河南省信阳市浉河区新时代学校2021-2022学年高一下学期期中教学质量检测化学试题（含答案）

化学测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24   Al 27   Si 28  P 31   S 32   Mo 96   Cu 64

一、选择题：本题共包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们的喜爱，一夜间晋级为顶流爆款。据设计团队透露：“冰墩墩”的最初创意灵感来自“冰糖葫芦”，“冰墩墩”的冰晶外壳以硅胶制成，然后再套入毛绒玩具。以下说法正确的是（  ）

1. 冰糖是最甜的糖                             

B.冰糖与浓硫酸混合搅拌会生成有毒气体

C.硅胶耐酸耐碱，不易燃烧                     

D.可通过水玻璃经过一步反应制备出硅胶

2.中国古代诗词和书籍中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（  ）

A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜

B．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精”中“水精(‘精’同‘晶’)”的主要成分是二氧化硅

C．我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指汞与氧气发生反应

D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散质

3. 下列有关说法错误的是（  ）

A. 和互为等电子体 

B. 丙氨酸()是手性分子

C. 酸性： 

D. 沸点：

4.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（  ）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥直接用于配制溶液，会使配制溶液的浓度偏低

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

5. 下列有关叙述正确的是（  ）

A. 键长越短、键角越大，表明共价键越稳定

B. 电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度

C. 同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多

D. 核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱

6.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（  ）

A．反应1中氧化剂为

B．氧化性：

C．推测可发生反应：

D．反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为

7. 下列说法正确的是（  ）

A. 所有的共价键都具有方向性

B. 邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低

C. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理

8. X、Y、Z、W四种元素中，原子半径最大的是（  ）

①X位于第二周期，s能级与p能级上电子总数相等

②Y的原子结构示意图为

③基态Z原子的电子排布式为

④基态的价电子排布图为

A. X B. Y C. Z D. W

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有（  ）

①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA

③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子

④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA

⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO

⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

10. 某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为（  ）

A. 9∶1 B. 8∶1 C. 7∶1 D. 6∶1

11. 以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位)，下列判断错误的是（  ）

A. 元素R是ⅠA族元素

B. 元素T位于元素周期表s区

C. 元素W价电子排布式为

D. ，故金属性：W>T

12. 下列关于不同晶体的描述中错误的是（  ）

A. 在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用

B. 在NaCl晶体中，每个周围有6个距离最近且相等的

C. 晶体钠和镁中金属原子的堆积方式均属于六方最密堆积

D. 在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比2∶3

13. 类比推理法是一种重要的化学学习方法，下列类推结论正确的是（  ）

A. 中H为+1价，故中H为+1价

B. 为离子晶体，故为离子晶体

C. 为正四面体结构，故为正四面体结构

D. 分子间能形成氢键，故分子间能形成氢键

14.价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（  ）

A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①

B．转化⑤是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同

C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

D．转化⑦发生反应的类型是化合反应

15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 7.8g中含有键数目为0.6

B. 3.6g冰中含有的氢键数目为0.4

C. 标准状况下，11.2L HF中含有的电子数目为5

D. 12g晶体中含有的Si—O键数目为0.4

16. 最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子，其分子模型如图所示，则该分子的化学式为（  ）

A. RQT B.  C.  D.

二、非选择题：本题包括4小题，每空2分，第18题（2）（4）1分，共52分。

17．（14分）在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。请回答：

(1)基态铁原子的价电子排布式为                       ，FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是                  。

(2)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为                      ；Fe2+与O2-最短核间距为                 pm。

(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是                。

②在[NiNH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为                           ，提供孤电子对的成键原子是                       。

18．（18分）已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC2的空间构型为               ；F2+的核外电子排布式为_____________。

（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）（1分）；

A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为____________。

（3）A2C所形成的晶体类型为             ；F单质形成的晶体类型为____________，其采用的堆积方式为                           。

（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”）（1分），请解释其原因                                        。

（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是____________。（用含p的代数式表示）。

19．（10分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式：__________________。

（2）物质B的名称：____________________。

（3）写出A→D的化学方程式：_______________________________________________；

F→G的化学方程式：______________________________________________________；

G→E的离子方程式：______________________________________________________。

20.（10分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；

（3）

①反应开始一段时间后，观察到D中的品红溶液出现的现象是：____________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，B试管中的现象为：______________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因________________________________________________（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。

答案

一、选择题（每题3分）

1——5   B  B  A  D  B

6——10  C  B  B  A  D

11——15 D  C  C  C  B   16 D

二、填空（每空2分，18题除外）

17、 

（1）3d64s2    分子晶体  

（2）12       

（3）正四面体    配位键    N   

18、

（1）直线型    1s22s22p63s23p63d9   

（2）小于（1分）    sp3   

（3）分子晶体    金属晶体    面心立方最密堆积   

（4）高（1分）    CuO的晶格能大于CuS的晶格能  

（5）    

19、

（1）HNO3   

（2）氮气   

（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2   

3NO2+H2O=2HNO3+NO   

3Cu + 8H+ + 2= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O   

20、

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来   

（2）3×6.02×1023或3NA   

（3）  ①品红褪色     ②褪色的品红又恢复成红色       

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO