湖南省2020-2021学年普通高中学业水平合格性考试模拟化学试题（含解析）

这是一份湖南省2020-2021学年普通高中学业水平合格性考试模拟化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了5 Ca-40， 第三周期第ⅣA族 等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年普通高中学业水平合格性考试模拟试题
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
第I部分(选择题)
一、单项选择题I：本大题共15小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241()放射源的电离室。下列关于 说法正确的是(　　)
A. 中子数为95 B. 质量数为241 C. 电子数为146 D. 质子数为51
【答案】B
【解析】
【详解】A. 中子数为241-95=146，故A错误；
B. 质量数为241，故B正确；
C. 电子数为95，故C错误；
D. 质子数为95，故D错误；
故选B。
2. 被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为(　　)
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】根据在化合物中元素的化合价代数和等于0的规律，NaBH4中H为-1价，Na+为+1价，则B的化合价为+（4-1）=+3价，
故选C。
3. 对于下列常见化学的认识错误的是(　　)
A. 明矾可用作净水剂 B. 干冰能用于人工降雨
C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打可作糕点的发酵粉
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铝离子水解产生氢氧化铝具有较强的吸附性，明矾可用作净水剂，故A正确；
B. 干冰气化时吸热，干冰能用于人工降雨，故B正确；
C. 文物陶瓷主要成分为硅酸钙等，故C错误；
D. 碳酸氢钠受热容易分解而产生二氧化碳气体，使得面食内部形成多孔结构，从而使得面食更酥软，小苏打可作糕点发酵粉，故D正确；
故选C。
4. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是(　　)
A. O2与O3
B. CH3CH2OH与CH3COOH
C. 甲烷与乙烷
D. CH3CH2CH2CH3与
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2与O3为同种元素组成的不同单质，为同素异形体，故A不符合题意；
B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B不符合题意；
C．甲烷与乙烷，都属于烷烃，二者结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物，故C不符合题意；
D．CH3CH2CH2CH3与，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故D符合题意；
故选：D。
5. 下列说法正确的是
A. 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
C. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．粗硅制备单晶硅涉及的反应有：Si(粗硅) + 2Cl2 SiCl4、2H2 + SiCl4Si(单晶硅) + 4HCl，这两个反应均有元素的化合价发生变化，故均是氧化还原反应，故A正确；
B．芯片的主要成分是单晶硅，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不能与盐酸反应，二氧化硅能与氢氟酸反应，故可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；
D．水晶的主要成分是二氧化硅，陶瓷是硅酸盐制品，故D错误；
故选A。
6. 同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。下列说法不正确的是(　　)
A. 棉是天然高分子材料 B. 黄铜是合金
C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纤维材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、棉的成分是纤维素，属于天然高分子材料，故A说法正确；B、黄铜属于合金，故B说法正确；C、塑料属于合成高分子材料，故C说法正确；D、玻璃是无机物，合成纤维材料属于有机物，故D说法错误。
7. 关于乙烯的化学性质，说法错误的是
A. 能发生聚合反应 B. 不能与HCl发生加成反应
C. 可与H2发生加成反应 D. 能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，能与HCl发生加成反应生成氯乙烷，故B错误；
C．乙烯可与H2发生加成反应生成乙烷，故C正确；
D．乙烯能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D正确；
故选B。
8. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A. 将电能转化为化学能
B. 电子由锌片经导线流向铜片
C. 铜片作负极
D. 锌片发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 原电池可以将化学能转化为电能，故A错误；
B. 该水果电池中，锌是负极、铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，故B正确；
C. 锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，故C错误；
D. 锌片失电子发生氧化反应，故D错误。
9. 既有离子键，又有共价键的化合物是(　　)
A. Na2SO4 B. KCl
C. HCl D. O2
【答案】A
【解析】
【详解】A. Na2SO4为离子化合物，硫酸根与钠离子之间为离子键，硫酸根中硫氧之间为共价键，故A符合题意；
B. KCl为离子化合物，只含钾离子和氯离子之间的离子键，故B不符合题意；
C. HCl为共价化合物，只有H-Cl共价键，故C不符合题意；
D. O2中只有氧和氧之间的共价键，故D不符合题意；
故答案为A。
10. 利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3，该反应的氧化剂是(　　)
A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3
【答案】A
【解析】
【详解】该反应中Mn元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，MnO2作氧化剂，Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，Al作还原剂，所以选A，故答案为：A。
11. 0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A. 2 mo1/L B. 1 mo1/L C. 0.5 mo1/L D. 0.05 mo1/L
【答案】B
【解析】
【分析】根据n=m÷M计算出溶质物质的量，根据c=n÷V计算溶液的物质的量浓度。
【详解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的体积为0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。
故选：B。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计算公式，算出物质的量浓度。
12. 下列方案能达到实验目的的是
A. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液
B. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
C. 用分液法分离酒精和水的混合物
D. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NaCl溶液和蔗糖溶液均为溶液，不能用丁达尔效应鉴别，故A错误；
B．KCl和K2SO4均含有钾元素，焰色反应的颜色一样，不能鉴别，故B错误；
C．酒精和水是互溶的液态混合物，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．CO2气体不与NaHCO3溶液反应，HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，故可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl，故D正确；
故选D。
13. 下列物质的分类错误的是
A. 水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（ ）
B. H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C. KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
【答案】D
【解析】
【详解】A. 水分子式是H2O、二氧化硫分子式是SO2，干冰分子式是CO2，三种物质都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以三种物质都属于氧化物，A正确；
B. H2SO4、HNO3和H2CO3电离产生阳离子全部都是H+，阴离子都是酸根离子，因此三种物质都属于酸，B正确；
C. 三种物质电离产生阳离子为金属阳离子(或铵根离子)，阴离子为酸根离子，故都属于盐，C正确；
D. 纯碱是Na2CO3的俗称，该物质电离产生Na+、CO32-，属于盐，不属于碱，D错误；
故合理选项是D。
14. 进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（ ）
A. 点燃CH4前必须验纯
B. 把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
C. 实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气
D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片
【答案】B
【解析】
【分析】A.可燃性气体点燃前必须验纯；
B.浓硫酸稀释原则是注酸入水；
CNH3极容易溶于水，易与盐酸反应；
D.加入碎瓷片可防止暴沸。
【详解】A. CH4是可燃性气体，燃烧会放出大量的热，若点燃甲烷与氧气的混合物，反应会瞬间放出大量热，使气体体积膨胀，发生爆炸，所以点燃CH4前必须验纯，A操作符合安全要求；
B. 由于浓硫酸的密度比水大，浓硫酸遇水会放出大量热，所以浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止液滴飞溅，若把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释，就会导致酸滴飞溅，发生危险，B操作不符合安全要求；
C. NH3极容易溶于水，且会与HCl发生反应形成NH4Cl，所以实验室制备NH3时，可以用盐酸作吸水剂进行尾气处理，C操作符合安全要求；
D. 做蒸馏实验时，为了防止液体暴沸现象，要在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片，所以D操作符合安全要求；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了化学实验基本操作的知识。安全是进行化学实验、科学研究的前提和保障，掌握物质的性质，了解一定的安全常识是进行化学实验的基础。
15. 下列名言名句中隐含化学变化的是(　　)
A. 望穿秋水 B. 涂脂抹粉
C. 火上浇油 D. 水乳交融
【答案】C
【解析】
【详解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故C正确；
D. 水乳交融，两者相混，形成乳浊液，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
二、单项选择题II：本大题为选做题，共10道，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
选做题A组(化学与生活)
16. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的
A. 碘元素 B. 铁元素 C. 钾元素 D. 锌元素
【答案】A
【解析】
【分析】根据碘的生理功能及主要食物来源判断。
【详解】人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，而海带中含丰富的碘元素，故甲状腺肿大的病人应多吃海带。答案选A。
【点睛】本题考查微量元素对人体健康的重要作用。“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
17. 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是
A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖
【答案】C
【解析】
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
【详解】A．玉米粉的主要成分是淀粉，属于有机物，选项A错误；B．大豆粉的主要成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；C．Na2HPO4不含有碳元素，属于无机物，选项C正确；D．白砂糖的主要成分是蔗糖，属于有机物，选项D错误。答案选C。
【点睛】本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
18. 下列说法不正确的是
A. 大米富含淀粉
B. 加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)
C. 人体必需的微量元素就是维生素
D. 人体必需的微量元素不都是金属元素
【答案】C
【解析】
【分析】根据微量元素的种类，以及六大类营养素的生理作用、食物来源等进行分析判断即可。
【详解】A．大米中，富含的营养素是淀粉，选项A正确；
B．碘酸钾中含有碘元素，所以食用碘盐可以为人体补充碘元素，选项B正确；
C．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，是六大营养素之一，不等于人体必需的微量元素；人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，前者指物质，后者指元素，选项C错误；
D．人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，人体所需的微量元素中碘、硒是非金属元素，选项D正确；
答案选C。
19. 下列关于常见药物的用途不正确的是
A. 青霉素有阻止多种细菌生长的功能
B. 麻黄碱具有止咳平喘作用
C. 医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂
D. 阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．青霉素属于抗生素药，有阻止多种细菌生长的功能，故A正确；
B．麻黄碱属于止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的药物，故B正确；
C．鸦片主治敛肺，止咳，涩肠，止痛，医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂，故C正确；
D．阿司匹林属于解热镇痛药，故D错误；
故选D。
20. 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10 kg重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是(　　)
A. 它耐高温、抗氧化
B. 它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C. 它没有固定熔点
D. 它是一种新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化，A正确；
B．它质地不可能较脆，否则不可能做成航天服，B错误；
C．它是由碳化硅、陶瓷和碳纤维组成的混合物，因此没有固定的熔点，C错误；
D．根据以上分析可知它是一种新型无机非金属材料，D正确；
答案选B。
第II部分(非选择题)
三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。
21. 如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___。除稀有气体外，原子半径最大的元素是__，它的原子结构示意图是___。
(2)②最高价氧化物的分子式为___；电子式为___。
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___。表中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___(填化学式)。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的化学式：____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___。
【答案】 (1). 第三周期第ⅣA族 (2). 钠 (3). (4). CO2 (5). (6). H2SiO3 (7). HClO4 (8). Na2O2和NaOH (9). BD (10). b＝a＋1或b＝a＋11
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
【详解】(1)地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；除稀有气体外，同一周期在从左到右原子半径减小，从上到下，原子半径增大，因此原子半径最大的元素是钠元素，核电荷数为11，原子结构示意图为：。
(2)②为C，C的最高价氧化物分子式为CO2，电子式为。⑦为Si，Si的最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2SiO3。⑧为Cl，非金属性最强，其对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，为HClO4。
(3)①④⑤分别为H、O、 Na，其元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2和NaOH。
(4)W为Se，S、Se为同主族元素，最高正价均为+6价，Se的非金属性比S弱，其最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，选项BD。
(5)若X位于第二、三周期，则b=a+1，若X位于第四周期，则 b=a+11。
22. 已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
FeABC
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)；
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。
(3)C的化学式为___。
(4)写出反应②的离子方程式___。
(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。
【答案】 (1). ①② (2). 溶液变为血红色 (3). Fe(OH)3 (4). (5).
【解析】
【分析】铁与稀盐酸反应生成A为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化生成B为氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成C为氢氧化铁。
【详解】(1)反应①、②中有元素化合价的变化，是氧化还原反应，反应③中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。
(2)铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则向B的溶液，即氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是溶液变为血红色。
(3)C为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。
(4)反应②为氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子方程式。
(5)氯化铁溶液与铁单质反应生成氯化亚铁，化学方程式。
23. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为___。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应①的反应类型为___，A、B中含有的官能团名称分别为___、___，反应②的化学方程式为___。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). BD (3). ACD (4). 加成反应 (5). 羟基 (6). 醛基 (7).
【解析】
【分析】
【详解】(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2；
(2)乙烯中含碳碳双键，可以发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为BD；
(3)乙烯和氢气加成得乙烷；乙烯和HCl加成得氯乙烷，不能通过加成得CH3CHCl2；乙烯和水加成得乙醇；乙烯和HBr加成得溴乙烷，故答案为ACD；
(4)以乙烯为原料合成乙酸：，乙烯和水加成得A为乙醇，反应①的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；则反应①的反应类型为加成反应；乙醇发生催化氧化生成B为乙醛，反应②的化学方程式为，乙醛继续被氧化生成乙酸，乙醇含有的官能团为羟基，乙醛含有的官能团为醛基。