河南省濮阳市2022-2023学年高二下学期期末学业质量检测化学试卷（含答案）

河南省濮阳市2022-2023学年高二下学期期末学业质量检测化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、在人们的生产、生活和科技活动中，化学无处不在。下列有关说法错误的是(   )

A.纸尿裤等卫生用品及农林保水材料高吸水性树脂大都含有亲水基团

B.种植员如果将草木灰和化肥氯化铵混施会降低肥效

C.新冠疫情期间人们常使用75%的酒精溶液对皮肤和环境消毒

D.抗原检测提取管的材料聚乙烯是天然高分子化合物

2、下列有关反应热及相关知识的说法正确的是(   )

A.的燃烧热热化学方程式是

B.已知转化过程，则石墨比金刚石更稳定

C.中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌

D.锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行

3、2021年9月，中国科学院在Science上发表了颠覆性研究成果，在全球范围内首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。该成果通过、制得，进而合成了人工淀粉[]。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.1mol 中含有个π键

B.中的共价键是键

C.中的氧原子采取杂化方式成键

D.淀粉能水解生成葡萄糖，给人体供给能量

4、化学工作者们常用化学语言来表征化学物质及其变化，下列化学用语正确的是(   )

A.的空间填充模型：

B.乙酰胺的结构简式：

C.基态C原子的价层电子轨道表示式：

D.基态Cr原子的核外电子排布式：

5、物质变化常常伴随着能量变化。下图表示1mol (g)和1mol (g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是(   )

A.该反应的热化学方程式为

B.16g O原子结合生成(g)时需要释放498kJ能量

C.NO分子中化学键的键能是632kJ

D.断裂1mol N-N键需要吸收946kJ能量

6、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是(   )

A.量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙

B.稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶

C.滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次

D.滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化

7、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是(   )

A.所有碳原子一定不共面 B.分子中有手性碳原子

C.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 D.含氧官能团有酰胺基、醚键和酯基

8、碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示，其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子，下列说法正确的是(   )

A.NaCl晶体中a离子的配位数为12

B.每个CsCl晶胞中含有个1个CsCl分子

C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子

D.不同空穴尺寸的冠醚可识别不同的碱金属离子

9、可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室可利用的水解反应制取()的水解分三步，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为；。下列有关说法错误的是(   )

A.实验室配制溶液时可将加入水中并加热

B.将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率

C.实验后期加入少量氨水有利于提高的产率

D.水解时会发生反应

10、某兴趣小组设计并制作了一个简单的燃料电池，步骤如下：①按照如图装置组装仪器，U形管中注入滴有酚酞、1mol/L的溶液，在M处连接一个外加电源。一段时间后石墨Ⅱ附近气球的体积是石墨Ⅰ附近气球体积的2倍。②2分钟后，将连接在M处的外加电源换作一个音乐盒，立即听到优美的音乐声响起，表明该小组的燃料电池制作成功。下列对该操作过程的叙述错误的是(   )

A.步骤①中石墨Ⅰ应连接外加电源的正极

B.步骤①中石墨Ⅱ附近的溶液变为红色

C.步骤②溶液中的移向电极石墨Ⅰ

D.步骤②中石墨Ⅱ电极上发生氧化反应

11、下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.硫酸工业在高压条件下合成三氧化硫

B.用盐酸清洗锅炉水垢中的难溶碳酸盐

C.实验室橱柜中的氯水久置变质

D.生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀

12、元素W、X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与其他元素均不同周期，X、Y、Z、M、N能组成如下图所示的某水系离子电池的电解质，X、Y、Z、M同周期，Z与N同主族。X可与同族元素形成俗称为金刚砂的共价晶体，熔点高达2700℃，金刚砂具有与金刚石相似的结构。下列有关说法正确的是(   )

A.WM分子中共价键的电子云轮廓图为

B.分子的空间结构与水分子相似，属于极性分子

C.由键能大小可推知金刚石的熔点远低于2700℃

D.N所代表的元素基态原子核外有4个未成对电子

13、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是(   )

A.图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO

B.图乙中纵坐标可代表NO的百分含量

C.图丙中纵坐标可代表CO的百分含量

D.图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态

14、实验是化学的最高法庭。下表实验中的实验操作、现象与结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

15、胆矾()是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作，其结构如图1，胆矾溶于水可得溶液。如图2所示，向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为。下列有关说法不正确的是(   )

A.由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去

B.胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力

C.该实验证明配离子比稳定

D.加入乙醇能使在水中的溶解度减小

16、常温时，磷酸型体分布优势区域图如下图所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是(   )

A.溶液中由水电离出的

B.溶液中存在：

C.溶液中存在：

D.0.1的溶液加水稀释，稀释过程中比值不变

二、填空题

17、研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行以下研究，回答相关问题：

(1)利用图1研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端腐蚀就越___________(填“轻微”、“严重”)。

(2)利用图2研究电解质的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在恒温条件下研究。若溶液X是1mol/L的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，则铁丝的腐蚀过程属于______________(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。

(3)利用图3装置研究铁的防腐过程：

①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合___________(填“”、“”或“”)。

②若闭合，石墨电极附近的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

18、W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中五种元素的元素性质或原子结构如下：

请完成下列空白：

(1)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。

(2)Y、Z两种元素的下列性质由大到小的顺序：电负性__________(请填元素符号)、第一电离能_________(请填元素符号)。

(3)X、Z的最简单氢化物的沸点：X___________Z(填“>”、“=”或“<”)。

(4)M的氧化物与N的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是：________________________________。

19、皓矾()主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有________________________________________________(任写一种作答)。

(2)“氧化”时需控制温度在40～45℃进行反应，高于45℃的后果是_______________________________________________________。

(3)若“调pH过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②”的主要成分有，则此时“滤液②”中为___________mol/L。

(4)“滤渣③”经化学除锌、物理加工处理后可得电极材料A，经电解法可在镀件上镀上一层铜。则电解时电极材料A发生的电极反应式是__________________________________________________________________。

(5)“滤渣④”中含有和，可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出与热的浓硫酸反应的化学方程式_______________________________________________________。利用氢氟酸可制取杀鼠药氟乙酸()，氟乙酸的酸性___________(填“大于”“等于”或“小于”)乙酸的酸性。

(6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

20、我国政府承诺争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点，其中将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇是一个重要方向。回答下列问题：

(1)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

已知：

则反应的___________kJ/mol。已知正反应的活化能是(正)，则逆反应的活化能(逆)＝___________kJ/mol(用含(正)的式子表示)。

(2)在T℃下，向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，假设只进行反应，第20min时达到化学平衡状态，测得的反应速率为0.02。回答下列问题：

①下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A.

B.该温度下的值恒定

C.容器内气体的密度不再发生变化

D.反应物分子的有效碰撞几率不再变化

②计算T℃下该反应的化学平衡常数___________(保留3位有效数字)。

③从反应的自发性角度看，合成甲醇的反应在较___________(填“高”或“低”)温度下能自发进行。

(3)某科研小组研究不同催化剂对反应的影响。相同条件下，在三个恒容容器中充入等量和的混合物，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。

②b点___________ (填“>”“<”或“＝”)。

③试解释c点的转化率比a点低的原因____________________________。

21、超薄软性隐形眼镜可由加聚产物聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成，结构中的亲水基团(羟基)使得镜片柔软有弹性，佩戴时无异物感。HEMA的一种合成路线为：

已知：I的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；A与I互为同系物；B的核磁共振氢谱有两组峰。请完成下列问题：

(1)B→C的反应条件是______________。

(2)C→D的反应类型是______________。

(3)F中含有的含氧官能团名称为___________。G的名称为___________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①A→B__________________________________________________________________；

②H→HEMA______________________________________________________________。

(5)K是F的同分异构体，能发生银镜反应，且1molK最多能消耗4mol。写出所有符合条件的K的结构简式_______________________________________________________。

参考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：A

解析：

4、答案：D

解析：

5、答案：A

解析：

6、答案：B

解析：

7、答案：C

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8、答案：D

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9、答案：A

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10、答案：C

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11、答案：D

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12、答案：B

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13、答案：D

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：C

解析：

16、答案：B

解析：

17、答案：(1)轻微

(2)析氢腐蚀

(3)；变大

解析：

18、答案：(1)C>N>O

(2)O>N；N>O

(3)<

(4)

解析：

19、答案：(1)将菱锌矿粉碎、搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度等合理答案任选

(2)会加快的分解，增加成本或会加快的分解，导致铁元素无法除尽(答出会加快的分解即可)

(3)

(4)

(5)；大于

(6)冷却结晶

解析：

20、答案：(1)－49.5；(正)；＋49.5

(2)BD；59.3；低

(3)反应Ⅰ；>；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动

解析：

21、答案：(1)NaOH的水溶液加热

(2)氧化反应

(3)羧基1，2-乙二醇

(4)；

(5)、

解析：