2021-2022学年河南省濮阳市第一高级中学高一下学期期中质量检测化学试卷含答案

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注意事项：
1.本试卷总分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项。)
1. 2022年2月在北京举办的冬季奥运会中，使用了许多功能各异的材料，下列有关材料的描述中不正确的是
A. 陶瓷、玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料
B. 石墨烯、富勒烯和碳纳米管属于新型有机非金属材料
C. 硅是应用最为广泛的半导体材料
D. 通讯中使用的光导纤维，主要成分为
2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 液氨可用作制冷剂，是因氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热
B. 常温下，可用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸
C. 雷电时，空气中的与反应生成NO，属于氮的固定
D. 把工厂烟囱造高，可减少酸雨的产生
3. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 铁与硫加热条件下反应：
B. 溶液与过量NaOH溶液反应：
C. 用稀硝酸除去试管内壁银镜：
D. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中：
4. 下列说法中，正确的是
A. 氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质
B. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂，可干燥、、
C. 氮气的化学性质很稳定，不与其他物质发生化学反应
D. 硫的化学性质比较活泼，在自然界中仅以化合态存在
5. 粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A. 过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液
C. 操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的
D. 进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、实验现象与实验结论都合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列说法正确的是
A. 锌锰干电池中，锌筒作正极
B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0
C. 合成氨反应时，温度越高、压强越大，氨的产率越高
D. 铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
8. 某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是
A. B.
C. D.
9. 有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a>b>c>dB. c>b>a>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c
10. 为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 向某温度恒定、体积固定密闭容器中加入0.3mlA.、0.1mlC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是
A. 物质B的起始浓度是0.02ml/L
B. 若t1=15，则0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004ml/(L·s)
C. 该反应的化学方程式为：2A⇌B+C
D. 密闭容器的容积为2L
12. 甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A v正(CH4)=2v逆(NO2)
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D. 单位时间内，消耗1mlCH4同时生成1mlCO2
13. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的球棍模型：B. 的电子式：
C. 醛基的结构简式：-COHD. 葡萄糖的分子式：
14. 有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是
A. 凡是含碳元素化合物都属于有机化合物
B. 乙烯、乙炔分子中所有原子在同一个平面中
C. 环己烷( )和苯( )均属于不饱和烃
D. 某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O元素
15. 下列有关有机高分子材料的表述不正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B. 棉花、羊毛、蚕丝、麻、天然橡胶属于天然有机高分子材料
C. 橡胶硫化的过程发生了化学反应，
D. “航天服”使用多种合成纤维，合成纤维和再生纤维统称为化学纤维
16. 糖类、蛋白质和油脂既是人体必须的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列有关叙述中不正确的是
A. 利用新制的氢氧化铜悬浊液，可检验糖尿病患者尿液中的葡萄糖
B. 利用油脂在碱性条件下的水解反应，可进行肥皂生产
C. 利用灼烧的方法，可鉴别织物的成分是蚕丝还是人造丝
D. 利用淀粉，可直接检验加碘食盐中的
17. 下列实验现象与结论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
18. 某有机化合物结构简式如下图所示，则下列说法中正确的是
A. 该分子中含有苯环，属于芳香烃
B. 该分子中含有的官能团为苯环、羧基、羟基、碳碳双键
C. 该有机化合物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应
D. 该有机化合物可使酸性溶液和溴的溶液褪色，且二者褪色的原理相同
第II卷(共46分)
二、非选择题(本题包括3小题，共46分。)
19. (硫、氮是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题。
I.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。
（1）图中X、Y的化学式分别为_______、_______。
（2）将Y通入如下图装置A中，A中盛有X的水溶液，观察到装置A中有淡黄色固体生成，则发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。
（3）在加热条件下，W浓溶液能与铜发生反应，则反应的化学方程式为_______。
（4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
II.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示(C为红棕色气体)：
（5）写出上述过程中A到B的化学反应方程式_______。
（6）写出上述过程中C到的化学反应方程式_______。
（7）浓硝酸在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_______。稀硝酸在常温下也可与铜反应并生成B气体。一定浓度的硝酸与铜反应，得到物质的量之比为1：1的B和C的混合气体2.24L(标况下)，则溶解的Cu的质量是_______g。
20. 现代社会的一切活动都离不开能用为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
I.化学变化过程中，均在在物用变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。以验证此结论，请回答下列问题。
（1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)。反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。
（2）下列化学反应中的能量变化关系与下图相符合的是_______(填字母)。
A. 盐酸与碳酸氢钠的反应B. 生石灰溶于水
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 甲烷在氧气中燃烧
（3）将上述反应①中涉及的化学反应可设计成如下图所示的原电池，请回答下列问题。
则溶液中移向_______极(填“正”或“负”)；负极的电极反应式为_______；电极材料X不能是_______(填字母)。
A.Zn B.Cu C.石墨 D.Ag
II.某化学兴趣小组为了研究外界因素对化学反应速率的影响，进行了如下实验：。实验方案如下：
（4）实验1和2的目的是探究_______对反应速率的影响；实验2中，V=_______；表格中、、由大到小的顺序为_______。
III.某同学用等质量的锌粉先后与1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。
（5）根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1_______(填“大”或“小”)。
（6）若用1硫酸代替上述实验中的1盐酸，请问二者的反应速率是否相同_______；理由是_______。
（7）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。
A. 蒸馏水B. KCl溶液C. 溶液D. 溶液
21. 已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，相对分子质量为28.A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题。
（1）有机化合物H比F分子组成上多2个碳原子，且二者互为同系物，写出H所有同分异构体的结构简式_______。
（2）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型。
①_______；_______。
②_______；_______。
④_______；_______。
⑥_______；_______。
答案
1-10 BDDAC CDABC 11-18 CCDBA DAC
19. （1） ①. H2S ②. SO2
（2） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 2：1
（3）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O （4）B
（5）4NH3+5O24NO+6H2O
（6）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（7） ①. Cu+4HNO3(浓)=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O ②. 6.4
20. （1） ①. 小于 ②. 低于 （2）AC
（3） ①. 负 ②. Fe-2e-=Fe2+ ③. A
（4） ①. 浓度 ②. 5 ③. t2>t1>t3
（5）大 （6） ①. 不相同 ②. 锌粉与酸反应本质是与H+反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的H+浓度大，反应更快 （7）CD
21. （1）CH3CH2CH2CH3、
（2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应
③. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ④. 氧化反应
⑤. ⑥. 酯化(取代)反应 ⑦. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ⑧. 取代反应
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某一无色溶液中滴加硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有
B
向酸性溶液中通入
溶液褪色
具有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液中存在
D
向pH试纸上滴加一滴浓硫酸
试纸先变红后变黑
浓硫酸具有强氧化性
实验装置
部分实验
现象
b极质量减小，a极质量增大
c极有气体产生，
b极无变化
c极溶解，d极有气体产生
电子从a极流向d极
选项
实验
结论
A
在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应
大理石粉反应快
B
相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处
光照可以加快浓硝酸的分解
C
相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应
二者的化学反应速率相等
D
室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量粉末
二者产生氧气的快慢不同
选项
实验现象
实验结论
A
甲烷和氯气光照下反应后的试管内壁出现油状液体
与发生取代反应，生成的4种有机物均为不溶于水的液体
B
将乙酸加入到碳酸钠粉末中，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
酸性：乙酸>碳酸
C
从煤油中取相同大小的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈
乙醇分子中羟基的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
实验编号
温度/℃
加入的体积/mL
出现浑浊的时间/s
体积mL
浓度ml/L
体积mL
浓度ml/L
1
20
10
0.1
10
0.1
0
2
20
5
0.1
10
0.1
V
3
60
10
0.1
10
0.1
0