2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高一下学期期中考试化学试题含解析

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 长郡中学2021-2022学年度高一第二学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Ag~108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 古籍《天工开物》中记载的“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是（）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】“凡石灰，经火焚炼为用”此处的石灰是碳酸钙，涉及的反应是，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选B。
2. 下列物质中，既有氯分子，又有氯离子的是
A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 漂白液
【2题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氯是氯气液化，是物理变化，则液氯中只有氯分子，没有氯离子，故A不符合题意；
B．新制氯水，是氯气溶于水得到的，氯气溶于水发生化学反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离出氯离子，且该反应是可逆反应，则也溶有氯分子，故B符合题意；
C．氯化钠溶液中只含有其电离出的氯离子，不含有氯分子，故C不符合题意；
D．漂白液是氯气和氢氧化钠反应生成的，其反应是不可逆反应，反应后主要成分是氯化钠和次氯酸钠，其溶液只含有氯离子，不含有氯分子，故D不符合题意；
本题答案B。
3. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O
【3题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A.Na2O2与空气中的CO2、H2O反应放出氧气，O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意；
B.潮解后与空气中的CO2反应生成Na2CO3，没有元素的化合价变化，发生的不是氧化还原反应，B不符合题意；
C.Na2CO3在空气中不能发生任何反应，C不符合题意；
D.Na2O+H2O=2NaOH，该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
4. 下列物质中，属于新型无机非金属材料的是
A. 玻璃 B. 特种橡胶 C. 超级钢 D. 光导纤维
【4题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故A不选；
B．特种橡胶是具有特殊性能的橡胶，如氟橡胶具有耐热、耐酸碱腐蚀，橡胶属于有机高分子材料，故B不选；
C．超级钢是通过各种工艺方法将普通的碳素结构的钢的铁素体晶粒细化，属于铁碳合金，故C不选；
D．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故D选；
答案选D。
5. 化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确是
A. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B. 医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
C. 食醋是生活中常用的调味品
D. 广告称“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖，糖尿病患者可放心食用”
【5题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，故A正确；
B．75%的乙醇溶液能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂，故B正确；
C．食醋中含有3%~5%的乙酸，是生活中常用的调味品，故C正确；
D．糯米、红豆、桂圆的主要成分是淀粉，其水解产物为葡萄糖，对糖尿病患者不利，糖尿病患者不宜食用，故D错误；
答案选D。
6. 下列有关化学用语中，不正确的是
A. 氯化镁的电子式： B. 氯离子结构示意图：
C. 二氧化碳分子结构式：O=C=O D. 中子数为18的氯的核素：Cl
【6题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知MgCl2是离子化合物，则氯化镁电子式为：，A错误；
B．Cl是17号元素，则氯离子结构示意图为：，B正确；
C．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，CO2中C与每个O形成双键，则二氧化碳分子结构式为：O=C=O，C正确；
D．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯的核素为：Cl，D正确；
故答案为：A。
7. 现有KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4四种浓溶液，只用下列试剂就能将其鉴别出来的是
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，Na2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故B错误；
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、KCl分别与Ba(OH)2溶液反应的现象为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NH4Cl、KCl均与氯化钡不反应，不能鉴别，故D错误；
故选：C。
8. 下列日常生活中的做法，与化学反应速率无关的是
A. 食品抽真空用保鲜膜包装 B. 在铁制品表面刷油漆
C. 炒菜时加适量食盐 D. 用冰箱冷藏食物
【8题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．食品抽真空用保鲜膜包装，减少包装中的氧气，减缓食品腐败的速率，故A不选；
B．在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，故B不选；
C．炒菜时加适量食盐，是用作烹饪的调味料，与化学反应速率无关，故C选；
D．低温冷藏食品，减缓食品腐败速率，故D不选；
答案选C。
9. 下列实验操作规范且能达到目的的是
选项
A
B
C
D
实验操作




实验目的
配制溶液时，转移溶液
用HCl或NH3做喷泉实验
沉淀的过滤
混合浓硫酸和乙醇

A. A B. B C. C D. D
【9题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度线以下，故A错误；
B．氨气和氯化氢极易溶于水，打开橡皮管上的止水夹，挤压预先吸入少量水的的胶头滴管，氨气或氯化氢溶于水，使烧瓶内气体压强减小，烧杯中的水经玻璃管尖嘴喷入烧瓶，该实验操作规范且能达到目的，故B正确；
C．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故C错误；
D．混合时密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入乙醇中，故D错误；
答案选B
10. 印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法正确的是
A. 用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+
B. Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>Fe
C. 当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1mol
D. 腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
【10题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+遇到KSCN溶液立即变为血红色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象，故不能仅用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+，A错误；
B．Fe3+能溶解Cu，反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该反应不是置换反应，则不能说明金属性Cu>Fe，B错误；
C．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol，C错误；
D．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，D正确；
故答案为：D。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列说法正确的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
C. 塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料都属于有机高分子材料
D. 聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物
【11题答案】
【答案】CD
【解析】
【详解】A.聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B.光导纤维的成分为二氧化硅，是无机物，B错误；
C.塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料的主要成分均为有机高分子化合物，故都属于有机高分子材料，C正确；
D.聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯在催化剂条件下进行加成加聚生成聚氯乙烯，D正确；
答案选CD。
12. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是
A. 该反应中，作氧化剂的只有KNO3
B. 该反应中，S和N元素被还原
C. 该反应中，被氧化与被还原的元素原子数目之比为2：1
D. 当反应中生成1molN2时，有12mol电子转移
【12题答案】
【答案】BD
【解析】
【分析】由方程式可知，硫元素化合价由0价降低为-2价，KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，碳元素化合价由0价升高到+4价，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，被还原，则S和KNO3都作氧化剂，故A错误；
B．该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，S和N元素被还原，故B正确；
C．该反应中，C被氧化，S和N元素被还原，则被氧化与被还原的元素原子数目之比为1:1，故C错误；
D．由方程式可知，碳元素化合价由0价升高到+4价，失去电子，被氧化，当反应中生成1molN2时，有12mol电子转移，故D正确；
答案选BD。
13. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。使用时，电池中的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列对该电池使用时的叙述不正确的是

A. 正极材料是Ag2O B. 负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C. 电子由Zn极经外电路流向Ag2O极 D. 电解质KOH会被不断消耗
【13题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应，据此分析解答。
【详解】A．由总反应式可知，Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O得电子发生还原反应作正极，故A正确；
B．负极Zn失电子发生氧化反应，碱性条件下生成Zn(OH)2，则负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故B正确；
C．由分析可知，Zn为原电池负极，Ag2O为原电池正极，原电池中电子从负极流向正极，即由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；
D．电池总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，由总反应式可知，KOH的量不变，故D错误；
答案选D。
14. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Z、R为同主族元素，X、Y、Z、R可形成多种化合物，其中一种可表示为[YX4]+[XRZ4]-。下列说法正确的是
A. 原子半径：R>Y>Z>X
B. R在周期表中位于第三周期Ⅵ族
C. X与Y形成的最简单化合物溶于水，溶液呈碱性
D. Z与R两种元素形成的化合物的水化物一定是强酸
【14题答案】
【答案】AC
【解析】
【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，则X为H；Z、R为同主族元素，X、Y、Z、R形成的化合物可表示为[YX4]+[XRZ4]-，则Y为N，R为S，Z为O，据此分析解答。
【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族原子半径逐渐增大，原子半径：S>N>O>H，故A正确；
B．R为S，在周期表中位于第三周期ⅥA族，故B错误；
C．H与N形成的最简单化合物为NH3，氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故C正确；
D．O、S两种元素形成的化合物的水化物有硫酸和亚硫酸，其中硫酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，故D错误；
答案选AC。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 实验室现有浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水、石蕊溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液。某学习小组利用这些试剂和必要的仪器进行实验探究。
（1）按如图装置制取氯气，反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①按图组装好仪器后，首先应进行的操作是____。
②仪器a的名称是____。
③制取纯净、干燥的氯气，则各仪器中盛装的试剂是a____，B____，C____，E____。
④装置D是收集氯气，该方法是____(填“向上”或“向下”)排空气法。
⑤装置E是为吸收多余氯气，防止污染环境，则E中____(填“能”或“不能”)改用蒸馏水代替。
（2）制取氯气实验完成后，分离圆底烧瓶中的残留物(忽略Cl2的溶解)。
①残留物中有固体和溶液，分离操作应采用____(填“蒸发”或“过滤”)。
②将分离后的溶液取少量于两支试管中，一支试管中滴入2~3滴石蕊溶液变红色，证明分离后的溶液中有一定量的H+；另一支试管中滴入2~3滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式表示为___。
③取分离后的溶液50mL，向其加入过量硝酸银溶液，有14.35g白色沉淀产生，若经分析，分离后溶液c(H+)=1.0mol/L，则分离后的溶液中c(Mn2+)=____mol/L。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 分液漏斗 ③. 浓盐酸 ④. 饱和食盐水 ⑤. 浓硫酸 ⑥. 氢氧化钠溶液 ⑦. 向上 ⑧. 不能
（2） ①. 过滤 ②. Ag++Cl-=AgCl↓ ③. 0.5
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热反应产生氯气，气体通过饱和食盐水，除去杂质气体氯化氢，通过浓硫酸，吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，多余的氯气用碱液吸收，防止污染空气。
【小问1详解】
①制取气体前，为防止漏气，按图组装好仪器后，首先应进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
②由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
③由分析可知，仪器中盛装的试剂是a中为浓盐酸，B中为饱和食盐水，用于除去杂质气体氯化氢，C中为浓硫酸，用于吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，E中为氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气，故答案为：浓盐酸；饱和食盐水；浓硫酸；氢氧化钠溶液；
④由图可知，装置D是收集氯气，该方法是向上排空气法，故答案为：向上；
⑤氯气能与氢氧化钠溶液反应，吸收完全，而在水中吸收效果不好，则E中不能改用蒸馏水代替氢氧化钠溶液，故答案为：不能。
【小问2详解】
①残留物中有固体和溶液，分离不溶性固体和液体的操作为过滤，故答案为：过滤；
②滴入2~3滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化银，反应的离子方程式表示为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
③白色沉淀为AgCl，14.35g AgCl的物质的量为=0.1mol，则溶液中c(Cl-)==2.0mol/L，溶液中存在电荷守恒关系：2c(Mn2+)+ c(H+)= c(Cl-)，则c(Mn2+)=(2.0mol/L-1.0mol/L)=0.5mol/L，故答案为：0.5。
17. SO2是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究SO2的部分性质，进行以下系列实验。

请回答下列问题：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取SO2的是____(填序号)。
①Na2SO3溶液与稀硝酸
②Na2SO3固体与浓硫酸
③固体硫在氧气中燃烧
（2）当足量的SO2进入装置A中后，品红溶液将____(填“褪色”或“不褪色”)，说明SO2具有___(填“氧化性”或“漂白性”)。
（3）当SO2进入装置B中后，FeCl3黄色溶液变浅绿色，说明SO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）当SO2不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为____。
（5）当SO2进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为____，反应的离子方程式表示为____。
（6）若从B所得溶液在氯化氢氛围中提取晶体，必需的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。这一系列操作中，下列仪器不会用到的是___(填序号)。
①蒸发皿②圆底烧瓶③漏斗④烧杯⑤玻璃棒⑥坩埚
【17题答案】
【答案】（1）② （2） ①. 褪色 ②. 漂白性
（3）还原性 （4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（5） ①. BaSO4 ②. 3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
（6）②⑥
【解析】
【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能将FeCl3还原为FeCl2，溶液由黄色溶液变浅绿色；也能和I2发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色；还能在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子结合生成BaSO4白色沉淀。
小问1详解】
实验室制取气体要考虑原理正确、操作方便、易控制、不含杂质等；
①稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故①错误；
②浓硫酸具有强酸性，且浓硫酸难挥发，Na2SO3固体与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故②正确；
③固体硫在氧气中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故③错误；
故答案为：②；
【小问2详解】
SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故答案为：褪色；漂白性；
【小问3详解】
三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，当SO2通入FeCl3溶液中后，FeCl3黄色溶液变浅绿色，说明SO2具有还原性，故答案为：还原性；
【小问4详解】
二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式表示为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
【小问5详解】
SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液会显酸性，NO则具有了强氧化性，把SO2氧化为SO，本身被还原成NO，生成的SO与Ba2+结合会生成BaSO4沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式表示为3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，故答案为：BaSO4；3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；
【小问6详解】
根据操作步骤：蒸发需用到①蒸发皿、⑤玻璃棒；冷却结晶需要用到④烧杯；过滤需要用到③漏斗、④烧杯、⑤玻璃棒；故不会用到的是②圆底烧瓶、⑥坩埚，故答案为：②⑥。
19. 针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。
（1）用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200mol NO2，n(NO2)随时间的变化如表所示：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/mol
0.200
0.140
0.110
0.090
0.080
0.080
如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：

①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？____(填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中____的浓度变化。
②X点的v(正)____Y点v(正)(填“>”“<”或“=”)；用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v=___mol·L-1·min-1。
③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是____(填字母代号)；
a.适当降低温度 b.增加N2浓度
c.充入Ar增大容器内压强 d.选择适合的正催化剂
④结合表、图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是____min，此时，NO2的转化率为____%。
（2）已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下：
①O2(g)→2O(g)吸收的能量493kJ/mol
②NO(g)→N(g)+O(g)吸收的能量628kJ/mol
③NO2(g)→N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol
根据上述数据，对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，当生成2molNO2(g)时，反应会____(填“放出”或“吸收”)____kJ能量。
【19题答案】
【答案】（1） ①. 否 ②. N2 ③. > ④. 0.015 ⑤. ac ⑥. 4 ⑦. 60
（2） ①. 放出 ②. 113
【解析】
【小问1详解】
①固体浓度视为常数，体系中C(s)是固体，则不能在图中描述第四种物质的浓度变化曲线；NO2是反应物，随着反应进行浓度减小，则B为NO2，由变化的浓度与系数成正比，则A代表CO2，曲线C代表N2；
②X点后生成物浓度仍在增大，说明反应正向进行，则X点的v(正)> Y点v(正)；由表数据可得，0~4min内平均速率，由速率之比等于系数比，则用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v=v(NO2)= 0.015 mol·L-1·min-1；
③a.适当降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，a选；
b.增加N2浓度即增大反应物浓度，反应速率加快，b不选；
c.充入Ar增大容器内压强，由于体积恒定2L，则各物质浓度不变，反应速率不变，c选；
d.选择适合的正催化剂可加快反应速率，d不选；
故选：ac；
④4min后，由表知n(NO2)不再变化，和图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是4min，此时，NO2的转化率为；
【小问2详解】
对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和=628kJ/mol×2-493kJ/mol-931kJ/mol×2=-113kJ/mol，所以当生成2molNO2(g)时，，反应会放出113kJ能量。
21. 腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈(CH2=CH—CN)在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如图：

（1）反应②的反应类型是____。
（2）E的结构简式为____。
（3）等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是____(填“A”或“B”)。
（4）通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1：1：3，请写出该反应的化学方程式：____。
（5）若C17H36裂解得到的产物只有化合物C和C2H6，则1mol C17H36裂解时可以得到____mol化合物C和1molC2H6，C2H6的二氯代物有____种不同结构。
（6）写出以化合物B为原料生产聚氯乙烯的两个主要反应的化学方程式：____、____。
【21题答案】
【答案】（1）加成反应
（2） （3）A
（4）2CH2=CH2—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH2—CN+6H2O
（5） ①. 5 ②. 2
（6） ①. CH≡CH+HClCH2=CHCl ②. nCH2=CHCl
【解析】
【分析】乙烯脱氢生成乙炔，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，丙烯腈加聚反应生成腈纶，CH2=CH—CH3与氨气反应再氧化也可以得到丙烯腈。
【小问1详解】
由图示可知，反应②为乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈(CH2=CH—CN)，反应类型为加成反应，故答案为：加成反应。
【小问2详解】
由分析可知，E为丙烯腈发生加聚反应生成的聚丙烯腈，结构简式为，故答案为：。
【小问3详解】
A为乙烯，B为乙炔，乙烯的最简式为CH2，乙炔的最简式为CH，则乙烯中含氢量高，等质量的乙烯和乙炔完全燃烧，最简式中含氢量高的耗氧量较大，所以等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是A，故答案为：A。
【小问4详解】
通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1：1：3，反应的化学方程式为：2CH2=CH2—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH2—CN+6H2O，故答案为：2CH2=CH2—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH2—CN+6H2O。
【小问5详解】
C17H36裂解可以得到短链烯烃，若得到的产物只有化合物C和1molC2H6，根据元素守恒可知C为5molC3H6；C2H6的二氯代物有CHCl2-CH3和CH2Cl-CH2Cl共2种，故答案为：5；2。
【小问6详解】
B为乙炔，可以先与HCl加成，生成氯乙烯，氯乙烯再加聚反应生成高聚物聚氯乙烯，发生的主要反应为：CH≡CH+HClCH2=CHCl，nCH2=CHCl，故答案为：CH≡CH+HClCH2=CHCl，nCH2=CHCl。