还剩11页未读，
继续阅读
甘肃省2022年夏季普通高中学业水平合格性考试化学试题（含解析）
展开
这是一份甘肃省2022年夏季普通高中学业水平合格性考试化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，有机推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省2022年夏季普通高中学业水平合格性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列变化属于物理变化的是
A．食物腐败 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．钢铁生锈
2．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等奠定了近代化学的基础。下列科学家中提出“原子学说”的是
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质
4．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是
A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．石墨烯
5．配制溶液不需要的实验仪器是
A． B． C． D．
6．化学用语是化学学科专业表达语言。下列有关化学用语的表述不正确的是
A．NaCl的电子式 B．的空间填充模型
C．乙烯的结构简式 D．的结构式
7．《本草纲目》中载有“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里涉及的操作方法是
A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9．“绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是
A．最理想的反应就是追求原子利用率为100%
B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．大量开采化石燃料，促进经济发展
D．工业废水必须经无害化处理后才能排放
10．口罩在阻止新冠病毒传播中发挥了重要的作用，有关口罩材料中的熔喷布(主要成分为聚丙烯)生产工艺流程如下：
下列有关叙述不正确的是
A．石油分馏是利用各组分溶解性不同 B．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙烯转化为聚丙烯属于加聚反应 D．聚丙烯属于有机高分子材料
11．生命活动离不开营养物质。下列有关说法不正确的是
A．蛋白质在人体中最终水解产物为氨基酸
B．人体可吸收纤维素，获得能量
C．高温消毒能使蛋白质变性
D．油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收
12．下列有关化学品的使用说法不正确的是
A．使用低毒、高效、低残留的农药，减少对环境的危害
B．合理使用食品添加剂，保障饮食安全
C．有“OTC”标识的药物，可自行购买使用
D．大量使用化肥，不会影响土壤结构
13．下列说法正确的是
A．1molNaOH的质量为
B．含有的分子个数约为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．溶于0.1L水中，所得的物质的量浓度为
14．单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应 B．是氧化剂
C．1molC参加反应转移4mol电子 D．单晶硅是良好的半导体材料
15．合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确的是
A．可通过改变反应条件使全部转化 B．升高温度能加快反应速率
C．反应达到限度时的转化率最高 D．可通过控制反应条件提高的产量
16．化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是
A．过氧化钠与水的反应 B．白磷的自燃
C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．镁条与盐酸的反应
17．下列离子方程式正确的是
A．向碳酸钙中加入稀盐酸：
B．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
C．将金属钠投入水中：
D．将铜片插入硝酸银溶液中：
18．某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是
A．铜片电极上发生了还原反应 B．锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C．该装置实现了从化学能向电能的转化 D．电流从锌片经导线流向铜片
19．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．用装置①干燥 B．用装置②除去中的HCl
C．用装置③制备 D．用装置④收集NO气体
20．“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是
A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B．NO既有氧化性又有还原性
C．NH3能直接转化为NO D．反应①属于氧化还原反应
二、元素或物质推断题
21．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下图为人们在研究元素间关系的过程中构建的一种表现形式，请你根据图中信息回答下列问题：
(1)中含有的中子数为 。
(2)元素e的名称为 。
(3)元素a和元素b的原子半径较大的为 (填元素符号)。
(4)元素a、d分别形成的简单氢化物中，稳定性较强的为 (填氢化物的化学式)。化合物中化学键类型为 。
(5)c单质与元素b的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为 。
三、有机推断题
22．发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶，中国酒文化博大精深。下列有机物转化流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为 ，葡萄糖在生命活动中的作用是 。
(2)乙醇分子中官能团的名称为 。
(3)X的结构简式为 ，反应①的反应类型为 。
(4)乙醇转化为乙醛的化学方程式为 。
四、实验题
23．二氧化硫在食品加工中有着重要作用，但过量使用可能导致食品中残留量超标，会对人体健康造成不利影响。实验室可用下图装置制取并探究二氧化硫的性质。回答下列问题：
(1)①中试管内发生反应的化学方程式为 ，该反应中体现了浓H2SO4的酸性和 性。在标准状况下生成224 mLSO2时，消耗的H2SO4的物质的量为 mol。
(2)实验过程中铜丝可以上下抽动，其作用为 。
(3)②中试管内的溴水褪色，SO2表现出 性，③中试管内的石蕊溶液出现的实验现象为 。
(4)浸有NaOH溶液的棉团的作用为 。
五、工业流程题
24．电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl3溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液(含FeCl3，FeCl2和CuCl2)中回收Cu并实现FeCl3溶液循环再利用，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为 。
(2)操作方法①为 ，固体A的成分为 (填化学式)。
(3)实验室检验溶液A中是否含有FeCl3的试剂为 溶液(填化学式)。
(4)溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为 。
(5)若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu2+的物质的量浓度为 mol/L(用含a和V的表达式表示)。
参考答案：
1．B
【详解】A．食物腐败包含与氧气发生的氧化还原反应，是化学变化，A错误；
B．干冰升华只是物质状态上的改变，未破坏化学键，是物理变化，B正确；
C．煤的燃烧有新物质如二氧化碳生成，是化学变化，C错误；
D．钢铁生锈是铁与潮湿的空气发生的氧化还原反应，是化学变化，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出燃料的氧化学说，认为燃烧的本质是物体与氧的化合，使近代化学取得了革命性进展，故A错误；
B．1661年，英国化学家波义耳提出元素概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，标志着近代化学的诞生，故B错误；
C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学发展奠定了坚实的基础，故C正确；
D．1811年，意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上，提出分子的概念，创立了近现代分子学说，故D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；
B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；
C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；
D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；
故合理选项是B。
4．D
【详解】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥；石墨烯属于新型无机非金属材料；故选D。
5．C
【详解】配制溶液需要用到的玻璃仪器有500ml的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，不需要用到试管，故选C。
6．A
【详解】A．氯化钠的电子式：，A错误；
B．中碳原子的半径大于氢原子，其空间填充模型为 ，B正确；
C．结构简式要把官能团体现出来，故乙烯的结构简式为，C正确；
D．的氮原子之间的化学键是三键，故其结构式为，D正确；
故选A。
7．B
【详解】用浓酒和糟入甑，蒸令气上，……其清如水，味极浓烈，盖酒露也，说明是蒸馏的过程，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】A．和会生成难电离的物质一水合氨、和会生成氢氧化镁沉淀，A错误；
B．和会生成氯化银沉淀，B错误；
C．三种离子不能相互发生反应，可以大量共存，C正确；
D．和会生成二氧化碳、和会生成碳酸钙沉淀，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．追求原子利用率为100%符合绿色化学的思想，A符合科学理念；
B．使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色化学的思想，B符合科学理念；
C．大量开采化石燃料不符合可持续的科学理念，C不符合科学理念；
D．工业废水必须经无害化处理后才能排放符合绿色化学的思想，D符合科学理念；
故选C。
10．A
【详解】A．石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，它们是互溶的沸点不同的液体混合物，分馏是利用各组分沸点不同进行分离，与它们的溶解性无关，A错误；
B．丙烯属于烯烃，分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；
C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应而转化为聚丙烯，C正确；
D．聚丙烯是丙烯发生加聚反应产生的高分子混合物，因此属于有机高分子材料，D正确；
故合理选项是A。
11．B
【详解】A．蛋白质氨基酸通过脱水缩合形成的高分子混合物，其在人体中最终水解产物为氨基酸，A正确；
B．人体内没有纤维素水解的酶，因此人体不能吸收纤维素，为人体提供能量，纤维素在人体内的作用主要是促进肠道蠕动，帮助人体消化，B错误；
C．高温消毒能使蛋白质失去生理活性，因而会导致蛋白质变性，故可以通过高温进行消毒作用，C正确；
D．人体需要的维生素有水溶性维生素和脂溶性维生素。油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，从而对人体生命活动起调节作用，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．使用低毒、高效、低残留的新型农药，可以减少农药对环境的危害，故A正确；
B．需要合理使用食品添加剂，保障饮食安全，故B正确；
C．“OTC”是非处方药的标识，是无需医生处方即可购买的药品，故C正确；
D．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．NaOH的摩尔质量为，1molNaOH的质量为40g，A错误；
B．的物质的量为1mol，含有的分子个数约为，B正确；
C．水在标况下为非气态，不能用气体的摩尔体积来进行计算，C错误；
D．中的V是溶液的体积而不是溶剂的体积，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．该反应符合置换反应的定义，A正确；
B．二氧化硅化合价降低，是氧化剂，B正确；
C．碳元素的化合价从0价变为+2价，故1molC参加反应转移2mol电子，C错误；
D．硅在周期表中位于金属元素和非金属元素的交界地带，是良好的半导体材料，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；
C．反应达到限度时也即达到了平衡，此时的转化率最高，C正确；
D．可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确；
故选A。
16．C
【详解】A．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，放出热量，是放热反应，A错误；
B．白磷的自燃放出热量，是放热反应，B错误；
C．碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低，是吸热反应，C正确；
D．镁条与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，放出热量，是放热反应，D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．碳酸钙是难溶物不能拆开，正确的写法是：，A错误；
B．氢氧化铜是难溶物不能拆开，正确的写法是：，B错误；
C．将金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，C正确；
D．电荷不守恒，正确的写法是：，D错误；
故选C。
18．D
【分析】图示装置为水果电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应；Cu为正极，正极上发生还原反应，然后根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析电流方向。
【详解】A．在该原电池中，Cu片尾正极，正极上H+得到电子被还原产生H2，故铜片电极上发生了还原反应，A正确；
B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在该原电池反应中，Zn为负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，B正确；
C．该装置为原电池，是化学能转化为电能的装置，C正确；
D．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，而电流方向为正电荷移动方向，故电流从正极铜片经导线流向负极锌片，D错误；
故选D。
19．C
【详解】A．碱石灰是碱性干燥剂，可干燥碱性气体氨气，A正确；
B．饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度同时又可以吸收氯化氢，B正确；
C．实验室制氯气用到的是二氧化锰和浓盐酸加热，C错误；
D．NO难溶于水，可用排水法收集，D正确；
故选C。
20．D
【分析】根据N元素的价类图可知：X是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【详解】A．X是HNO3，浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，放置在阴暗处，A正确；
B．在NO中N元素化合价为+2价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NO可以失去电子变为较高价态，也可以得到电子变为较低价态，故NO既有氧化性又有还原性，B 正确；
C．NH3能与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应直接转化为NO，同时产生H2O，C正确；
D．反应①化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在该反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是D。
21．(1)13
(2)氯
(3)Na
(4) H2O 离子键
(5)2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【分析】由上图可看出元素排布的规律是按照原子序数的递增呈顺时针排列，同一周期的元素位于同一条弧线上，同一主族的元素位于同一条直线上，故可推出a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、S、Cl；
【详解】（1）中含有的中子数=25-12=13；
（2）由分析知元素e的名称为氯；
（3）元素a和元素b分别是氧和钠，钠原子的电子层数多，故半径更大；
（4）元素a、d分别形成的简单氢化物为H2O和H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性较强的为H2O。化合物为Na2S，化学键类型为离子键；
（5）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
22．(1) C6H12O6 为人体生命活动提供能量
(2)羟基
(3) CH3COOC2H5 酯化反应(或取代反应)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【分析】淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解产生乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛再催化氧化产生乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，故物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5。
【详解】（1）葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6；在人体内血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖在人体内是重要的供能物质，为人体生命活动提供能量；
（2）乙醇分子结构简式是CH3CH2OH，该物质分子中官能团-OH的名称为羟基；
（3）物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5；
反应①是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故反应①的反应类型为酯化反应(或取代反应)；
（4）乙醇结构简式为CH3CH2OH，该物质分子中含有羟基，在Cu或Ag催化下加热，与O2发生氧化还原反应产生乙醛CH3CHO，同时反应产生H2O，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
23．(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化 0.02
(2)便于控制反应的发生和停止
(3) 还原 溶液由紫色变为红色
(4)吸收多余SO2，防止污染环境
【分析】Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，SO2具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应产生H2SO4、HBr，从而使溴水褪色；SO2是酸性氧化物，与水反应产生H2SO3，因此溶液表现酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2会导致大气污染，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，从而保护环境。
【详解】（1）①中试管内Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
在该反应中硫酸中的S元素化合价为+6价，反应后部分得到电子被还原为+4价的SO2，表现氧化性，部分仍以+6价形式存在，与Cu2+结合形成盐，起酸的作用，故该反应中体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性；
根据方程式可知：每反应消耗2 mol H2SO4，反应产生1 mol SO2，其在标准状况下体积为22.4 L。现在反应生成在标准状况下224 mLSO2气体，其物质的量是0.01 mol，则反应消耗的H2SO4的物质的量为0.02 mol；
（2）在反应过程中，将同时向下推动，Cu与热的浓硫酸溶液接触，发生反应产生SO2气体，当向上拉，使Cu丝脱离硫酸溶液时，反应物不再接触，反应就停止，故实验过程中铜丝可以上下抽动，其作用为便于控制反应的发生和停止；
（3）在②中，将SO2气体通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素化合价升高，失去电子被氧化，故SO2表现还原性；
在③中SO2与石蕊溶液中的水反应产生酸H2SO3，从而使紫色石蕊溶液变为红色；
（4）SO2是有毒气体，随意排放，会导致大气污染。由于该气体是酸性氧化物，能够与碱NaOH发生反应变为可溶性盐，故在③的试管口处塞有浸有NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2气体，防止大气污染。
24．(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(2) 过滤 Fe、Cu
(3)KSCN
(4)首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(5)
【分析】FeCl3具有强氧化性，在溶液中与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，其中还含有未反应的FeCl3，因此废刻蚀液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2。向其中加入过量Fe粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，过滤得到的固体A中含有过量Fe及Cu，在溶液A中含有FeCl2。向固体A中加入足量盐酸，Fe发生反应产生FeCl2，然后将溶液A合并，向其中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，从而使刻蚀液得到再生。
【详解】（1）工业上制作印刷电路板时，FeCl3与Cu发生反应，产生FeCl2、CuCl2，反应的化学反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（2）操作方法①为分离难溶性固体与可溶性液体混合物，名称为过滤；
固体A中含有过量铁粉及置换出来的铜单质，故固体A的成分为Fe、Cu；
（3）FeCl3与KSCN会发生反应产生血红色的Fe(SCN)3，实验想象明显，据此检验，故实验室检验溶液A中是否含有Fe3+的试剂可以为KSCN；
（4）在溶液A中含有FeCl2，向其中加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为：首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（5）根据Cu元素守恒可知溶液中含有Cu2+的质量是a g，其物质的量是n(Cu2+)=，由于废腐蚀液体积为V L，则废腐蚀液中Cu2+的物质的量浓度c(Cu2+)=。
甘肃省2022年夏季普通高中学业水平合格性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列变化属于物理变化的是
A．食物腐败 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．钢铁生锈
2．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等奠定了近代化学的基础。下列科学家中提出“原子学说”的是
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质
4．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是
A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．石墨烯
5．配制溶液不需要的实验仪器是
A． B． C． D．
6．化学用语是化学学科专业表达语言。下列有关化学用语的表述不正确的是
A．NaCl的电子式 B．的空间填充模型
C．乙烯的结构简式 D．的结构式
7．《本草纲目》中载有“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里涉及的操作方法是
A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9．“绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是
A．最理想的反应就是追求原子利用率为100%
B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．大量开采化石燃料，促进经济发展
D．工业废水必须经无害化处理后才能排放
10．口罩在阻止新冠病毒传播中发挥了重要的作用，有关口罩材料中的熔喷布(主要成分为聚丙烯)生产工艺流程如下：
下列有关叙述不正确的是
A．石油分馏是利用各组分溶解性不同 B．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙烯转化为聚丙烯属于加聚反应 D．聚丙烯属于有机高分子材料
11．生命活动离不开营养物质。下列有关说法不正确的是
A．蛋白质在人体中最终水解产物为氨基酸
B．人体可吸收纤维素，获得能量
C．高温消毒能使蛋白质变性
D．油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收
12．下列有关化学品的使用说法不正确的是
A．使用低毒、高效、低残留的农药，减少对环境的危害
B．合理使用食品添加剂，保障饮食安全
C．有“OTC”标识的药物，可自行购买使用
D．大量使用化肥，不会影响土壤结构
13．下列说法正确的是
A．1molNaOH的质量为
B．含有的分子个数约为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．溶于0.1L水中，所得的物质的量浓度为
14．单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应 B．是氧化剂
C．1molC参加反应转移4mol电子 D．单晶硅是良好的半导体材料
15．合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确的是
A．可通过改变反应条件使全部转化 B．升高温度能加快反应速率
C．反应达到限度时的转化率最高 D．可通过控制反应条件提高的产量
16．化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是
A．过氧化钠与水的反应 B．白磷的自燃
C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．镁条与盐酸的反应
17．下列离子方程式正确的是
A．向碳酸钙中加入稀盐酸：
B．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
C．将金属钠投入水中：
D．将铜片插入硝酸银溶液中：
18．某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是
A．铜片电极上发生了还原反应 B．锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C．该装置实现了从化学能向电能的转化 D．电流从锌片经导线流向铜片
19．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．用装置①干燥 B．用装置②除去中的HCl
C．用装置③制备 D．用装置④收集NO气体
20．“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是
A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B．NO既有氧化性又有还原性
C．NH3能直接转化为NO D．反应①属于氧化还原反应
二、元素或物质推断题
21．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下图为人们在研究元素间关系的过程中构建的一种表现形式，请你根据图中信息回答下列问题：
(1)中含有的中子数为 。
(2)元素e的名称为 。
(3)元素a和元素b的原子半径较大的为 (填元素符号)。
(4)元素a、d分别形成的简单氢化物中，稳定性较强的为 (填氢化物的化学式)。化合物中化学键类型为 。
(5)c单质与元素b的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为 。
三、有机推断题
22．发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶，中国酒文化博大精深。下列有机物转化流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为 ，葡萄糖在生命活动中的作用是 。
(2)乙醇分子中官能团的名称为 。
(3)X的结构简式为 ，反应①的反应类型为 。
(4)乙醇转化为乙醛的化学方程式为 。
四、实验题
23．二氧化硫在食品加工中有着重要作用，但过量使用可能导致食品中残留量超标，会对人体健康造成不利影响。实验室可用下图装置制取并探究二氧化硫的性质。回答下列问题：
(1)①中试管内发生反应的化学方程式为 ，该反应中体现了浓H2SO4的酸性和 性。在标准状况下生成224 mLSO2时，消耗的H2SO4的物质的量为 mol。
(2)实验过程中铜丝可以上下抽动，其作用为 。
(3)②中试管内的溴水褪色，SO2表现出 性，③中试管内的石蕊溶液出现的实验现象为 。
(4)浸有NaOH溶液的棉团的作用为 。
五、工业流程题
24．电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl3溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液(含FeCl3，FeCl2和CuCl2)中回收Cu并实现FeCl3溶液循环再利用，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为 。
(2)操作方法①为 ，固体A的成分为 (填化学式)。
(3)实验室检验溶液A中是否含有FeCl3的试剂为 溶液(填化学式)。
(4)溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为 。
(5)若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu2+的物质的量浓度为 mol/L(用含a和V的表达式表示)。
参考答案：
1．B
【详解】A．食物腐败包含与氧气发生的氧化还原反应，是化学变化，A错误；
B．干冰升华只是物质状态上的改变，未破坏化学键，是物理变化，B正确；
C．煤的燃烧有新物质如二氧化碳生成，是化学变化，C错误；
D．钢铁生锈是铁与潮湿的空气发生的氧化还原反应，是化学变化，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出燃料的氧化学说，认为燃烧的本质是物体与氧的化合，使近代化学取得了革命性进展，故A错误；
B．1661年，英国化学家波义耳提出元素概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，标志着近代化学的诞生，故B错误；
C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学发展奠定了坚实的基础，故C正确；
D．1811年，意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上，提出分子的概念，创立了近现代分子学说，故D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；
B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；
C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；
D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；
故合理选项是B。
4．D
【详解】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥；石墨烯属于新型无机非金属材料；故选D。
5．C
【详解】配制溶液需要用到的玻璃仪器有500ml的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，不需要用到试管，故选C。
6．A
【详解】A．氯化钠的电子式：，A错误；
B．中碳原子的半径大于氢原子，其空间填充模型为 ，B正确；
C．结构简式要把官能团体现出来，故乙烯的结构简式为，C正确；
D．的氮原子之间的化学键是三键，故其结构式为，D正确；
故选A。
7．B
【详解】用浓酒和糟入甑，蒸令气上，……其清如水，味极浓烈，盖酒露也，说明是蒸馏的过程，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】A．和会生成难电离的物质一水合氨、和会生成氢氧化镁沉淀，A错误；
B．和会生成氯化银沉淀，B错误；
C．三种离子不能相互发生反应，可以大量共存，C正确；
D．和会生成二氧化碳、和会生成碳酸钙沉淀，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．追求原子利用率为100%符合绿色化学的思想，A符合科学理念；
B．使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色化学的思想，B符合科学理念；
C．大量开采化石燃料不符合可持续的科学理念，C不符合科学理念；
D．工业废水必须经无害化处理后才能排放符合绿色化学的思想，D符合科学理念；
故选C。
10．A
【详解】A．石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，它们是互溶的沸点不同的液体混合物，分馏是利用各组分沸点不同进行分离，与它们的溶解性无关，A错误；
B．丙烯属于烯烃，分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；
C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应而转化为聚丙烯，C正确；
D．聚丙烯是丙烯发生加聚反应产生的高分子混合物，因此属于有机高分子材料，D正确；
故合理选项是A。
11．B
【详解】A．蛋白质氨基酸通过脱水缩合形成的高分子混合物，其在人体中最终水解产物为氨基酸，A正确；
B．人体内没有纤维素水解的酶，因此人体不能吸收纤维素，为人体提供能量，纤维素在人体内的作用主要是促进肠道蠕动，帮助人体消化，B错误；
C．高温消毒能使蛋白质失去生理活性，因而会导致蛋白质变性，故可以通过高温进行消毒作用，C正确；
D．人体需要的维生素有水溶性维生素和脂溶性维生素。油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，从而对人体生命活动起调节作用，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．使用低毒、高效、低残留的新型农药，可以减少农药对环境的危害，故A正确；
B．需要合理使用食品添加剂，保障饮食安全，故B正确；
C．“OTC”是非处方药的标识，是无需医生处方即可购买的药品，故C正确；
D．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．NaOH的摩尔质量为，1molNaOH的质量为40g，A错误；
B．的物质的量为1mol，含有的分子个数约为，B正确；
C．水在标况下为非气态，不能用气体的摩尔体积来进行计算，C错误；
D．中的V是溶液的体积而不是溶剂的体积，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．该反应符合置换反应的定义，A正确；
B．二氧化硅化合价降低，是氧化剂，B正确；
C．碳元素的化合价从0价变为+2价，故1molC参加反应转移2mol电子，C错误；
D．硅在周期表中位于金属元素和非金属元素的交界地带，是良好的半导体材料，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；
C．反应达到限度时也即达到了平衡，此时的转化率最高，C正确；
D．可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确；
故选A。
16．C
【详解】A．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，放出热量，是放热反应，A错误；
B．白磷的自燃放出热量，是放热反应，B错误；
C．碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低，是吸热反应，C正确；
D．镁条与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，放出热量，是放热反应，D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．碳酸钙是难溶物不能拆开，正确的写法是：，A错误；
B．氢氧化铜是难溶物不能拆开，正确的写法是：，B错误；
C．将金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，C正确；
D．电荷不守恒，正确的写法是：，D错误；
故选C。
18．D
【分析】图示装置为水果电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应；Cu为正极，正极上发生还原反应，然后根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析电流方向。
【详解】A．在该原电池中，Cu片尾正极，正极上H+得到电子被还原产生H2，故铜片电极上发生了还原反应，A正确；
B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在该原电池反应中，Zn为负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，B正确；
C．该装置为原电池，是化学能转化为电能的装置，C正确；
D．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，而电流方向为正电荷移动方向，故电流从正极铜片经导线流向负极锌片，D错误；
故选D。
19．C
【详解】A．碱石灰是碱性干燥剂，可干燥碱性气体氨气，A正确；
B．饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度同时又可以吸收氯化氢，B正确；
C．实验室制氯气用到的是二氧化锰和浓盐酸加热，C错误；
D．NO难溶于水，可用排水法收集，D正确；
故选C。
20．D
【分析】根据N元素的价类图可知：X是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【详解】A．X是HNO3，浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，放置在阴暗处，A正确；
B．在NO中N元素化合价为+2价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NO可以失去电子变为较高价态，也可以得到电子变为较低价态，故NO既有氧化性又有还原性，B 正确；
C．NH3能与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应直接转化为NO，同时产生H2O，C正确；
D．反应①化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在该反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是D。
21．(1)13
(2)氯
(3)Na
(4) H2O 离子键
(5)2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【分析】由上图可看出元素排布的规律是按照原子序数的递增呈顺时针排列，同一周期的元素位于同一条弧线上，同一主族的元素位于同一条直线上，故可推出a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、S、Cl；
【详解】（1）中含有的中子数=25-12=13；
（2）由分析知元素e的名称为氯；
（3）元素a和元素b分别是氧和钠，钠原子的电子层数多，故半径更大；
（4）元素a、d分别形成的简单氢化物为H2O和H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性较强的为H2O。化合物为Na2S，化学键类型为离子键；
（5）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
22．(1) C6H12O6 为人体生命活动提供能量
(2)羟基
(3) CH3COOC2H5 酯化反应(或取代反应)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【分析】淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解产生乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛再催化氧化产生乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，故物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5。
【详解】（1）葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6；在人体内血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖在人体内是重要的供能物质，为人体生命活动提供能量；
（2）乙醇分子结构简式是CH3CH2OH，该物质分子中官能团-OH的名称为羟基；
（3）物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5；
反应①是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故反应①的反应类型为酯化反应(或取代反应)；
（4）乙醇结构简式为CH3CH2OH，该物质分子中含有羟基，在Cu或Ag催化下加热，与O2发生氧化还原反应产生乙醛CH3CHO，同时反应产生H2O，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
23．(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化 0.02
(2)便于控制反应的发生和停止
(3) 还原 溶液由紫色变为红色
(4)吸收多余SO2，防止污染环境
【分析】Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，SO2具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应产生H2SO4、HBr，从而使溴水褪色；SO2是酸性氧化物，与水反应产生H2SO3，因此溶液表现酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2会导致大气污染，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，从而保护环境。
【详解】（1）①中试管内Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
在该反应中硫酸中的S元素化合价为+6价，反应后部分得到电子被还原为+4价的SO2，表现氧化性，部分仍以+6价形式存在，与Cu2+结合形成盐，起酸的作用，故该反应中体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性；
根据方程式可知：每反应消耗2 mol H2SO4，反应产生1 mol SO2，其在标准状况下体积为22.4 L。现在反应生成在标准状况下224 mLSO2气体，其物质的量是0.01 mol，则反应消耗的H2SO4的物质的量为0.02 mol；
（2）在反应过程中，将同时向下推动，Cu与热的浓硫酸溶液接触，发生反应产生SO2气体，当向上拉，使Cu丝脱离硫酸溶液时，反应物不再接触，反应就停止，故实验过程中铜丝可以上下抽动，其作用为便于控制反应的发生和停止；
（3）在②中，将SO2气体通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素化合价升高，失去电子被氧化，故SO2表现还原性；
在③中SO2与石蕊溶液中的水反应产生酸H2SO3，从而使紫色石蕊溶液变为红色；
（4）SO2是有毒气体，随意排放，会导致大气污染。由于该气体是酸性氧化物，能够与碱NaOH发生反应变为可溶性盐，故在③的试管口处塞有浸有NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2气体，防止大气污染。
24．(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(2) 过滤 Fe、Cu
(3)KSCN
(4)首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(5)
【分析】FeCl3具有强氧化性，在溶液中与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，其中还含有未反应的FeCl3，因此废刻蚀液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2。向其中加入过量Fe粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，过滤得到的固体A中含有过量Fe及Cu，在溶液A中含有FeCl2。向固体A中加入足量盐酸，Fe发生反应产生FeCl2，然后将溶液A合并，向其中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，从而使刻蚀液得到再生。
【详解】（1）工业上制作印刷电路板时，FeCl3与Cu发生反应，产生FeCl2、CuCl2，反应的化学反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（2）操作方法①为分离难溶性固体与可溶性液体混合物，名称为过滤；
固体A中含有过量铁粉及置换出来的铜单质，故固体A的成分为Fe、Cu；
（3）FeCl3与KSCN会发生反应产生血红色的Fe(SCN)3，实验想象明显，据此检验，故实验室检验溶液A中是否含有Fe3+的试剂可以为KSCN；
（4）在溶液A中含有FeCl2，向其中加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为：首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（5）根据Cu元素守恒可知溶液中含有Cu2+的质量是a g，其物质的量是n(Cu2+)=，由于废腐蚀液体积为V L，则废腐蚀液中Cu2+的物质的量浓度c(Cu2+)=。
相关试卷
2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学试题（含解析）： 这是一份2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2020年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题（含解析）： 这是一份2020年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2022年夏季山东普通高中学业水平考试化学试题（含解析）： 这是一份2022年夏季山东普通高中学业水平考试化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
