2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高一下学期普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题含解析

  2022年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(长郡版)

高一化学

本卷包括选择题、填空题、实验题三个部分，共5页；时量60分钟；满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  O~16

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。下列关于生石灰的分类正确的是

A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，故为氧化物，CaO与酸反应生成相应的盐和水，故为碱性氧化物，综上所述故选A。

2. 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是

A. 豆浆 B. CuSO4溶液

C. Fe(OH)3胶体 D. H2SiO3胶体

【答案】B

【解析】

【分析】丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射而形成的，可被用来区分胶体与溶液。

【详解】A．豆浆属于胶体，故可以观察到丁达尔效应，A不符合题意；

B．溶液不属于胶体，当光束通过溶液，看不到光的通路，B符合题意；

C．当光束通过胶体，可观察到丁达尔效应，C不符合题意；

D．当光束通过胶体，可观察到丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项为B。

3. 是一种人工合成超重化学元素，其中子数为

A. 176 B. 293 C. 117 D. 410

【答案】A

【解析】

【详解】的质子数是117，质量数是293，则其中含有的中子数N=293-117=176，故合理选项是A。

4. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，能有效提高通信效率。用来生产光导纤维的物质是

A. Na2SiO3 B. SiO2 C. Si D. H2SiO3

【答案】B

【解析】

【详解】光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2用来生产光导纤维，故选B。

5. 下列物质中含有非极性键的是

A. Na2S B. CO2 C. F2 D. H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．Na2S是离子化合物，电子式为，只含离子键，故不选A；

B．CO2是共价化合物，结构式为O=C=O，只含极性共价键，故不选B；

C．F2是共价分子，结构式为F-F，只含非极性键，故选C；

D．H2O是共价化合物，结构式为H-O-H，只含极性共价键，故不选D；

选C。

6. 下列各项中，官能团的名称和结构简式都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．—COOH的名称是羧基，故A错误；

B．醛基的结构简式是—CHO，故B错误；

C．羟基的结构简式是—OH，故C正确；

D．氨基的结构简式是—NH2，故D错误；

选C。

7. 反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是

ANH3 B. NO2 C. N2 D. H2O

【答案】A

【解析】

【详解】8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O反应中，N元素化合价由NH3中-3价升高为N2中的0价，由NO2中的+4价降低为N2中的0价，则NH3为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故A正确。

故选A。

8. 下列关于Cl2性质的说法正确的是

A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体

C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；

B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；

C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；

D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。

答案选D。

【点睛】本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为解题关键点。

9. 在水溶液中能大量共存的离子组是

A. Ag+、Cl-、 B. Al3+、OH-、Cl-

C. K+、H+、 D. Na+、Cu2+、

【答案】D

【解析】

【分析】根据离子之间若不能结合生成水、气体、沉淀等、不发生氧化还原反应，则离子能大量共存。

【详解】A．因Ag+与Cl-反应生成沉淀，则不能大量共存，故A不符合题意；

B．因Al3+、OH-能反应生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故B不符合题意；

C．因H+、能反应生成二氧化碳气体，则不能大量共存，故C不符合题意；

D．因该组离子之间不反应，则能大量共存，故D符合题意；

答案选D。

10. 下列有关合金的说法不正确的是

A. 多数合金比单一金属有更大的硬度

B. 多数合金比单一金属有更高的熔点

C. 我国早在3000年前就使用合金

D. 新型合金有记忆合金、储氢合金等

【答案】B

【解析】

【详解】A．多数合金比单一金属有更大的硬度，如纯铁质软，生铁的硬度大，故A正确；

B．合金的熔点比成分金属的熔点低，故B错误；

C．我国早在3000多年前就掌握了炼铜技术，可以制造青铜，故C正确；

D．新型合金有记忆合金、储氢合金、超耐热合金等，故D正确；

选B。

11. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

B. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

D. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

【答案】D

【解析】

【详解】NH与碱加热，反应放出氨气，反应离子方程式为NH+OH-NH3↓+H2O，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明白色固体是铵盐，故选D。

12. 下列各反应中，符合下图能量变化的是

A. HCl和NaOH的反应

B. Al和盐酸的反应

C. Na和H2O的反应

D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

【答案】D

【解析】

【分析】图示反应，生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应。

【详解】A．HCl和NaOH的反应属于中和反应，中和反应放热，故不选A；

B．Al和盐酸的反应为放热反应，故不选B；

C．Na和H2O的反应为放热反应，故不选C；

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，故选D；

选D。

13. 下列说法不正确的是

A. 可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行，同时也向逆反应方向进行

B. 可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物

C. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等

D. 达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行，同时也向逆反应方向进行，故A正确；

B．可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，故B正确；

C．可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变，但不一定相等，故C错误；

D．正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故D正确；

选C。

14. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A. 锌棒为正极 B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变

C. 铜棒发生氧化反应 D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒

【答案】D

【解析】

【分析】

原电池的本质是电子定向转移形成电流，实现化学能转化为电能。据此分析判断。

【详解】锌比铜活泼，锌为负极、铜为正极，A项错误；锌失电子成为锌离子进入溶液，发生氧化反应，电子经外电路流向铜，D项正确；铜离子在铜棒上得电子成为铜单质，发生还原反应，C项错误；从两电极反应看，溶液中铜离子浓度减小，B项错误。

本题选D。

15. 关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是（）

A. 油脂和纤维素均属于天然高分子

B. 葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

C. 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应

D. 淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素

【答案】C

【解析】

【详解】A. 油脂不属于高分子化合物，A错误；

B. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；

C. 葡萄糖分子中含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，C正确；

D. 淀粉、油脂都只含C、H、O三种元素，而蛋白质都含C、H、O、N元素，有些蛋白质还含有S、P等元素，D错误；

故合理选项是C。

16. 下列关于药物的使用说法不正确的是

A. 使用青霉素需要进行皮试 B. 大部分药物有毒副作用，不能滥用

C. 阿司匹林是一种解热镇痛药 D. 氢氧化钠能中和盐酸，可用作抗酸药

【答案】D

【解析】

【详解】A. 青霉素容易发生过敏反应，使用前需要进行过敏试验，故A正确；

B. 大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能滥用，故B正确；

C. 阿司匹林能解热镇痛，是一种常用的解热镇痛药，故C正确；

D. 氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，故不能用作抗酸药，故D错误；

故选：D。

17. 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2

B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH−=H2O

D. 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH−=+2H2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A. 新制氯水和溴化钾溶液反应生成溴化氯化钾，反应的离子方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，选项A正确；

B. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项B正确；

C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，选项Ｃ正确；

D. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH−=2+3H2↑，选项D错误；

答案选D。

18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 0.2g H2中含有的质子数为0.2NA

B. 4.6g C2H5OH中含有的氢原子数为0.6NA

C. 在常温、常压下，1.12L CO2含有的分子数为0.05NA

D. 在标准状况下，2.24L CH4中含有的共价键数为0.4NA

【答案】C

【解析】

【详解】A．0.2g H2中含有的质子数为=0.2NA，A正确；

B．4.6g C2H5OH中含有的氢原子数为=0.6NA，B正确；

C．在常温、常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故1.12L CO2含有的分子数小于0.05NA，C错误；

D．在标准状况下，2.24L CH4中含有的共价键数为=0.4NA，D正确；

故答案为：C。

二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)

19. 请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______（填“无”或“浅红”）色；

（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；

（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。

【答案】    ①. 浅红    ②. KSCN    ③. 浓硫酸

【解析】

【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠，其水溶液显弱碱性，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈浅红色；（2）铁离子与KSCN溶液反应溶液显红色，因此检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用KSCN溶液；（3）常温下铝在浓硫酸中钝化，其表面有一层致密的氧化膜，因此铝制容器可以盛装浓硫酸。

20. 钠、铝和铁是中学化学常见三种重要金属。请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧生成_______(填“Na2O”或“Na2O2”)；

（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：_______。

【答案】（1）Na2O2

（2）两性    （3）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】

【小问1详解】

钠在空气中常温生成Na2O，钠在空气中燃烧生成Na2O2；

【小问2详解】

Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，所以Al2O3是一种两性氧化物；

【小问3详解】

Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

21. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A结构简式为_______；

（2）D分子中的官能团名称为_______；

（3）⑦的反应类型为_______；

（4）写出B与D发生反应④的化学方程式：_______。

【答案】（1）CH2=CH2

（2）羧基    （3）加成反应

（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

【分析】A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，所以A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醛可以氧化为乙酸，D是乙酸；乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯；乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，F是乙烷；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，G是氯乙烷。

【小问1详解】

A是乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2；

【小问2详解】

D是乙酸，乙酸的结构简式是CH3COOH，含有官能团名称为羧基；

【小问3详解】

乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，⑦的反应类型为加成反应；

【小问4详解】

B是乙醇、D是乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

22. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑥表示元素是_______(填名称)；

（2）②的原子结构示意图是_______；

（3）由①和③两种元素组成的最简单化合物的化学式是_______；

（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“>”)。

【答案】（1）氯    （2）

（3）NH3    （4）>

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Cl元素。

【小问1详解】

⑥是Cl元素，名称是氯元素。

【小问2详解】

②是C元素，C原子核外有6个电子，结构示意图是；

【小问3详解】

由H和N两种元素组成的最简单化合物是氨气，氨气化学式是NH3；

【小问4详解】

同周期元素从左到右金属性减弱，Na、Mg两种元素的金属性强弱顺序是Na>Mg。

23. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；

（2）溶液A中通入足量Cl2的目的是将I−氧化为I2，同样能达到该目的的物质是_______(填“双氧水”或“稀盐酸”)；

（3）已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。

①用I2表示该反应的化学反应速率是_______mol·L−1·min−1；

②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。

【答案】（1）过滤    （2）双氧水

（3）    ①. 0.12    ②. 增大

【解析】

【分析】海带灰用水溶解得悬浊液，过滤出难溶物得到含有I-的溶液A，溶液A中通入足量氯气得到含有I2的溶液B，溶液B萃取分液得到I2的有机溶剂溶液。

【小问1详解】

操作a固体和液体分离，名称是过滤；

【小问2详解】

溶液A是含有I-的溶液，通入足量Cl2将I−氧化为I2；双氧水具有氧化性，能将I−氧化为I2，同样能达到该目的的物质是双氧水；

【小问3详解】

①用I2表示该反应的化学反应速率是0.12mol·L−1·min−1；

②温度越高反应速率越快，当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将增大。

三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)

24. 某同学用下图所示装置探究SO2的性质。请回答：

（1）装置②中发生反应的离子方程式是_______；

（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有_______性；

（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显_______(填标号)；

a.酸性        b.碱性

（4）若X为_______(填化学式)溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为SO，由此可知SO2具有_______性。

【答案】（1）SO2+2OH−=SO+H2O（SO2+OH−=HSO）

（2）漂白    （3）a

（4）    ①. BaCl2    ②. 还原

【解析】

【小问1详解】

SO2是酸性氧化物，装置②中SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是SO2+2OH−=SO+H2O；

【小问2详解】

若X为品红溶液，通入SO2可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有漂白性；

【小问3详解】

紫色石蕊遇酸变红，若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性，选a；

【小问4详解】

亚硫酸是弱酸，SO2和BaCl2溶液不反应，若X为BaCl2溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀硫酸钡生成，说明SO2最终被氧化为SO，SO2作还原剂，由此可知SO2具有还原性。