湖南省普通高中2022年学业水平合格性考试化学试题（原卷及解析版）

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本试题卷共5页。时量60分钟。满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程属于物理变化的是
A. 火药爆炸B. 酒精挥发C. 牛奶变质D. 用食醋除水垢
【答案】B
【解析】
【详解】A．火药爆炸是硫磺、木炭、硝酸钾在点燃条件下生成硫化钾、二氧化碳、氮气，有新物质生成，属于化学变化，故不选A；
B．酒精挥发，没有生成新物质，属于物理变化，故选B；
C．牛奶变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，故不选C；
D．用食醋除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；
选B。
2. 下列物质属于盐的是
A. MgOB. H2SO4C. NaOHD. Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgO由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，MgO是氧化物，故不选A；
B．H2SO4电离出的阳离子全是H+，H2SO4是酸，故不选B；
C．NaOH电离出的阴离子全是OH-，NaOH是碱，故不选C；
D．Na2CO3由金属阳离子与酸根阴离子构成，Na2CO3是盐，故选D；
选D。
3. 考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是
A. 7B. 8C. 15D. 22
【答案】C
【解析】
【详解】核素质子数是7，质量数是15，故选C。
4. 合金在生产生活中的应用越来越广泛，下列物质中，不属于合金的是
A. 青铜B. 硬铝C. 水银D. 超级钢
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜是铜、锡或铅的合金，故不选A；
B．硬铝是镁铝合金，故不选B；
C．水银为金属汞单质，不属于合金，故选C；
D．超级钢是含有Mn、C、Al、V等元素的铁合金，故不选D；
选C
5. 节日燃放的烟花呈现出各种艳丽色彩是某些金属元素的特性导致的。下列元素的化合物焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是
A. 锂B. 钾C. 铜D. 钠
【答案】B
【解析】
【详解】钾元素的焰色试验为紫色，故选B。
6. 下列物质中，滴加碘水变蓝的是
A. 油脂B. 淀粉溶液C. 蛋白质溶液D. 葡萄糖溶液
【答案】B
【解析】
【详解】淀粉遇碘单质溶液变蓝色，淀粉溶液中滴加碘水变蓝，选B。
7. 下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是
A. NO2是无色气体B. 液氨可用作制冷剂
C. N2可用作焊接金属的保护气D. 铵盐易溶于水、可用作氮肥
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2是红棕色气体，故A错误；
B．液氨易液化，可用作制冷剂，故B正确；
C．N2性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确；
D．铵盐是白色晶体，易溶于水，含有氮元素，可用作氮肥，故D正确；
选A。
8. 保护环境，共建美丽家园。下列做法值得提倡的是
A. 废旧塑料制品深挖填埋B. 工业和生活废水直接排放
C. 大量用含硫化石燃料D. 推广使用清洁能源
【答案】D
【解析】
【详解】A．塑料难以降解，将废旧塑料深挖填埋，能够引起土壤污染，不利于环境保护，故A不选；
B．工业和生活废水中含有污染物质，不能直接排放，故B不选；
C．大量用含硫化石燃料会产生大量二氧化硫，造成酸雨，故C不选；
D．推广使用清洁能源，有利于保护环境，共建美丽家园，故D选；
故选D。
9. 下列离子在溶液中与不能大量共存的是
A. K+B. Cu2+C. Ba2+D. A13+
【答案】C
【解析】
【详解】离子反应发生的条件是有沉淀、气体、水生成，与Ba2+生成BaSO4沉淀，与不能大量共存的是Ba2+，故选C。
10. 下列物质常用作食品添加剂的是
A. 高锰酸钾B. 三聚氰胺C. 阿司匹林D. 碳酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾是常见的强氧化剂，具有杀菌消毒的作用，不能作食品添加剂，故不选A；
B．三聚氰胺是化工原料，具有轻微毒性，不是食品添加剂，故不选B；
C．阿司匹林是解热、镇痛药，不是食品添加剂，故不选C；
D．碳酸氢钠是食品膨松剂的主要成分，是常用的食品添加剂，故选D；
选D。
11. 下列溶液中滴入FeCl3溶液，呈红色的是
A. KSCNB. NaClC. Na2SO4D. KNO3
【答案】A
【解析】
【详解】KSCN溶液中滴入FeCl3溶液，会呈现红色，故选A。
12. 下列物质中含有离子键的是
A. N2B. HClC. KClD. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2是共价分子，只含共价键，故不选A；
B．HCl是共价化合物，只含共价键，故不选B；
C．KCl是离子化合物，只含离子键，故选C；
D．CH4是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选C。
13. 已知：，该反应属于
A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 加聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】，乙烯分子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子，属于加成反应，故选B。
14. 下列措施中，会减小化学反应速率的是
A. 煤燃烧时，将煤块粉碎
B. CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热
C. 为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中
D. H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤燃烧时，将煤块粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故不选A；
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热，温度升高，反应速率加快，故不选B；
C．将食品存放在冰箱中，温度降低，反应速率减慢，故选C；
D．催化剂能加快反应速率，H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂，反应速率加快，故不选D；
故选C。
15. 将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是
A. 该过程吸收了热量
B. 该过程只发生物理变化
C. 反物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关
【答案】A
【解析】
【详解】A．手触摸杯壁下部，感受到温度降低，所以该过程吸收了热量，故A正确；
B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，该过程发生了化学变化，故B错误；
C．反应吸热，反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D．化学反应的能量变化的本质就是因为化学键的断裂和形成，断键吸热、成键放热，故D错误；
选A。
16. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A. Zn作负极
B. 锌片上发生的反应：
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置是将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A．锌比铜活泼，锌片做负极，A正确；
B．锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，B错误；
C．电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C错误；
D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选A。
17. 下列离子方程式中，正确的是
A. 氧化铜溶于稀硫酸：
B. 氯化铁溶液腐蚀铜片：
C. 钠与水反应：
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在离子方程式中，CuO不能拆开，应保留化学式，A错误；
B．该离子方程式电荷不守恒，B错误；
C．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
18. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A. Al的摩尔质量为27 g
B. l ml O2所含氧原子数为2NA
C. 常温下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D. 1 ml/L Na2CO3溶液中含有Na+的数目为2 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/ml，Al的摩尔质量为27g/ml，故A错误；
B．氧气是双原子分子，l ml O2所含氧原子数为2NA，故B正确；
C．常温下水为液态，22.4 L H2O的物质的量不是1ml，故C错误；
D．溶液体积未知，不能计算1 ml/L Na2CO3溶液中含有Na+的数目，故D错误；
选B。
二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。
19. 化学与人类生活密切相关。请根据题意填空：
（1）钠有多种氧化物，其中可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是_______(填“Na2O”或“Na2O2”)；
（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理，这是因为炽热的铁与水蒸气会发生反应：，该反应的氧化剂是_______(填“Fe”或“H2O”)；
（3）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于_______(填“碱性”或“两性”)氧化物。
【答案】（1）Na2O2
（2）H2O （3）两性
【解析】
【小问1详解】
Na2O2能与二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源；
【小问2详解】
反应，水中H元素化合价降低，该反应的氧化剂是H2O；
【小问3详解】
Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，Al2O3属于两性氧化物。
20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空；
（1）氨是一种极易溶于水气体，其水溶液能使酚酞溶液变_______(填“红”或“蓝”)；
（2）SO2有一定的还原性，在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的SO2，除可杀菌外，还可防止葡萄酒中的一些成分被_______(填“氧化”或“还原”)，起到保质作用；
（3）玻璃中的成分SiO2能与NaOH溶液反应：，实验室中盛放NaOH溶液应选用带_______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。
【答案】（1）红 （2）氧化
（3）橡胶塞
【解析】
【小问1详解】
氨是一种极易溶于水的气体，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
【小问2详解】
SO2有一定的还原性，可防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用；
【小问3详解】
玻璃中的成分SiO2能与NaOH溶液反应：，硅酸钠具有粘性，为防止瓶与塞粘在一起，实验室中盛放NaOH溶液应选用带橡胶塞的试剂瓶。
21. 食物中的淀粉在人体中经一系列变化转化为葡萄糖，葡萄糖再氧化为二氧化碳和水，并提供能量。
（1）若糖代谢功能紊乱，则血液和尿液中葡萄糖含量会超出正常范围。检测尿液中是否含葡萄糖可用的试剂是_______(填“新制Cu(OH)2”或“稀硫酸”)；
（2）葡萄糖氧化提供能量的化学方程式为：_______+6H2O；_____
（3）葡萄糖在酒曲的作用下也可转化为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇的官能团名称为_______(填“羟基”或“羧基”)。
【答案】（1）新制Cu(OH)2
（2）CO2+6H2O
（3）羟基
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖中含有醛基，在碱性条件下，新制Cu(OH)2被醛基还原为砖红色氧化亚铜沉淀，检测尿液中是否含葡萄糖可用的试剂是新制Cu(OH)2；
【小问2详解】
葡萄糖氧化成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CO2+6H2O；
【小问3详解】
乙醇的结构简式CH3CH2OH，乙醇含有的官能团是-OH，官能团名称为羟基。
22. 根据元素周期表中1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）原子序数为8的元素符号是_______；
（2）硫化氢的化学式是_______；
（3）氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是：F_______Cl(填“>”或“<”)；
（4）钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）O （2）H2S
（3）> （4）
【解析】
【小问1详解】
在周期表中，原子序数为8的元素是氧元素，符号是O；
【小问2详解】
硫化氢的化学式是H2S；
【小问3详解】
在周期表中从上至下，非金属性逐渐减弱，氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)位于第三周期，因此两种元素的非金属性强弱是：F> Cl；
【小问4详解】
钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和H2SO4，两者相互反应的离子方程式为。
【点睛】离子方程式书写分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
23. 某废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，若将0.5 ml/L H2SO4溶液改为2.0 ml/L H2SO4溶液，其化学反应速率会_______(填“增大”或“减小”)；
（2）“酸浸”过程中发生的离子反应为：，，。则“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)；
（3）操作a应采用的装置是_______(填字母序号)；
A. B. C.
（4）H2是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将1 ml N2和3 ml H2充入体积为1 L的密闭容器中，10 min后测得NH3的物质的量为0.4 ml，则：
①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______ml/(L·min)；
②反应达到最大限度时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）增大 （2）Fe2+
（3）A （4） ①. 0.04 ②. =
【解析】
【分析】废铁屑主要成分是Fe和少量Fe2O3，加入0.5 ml/L H2SO4溶液，Fe和Fe2O3都能与硫酸发生反应，但过量的Fe又会与生成的Fe3+发生，而使溶液中的金属阳离子只有Fe2+，再将溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到产品。
【小问1详解】
适当增大反应物的浓度，能加快反应速率，故将0.5 ml/L H2SO4溶液改为2.0 ml/L H2SO4溶液，其化学反应速率会增大；
【小问2详解】
因Fe具有还原性，反应物中的铁与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，故“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是Fe2+；
【小问3详解】
蒸发浓缩、冷却结晶后，经过操作a得到了固体和溶液，固液分离应该是过滤，故应采用的装置是A；
【小问4详解】
①10 min后测得NH3的物质的量为0.4 ml，密闭容器的体积为1L，=；
②反应达到最大限度时，即为平衡状态，平衡时，正反应速率=逆反应速率。
三、实验题。本题每空2分，共10分。
24. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

请回答下列问题：
（1）B是除杂装置，盛放的试剂是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)；
（2）C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
（3）该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)；
A.向下排空气法 B.向上排空气法
（4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式_______
（5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为_______g。
【答案】（1）饱和食盐水
（2）吸水性 （3）B
（4）
（5）8.7
【解析】
【小问1详解】
浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水；
【小问2详解】
浓硫酸的作用是除去水蒸气，故C装置利用了浓硫酸的吸水性
【小问3详解】
Cl2的密度比空气的密度大，所以应选用向上排空气法收集，故答案选B；
【小问4详解】
Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，则方程式为：
【小问5详解】
欲制取2.24L标准状况下的Cl2，其物质的量为0.1ml，根据方程式可得MnO2与Cl2的关系式为：，则a=0.1ml，故至少需要MnO2的质量为：0.1ml×87g/ml=8.7g。