2022年湖南省长沙市宁乡市高中学业水平模拟（5月）化学试题含解析

这是一份2022年湖南省长沙市宁乡市高中学业水平模拟（5月）化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


湖南省长沙市宁乡市2022年高中学业水平模拟（5月）
化学试题
一、单选题
1．针对新冠肺炎疫情，需对场所杀菌消毒。下列物质不宜用作杀菌消毒的是（　　）
A．高锰酸钾溶液 B．无水酒精
C．双氧水 D．次氯酸钠溶液
2．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
A
B
C
D
乙醇
汽油
浓硫酸
浓硝酸




A．A B．B C．C D．D
3．材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是（　　）
A．橡胶轮胎—有机高分子材料 B．透明饮料瓶—合金材料
C．纯棉织物—合成纤维材料 D．半导体—硅酸盐材料
4．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B．使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染
C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
5．基因测序研究中，常用1532P作标记物，下列关于1532P的说法正确的是（　　）
A．质子数为32 B．质量数为15
C．与P1533互为同位素 D．中子数为15
6．下列试剂常用来检验Fe3+的是（　　）
A．氯水 B．BaCl2溶液 C．KSCN溶液 D．KNO3溶液
7．下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．木炭燃烧 B．酸碱中和
C．炸药爆炸 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌
8．下列物质中含有共价键的化合物的是（　　）
A．CaO B．NaCl C．H2 D．HCl
9．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（　　）
A．热分解法 B．电解法 C．结晶法 D．热还原法
10．Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是（　　）
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
11．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是（　　）
A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．二氧化硫可用于漂白食品
D．用醋酸可去除热水瓶内的水垢
12．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

A．将电能转化为化学能 B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片作负极 D．锌片发生还原反应
13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
B．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．稀硝酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
14．如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为（　　）

A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．酯化反应
15．煤气化的主要反应为： C（s）+ H2O（g）高温__CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（　　）
A．升高温度，可加快反应速率
B．将块状固体粉碎，可加快反应速率
C．平衡时，反应停止了
D．平衡时，CO的浓度不再改变
16．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是(　　)
A．O2与O3 B．CH3CH2OH与CH3COOH
C．甲烷与乙烷 D．CH3CH2CH2CH3与
17．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）
A．可与NaOH溶液反应 B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色 D．密度比空气小
18．下列物质中所含分子的物质的量最多的是（　　）
A．1.5 mol O2 B．56g N2
C．33.6LCl2（标准状况） D．3.01×1023个SO2分子
二、填空题
19．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
（1）钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是　 　(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。
（2）矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。属于化石能源的是　 　(填“石油”或“生物质能”)。
（3）炒菜时加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了　 　(填“酯”或“盐”)。
20．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装　 　(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是　 　(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。
（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO催化剂__2CO2 +　 　。
21．有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：CH4、C：CH3COOH。
（1）写出化合物C中官能团的名称：　 　(填“羟基”或“羧基”)。
（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是　 　(填“乙烯”或“甲烷”)。
（3）CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4 + Cl2→催化剂CH3Cl + 　 　
22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是　 　(填元素符号)。
（2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　 　(填元素符号)。
（3）⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是　 　 (用化学式表示)。
（4）⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为　 　。
23．S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。
（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4Δ__CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作　 　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有　 　性(填“漂白性”或“还原性”)。
（3）关于氮的变化关系图如下：

上述流程中能够实现氮的固定的是　 　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)=　 　mol·(L·s)-1；
②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将　 　(填“加快”“减慢”或“不变”)。
24．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去]

（1） [实验探究]
仪器a的名称是　 　。
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用　 　(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管口　 　(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的白烟，写出生成白烟的化学方程式　 　。
（5）装置(V)中仪器d的作用是　 　。

答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．高锰酸钾具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，高锰酸钾溶液是医院的常用消毒剂，选项A不符合；
B．酒精能够使蛋白质变性，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，选项B符合；
C．双氧水具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；
故答案为：B。

【分析】高锰酸钾溶液、双氧水和次氯酸钠溶液均具有强氧化性，75%的酒精能使蛋白质发生变性。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、乙醇是易燃液体，A不符合题意；
B、汽油是易燃液体，B不符合题意；
C、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，C符合题意；
D、浓硝酸具有强氧化性，不是易燃物，D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】本题考查的是对化学试剂的分类，以及其标志。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．橡胶轮胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料，故A选；
B．透明饮料瓶是由塑料制成，塑料属于有机高分子材料，故B不选；
C．纯棉织物属于天然纤维，不属于合成纤维，故C不选；
D．半导体由Si制成，不属于硅酸盐材料，故D不选；
故答案为：A。

【分析】B.透明饮料瓶的材料为塑料，塑料属于有机高分子材料；
C.纯棉织物的成分是天然纤维；
D.单质硅是良好的半导体。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，故A不符合题意；
B．推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染，有利于保护环境，故B不符合题意；
C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量，但却能够引起土壤、水体污染，不利于保护环境，故C符合题意；
D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.氮的氧化物可导致光化学烟雾；
B.从源头上消除污染，有利于保护环境；
C.农药和化肥应合理使用；
D.二氧化碳可导致温室效应。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．1532P表示质子数为15，故A不符合题意；
B．1532P表示质量数为32，故B不符合题意；
C．1532P和P1533质子数都是15，中子数分别为17、18，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C符合题意；
D．根据质量数=质子数+中子数，中子数=质量数-质子数=32-15=17，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 氯水与铁离子不反应，不能用于检验，故A不符合题意；
B. 氯化钡与铁离子不反应，不能用于检验，故B不符合题意；
C. Fe3+遇KSCN溶液变为血红色。能检验Fe3+，故C符合题意；
D. KNO3与Fe3+不反应，不能检验，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】实验室常用KSCN溶液检验Fe3+。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．木炭在氧气中燃烧是放热反应，故A不符合；
B．酸碱中和反应都是放热反应，故B不符合；
C．炸药爆炸是剧烈的放热反应，故C不符合；
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故D符合。
故答案为：D。

【分析】常见的吸热反应：1.C+CO2=∆2CO，2.C+H2O=∆CO+H2，3.氢氧化钡和氯化铵反应，4.大多数分解反应，5.NaHCO3与HCl反应6.N2+O2=2NO。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．CaO含有离子键，A不符合题意；
B．NaCl含有离子键，B不符合题意；
C．H2含有共价键但是却为单质，C不符合题意；
D．HCl含有共价键且为化合物，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】非金属元素的原子之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。
9．【答案】B
【解析】【解答】活泼性不同的金属用不同的冶炼方法如图： ，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，
故答案为B。
【分析】电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属(如钠、钙、钾、镁等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。
10．【答案】B
【解析】【解答】还原剂化合价升高失去电子，CO中C元素由+2价，升高到反应后CO2中的+4价，故还原剂为CO，
故答案为：B。

【分析】还原剂在反应的过程中化合价升高。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放，故A说法不符合题意；
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B说法不符合题意；
C、SO2有毒，不能用于漂白食品，故C说法符合题意；
D、醋酸的酸性强于碳酸，水垢的主要成分是碳酸钙，因此可以用醋酸除热水瓶内的水垢，故D说法不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A.“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；
B.硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠耐高温，不易燃烧，可作木材防火剂的原料；
C.二氧化硫具有漂白性，具有毒性；
D.醋酸可与碳酸钙反应。
12．【答案】B
【解析】【解答】A. 原电池可以将化学能转化为电能，故A不符合题意；
B. 该水果电池中，锌是负极、铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，故B符合题意；
C. 锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，故C不符合题意；
D. 锌片失电子发生氧化反应，故D不符合题意。

【分析】Zn为负极，负极上Zn失去电子，Cu为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故A符合题意；
B．电子、电荷不守恒，正确的离子方程式应该为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B不符合题意；
C．Cu与稀硫酸不反应，故C不符合题意；
D．CaCO3难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银；
B.该方程式电荷不守恒；
C.Cu与稀硫酸不反应；
D.碳酸钙为固体，应保留化学式。
14．【答案】A
【解析】【解答】由图可知，第一个分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一分子断裂产生的原子相结合，生成新的物质的反应，属于加成反应。
故答案为：A。

【分析】该图表示乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷的过程。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．升高温度，反应速率一定加快，故A不符合题意；
B．将块状固体粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，故B不符合题意；
C．平衡时，正逆反应速率相等，不等于零，反应没停止，故C符合题意；
D．根据化学平衡的定义，平衡状态是各物质浓度不变的状态，所以平衡时CO的浓度不再改变，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂等，其与速率成正比关系，催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，各物质的量不再变化。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．O2与O3为同种元素组成的不同单质，为同素异形体，故A不符合题意；
B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B不符合题意；
C．甲烷与乙烷，都属于烷烃，二者结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物，故C不符合题意；
D．CH3CH2CH2CH3与，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
17．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气可以与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A符合题意；
B．氯气是黄绿色且有刺激性气味的有毒气体，故B不符合题意；
C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气的相对分子质量为71>29，相同状况下密度比空气大，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯气为酸性气体；
B.氯气为黄绿色，且具有刺激性味道；
C.氯气不具有漂白性；
D.氯气的密度大于空气。
18．【答案】B
【解析】【解答】A.1.5mol氧气；
B.56g氮气物质的量为：n=mM=56g28g/mol=2mol；
C．标况下33.6L氯气物质的量为：n=VVm=33.6L22.4L/mol=1.5mol；
D.3.01×1023个SO2分子的物质的量为：n=NNA=3.01×10236.02×1023mol=0.5mol；
通过比较可知物质的量最大的是B，其所含分子数也最多，答案应选B。
【分析】根据公式V=n·Vm，N=n·NA，m=n·M计算。
19．【答案】（1）Na2CO3
（2）石油
（3）酯
【解析】【解答】(1)碳酸钠俗名是“纯碱”，化学式为Na2CO3；Na2SO4的俗名是无水芒硝；
(2)化石能源是指以石油、天然气、煤为代表的含碳能源，不可再生，生物质能是直接或间接利用太阳能形成的生物有机物，可再生，属于化石能源的是石油。
(3)酒中含有乙醇，醋中含有醋酸，乙醇和醋酸反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯具有香味，酒和醋能使菜味香可口是因为酒和醋反应生成了酯。
【分析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称；
（2）化石能源是指以石油、天然气、煤为代表的含碳能源；
（3）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
20．【答案】（1）浓硫酸
（2）SiO2
（3）N2
【解析】【解答】(1)常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；
(2)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2；
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，根据元素守恒可知生成物为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为
：2CO+2NO催化剂__2CO2 + N2。

【分析】（1）常温下铝在浓硫酸中钝化；
（2）光导纤维的原料是二氧化硅；
（3）根据得失电子守恒和元素守恒配平。
21．【答案】（1）羧基
（2）乙烯
（3）HCl
【解析】【解答】(1)CH3COOH是乙酸，含有的官能团是-COOH，名称是羧基。
(2)CH2=CH2是乙烯，乙烯含有碳碳双键，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯。
(3)CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4 + Cl2→催化剂CH3Cl +HCl。

【分析】（1）乙酸的官能团为羧基；
（2）乙烯能与溴发生加成反应；
（3）CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。
22．【答案】（1）Na
（2）Na>Al
（3）HCl
（4）OH-+ H+= H2O
【解析】【解答】(1)同主族元素从上到下金属性增强、同周期从右到左元素金属性增强，金属性最强的元素是Na；
(2)同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na>Al。
(3)同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，Si、Cl两种元素的氢化物稳定性较强的是HCl；
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，NaOH是强碱、HClO4是强酸，相互反应的离子方程式为OH-+ H+= H2O。
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。
23．【答案】（1）氧化剂
（2）漂白性
（3）Ⅰ
（4）0.015；加快
【解析】【解答】(1)碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性，在反应中做氧化剂，故答案为：强氧化剂；
(2)品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性；
(3)将游离态的氮转化为化合态的过程属于氮的固定，过程I氮气和氧气反应生成NO属于氮的固定，
故答案为：I；
(4)①NO的平均速率为v(NO)=ΔnVΔt=4.5mol10L×30s=0.015mol⋅L-1⋅s-1，由速率之比等于系数比，则v(NH3)= v(NO)= 0.015 mol·(L·s)-1；
②加入NH3气体，增大反应物浓度，则反应速率将加快。

【分析】（1）该反应中S元素的化合价降低，作氧化剂；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
（3）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程；
（4）①根据v=ΔcΔt计算；
②增大反应物浓度反应速率加快。
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）碱石灰
（3）c
（4）NH3+HCl=NH4Cl
（5）防倒吸
【解析】【解答】根据题中图示信息可知，装置I为制备NH3装置；装置II为除去NH3中的水分；装置Ⅲ为NH3收集装置；装置IV为探究氨气的性质装置；装置V为尾气吸收装置；据此解答。
(1)由题中图示装置可知，仪器a为分液漏斗；答案为分液漏斗。
(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱性干燥剂干燥，如碱石灰、生石灰等；故答案为碱石灰。
(3)氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，即导气管为短进长出，图中进气口为c；答案为c。
(4)NH3能与HCl气体反应生成NH4Cl固体，产生大量白烟，其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；答案为NH3+HCl=NH4Cl。
(5)氨气极易溶于水，会出现倒吸现象，装置(V)中仪器d干燥管有防倒吸功能；答案为防倒吸。

【分析】（1）仪器a为分液漏斗；
（2）氨气为碱性气体；
（3）氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集；
（4）氨气和氯化氢反应生成氯化铵；
（5）氨气极易溶于水，倒置的球形干燥管可防倒吸。