物质均能与钠反应

C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

【拔高题组】

1．(2021·武邑高一检测)下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)

①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2O

A．①＞②＞③　　　　　　 B．②＞①＞③

C．③＞①＞②        D．②＞③＞①

2．(2021·南京高一检测)结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2CHCH2OH)不能发生的化学反应有(　　)

A．加成反应

B．氧化反应

C．与Na反应

D．与Na2CO3溶液反应放出CO2

　“固体酒精”也称固化酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比比较安全，作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。

思考：(1)固体酒精是酒精的固态形式吗？

(2)将铜制火锅置于固体酒精的火焰上灼烧，发现锅底并未变黑，试结合有关知识加以解释。

课堂测评

1．(水平1·教材改编)著名的绍兴“花雕酒”又名“女儿红”，是浙江省绍兴市的地方传统名酒。属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是(　　)

A.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

2．(水平1)下列有关酒精的叙述错误的是(　　)

A．化学名称为乙醇　　　　　　 B．易挥发

C．常用作有机溶剂        D．不能燃烧

3．(水平1)2020年全球暴发新冠肺炎疫情，WHO(世界卫生组织)建议的两种醇类洗手液能使新型冠状病毒失活，一是以85%乙醇为基础，高效灭活病毒，二是以75%异丙醇为基础，在低浓度下表现出更好的抗病毒效果，病毒完全失活。异丙醇的结构简式为CH3CH(OH)CH3。下列对其性质的描述中不正确的是(　　)

A．能够与金属Na反应放出H2

B．能够燃烧放出大量的热

C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能够使紫色石蕊溶液变红

4．(水平2)乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子只断裂O—H键的是(　　)

A．乙醇和CuO在加热条件下的反应

B．乙醇与金属钠反应

C．乙醇与氧气的燃烧反应

D．乙醇在铜丝作用下发生催化氧化反应

补偿训练:

向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是(　　)

A．钠块沉在乙醇液面的下面

B．钠熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动

D．向烧杯中滴入几滴酚酞，溶液变红

5．(双选)如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图，下列说法不正确的是(　　)

A.甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生氧化反应使溴水褪色

C．丙与溴水可以发生取代反应

D．丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6．(水平2)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)(　　)

A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

7. (水平2)酒文化在中国源远流长，在历史长河中不少文人学士写下了品评鉴赏美酒佳酿的著述，留下了许多酒神佳话。“书圣”王羲之醉时挥毫而作《兰亭序》，“遒媚劲健，绝代所无”，而至酒醒时“更书数十本，终不能及之”。“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“一杯未尽诗已成，涌诗向天天亦惊”等有关酒的中国古诗词比比皆是。酒不再是一种具体的物质，而成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。

(2)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_________________________。

(3)属于乙醇的同分异构体的是________(选填编号)。

A．　　　　　　B．

C．甲醇      D．CH3—O—CH3

E．HO—CH2CH2—OH

补偿训练:

酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，写出该反应的化学方程式并判断反应类型。

　(2)阅读材料中分析乙醇在人体内的变化，写出涉及的化学方程式。