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2021-2022学年河南省郑州市十校高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年河南省郑州市十校高一（上）期中化学试卷，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河南省郑州市十校高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3分）我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为（ ）
①提取有效成分②广泛应用③测定结构④确定组成⑤获得晶体⑥合成与修饰⑦研究的缘起
A．⑦①③④⑥⑤② B．⑦①⑤④③⑥② C．⑦④③①⑥⑤② D．⑦①⑤③④⑥②
2．（3分）化学科学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同
B．在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好
C．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
D．1803年，道尔顿提出的“分子学说”为近代化学的发展奠定了坚实的基础
3．（3分）下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．过滤
C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液
4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目小于NA
B．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为NA
C．标准状况下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
D．测得NA个H2的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
5．（3分）某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、Na+、NO3﹣离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A．NO3﹣ B．HCO3﹣、NO3﹣
C．Na+、NO3﹣ D．CO32﹣、NO3﹣、Na+
6．（3分）下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（ ）
A．烧碱、液氯、Fe（OH）3胶体
B．生铁、纯碱、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、苏打
7．（3分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
8．（3分）某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
C．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
9．（3分）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去
10．（3分）化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（ ）
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
B．NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C．CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
D．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
11．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾
B．金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色气体
C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液
12．（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作、现象
结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
B
向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生
酸性：HClO＞H2CO3
C
盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离
氯气能溶于水
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，易与水反应生成NaOH
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH﹣
D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
14．（3分）在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是（ ）
A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D．一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
15．（3分）向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段发生反应的离子方程式是Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．bc段发生反应的离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42﹣
D．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
16．（3分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述正确的是（ ）
①w＝×100%
②c＝；
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L﹣1，则加入水的体积应大于50mL。
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分。）
17．（12分）淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解成为葡萄糖（C6H12O6）供机体利用。某病人血液化验单如表所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。
**医院化验单
姓名：***
项目
测定值
单位
参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT
35
U/L
9﹣50
血清葡萄糖GLU
216↑
mg/dl
60﹣110
甘油三酯TG
217↑
mg/dl
50﹣200
总胆固醇TCH
179
mg/dl
150﹣220
注：1dl＝100mL
（1）27g葡萄糖中含碳原子数为 ，含氢原子的质量为 。
（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况下）为 L。
（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是 ，提纯、精制胶体的方法是 。
18．（12分）某化学小组利用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。
（1）装置A中a的作用是 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是 。
（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na2O2的纯度为 。
（5）实验室配制100mL 1.5mol•L﹣1稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%、密度为1.20g•cm﹣3的浓盐酸 mL。
19．（12分）84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图1所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：
（1）工业上常用氯气与烧碱溶液制取84消毒液，写出该反应的离子方程式 。
（2）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（NaClO）＝ mol•L﹣1。
（3）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①请计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。
②如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填字母），还缺少的玻璃仪器是 。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 （填字母）。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
20．（6分）现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1．根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果（忽略溶液混合后的体积变化）
溶液取用情况
溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2：1混合
①
②
Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1
等体积混合溶液B和C
③
溶液A和D按体积比2：1混合
④
⑤
Ba2+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，OH﹣物质的量浓度为0.2mol•L﹣1
21．（10分）膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积（mL/g）是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了如图实验。按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的气体吸收剂皆为足量）。
【资料】
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）装置E的名称是 。
（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为 。
①点燃酒精灯
②熄灭酒精灯
③连接上D、E装置
④通入一段时间的空气
⑤再通入一段时间的空气
（3）实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置 （填装置对应的字母符号）增重1.32g，即为样品产生二氧化碳的质量。实验过程中装置B发生反应的化学方程式为 ，该膨松剂的该项指标为 mL/g。
2021-2022学年河南省郑州市十校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3分）我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为（ ）
①提取有效成分②广泛应用③测定结构④确定组成⑤获得晶体⑥合成与修饰⑦研究的缘起
A．⑦①③④⑥⑤② B．⑦①⑤④③⑥② C．⑦④③①⑥⑤② D．⑦①⑤③④⑥②
【分析】根据物质研究的一般过程为：发现问题→分离、提纯→确定分子的组成→测定相对分子质量，确定分子式→分析确定结构式→研究物质性质→广泛应用，来解析解答。
【解答】解：根据物质研究的一般过程，青蒿素的研制过程为⑦研究的缘起→①提取有效成分→⑤获得晶体→④确定组成→③测定结构→⑥合成与修饰→②广泛应用，
故选：B。
【点评】本题考查物质研究的一般过程，难度较小，意在培养学生科学研究素养的能力。
2．（3分）化学科学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同
B．在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好
C．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
D．1803年，道尔顿提出的“分子学说”为近代化学的发展奠定了坚实的基础
【分析】A．活性炭具有吸附性，次氯酸钠具有氧化性、漂白性；
B．小苏打受热产生气体，与酸反应放出气体；
C．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等；
D．道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础。
【解答】解：A．活性炭有吸附作用而导致能漂白，是物理变化，次氯酸钠具有氧化性漂白纸浆，发生化学反应，二者原理不同，故A正确；
B．碳酸氢钠加热可产生气体，碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠与酸反应可产生气体，效果则更为理想，故B正确；
C．化学是一门以实验为基础的科学，化学反应中常常伴随一些特殊现象，所以学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，故C正确；
D．道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学史发展、物质的性质与应用，为高频考点，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
3．（3分）下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．过滤
C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液
【分析】A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，且腐蚀性或者易潮解药品要放在小烧杯称量；
B．过滤要用玻璃棒引流；
C．钠性质活泼不能随意丢弃；
D．转移溶液玻璃棒应该在刻度线以下。
【解答】解：A．氢氧化钠要放在烧杯内称量，故A错误；
B．过滤用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故B错误；
C．钠用完后必须放回试剂瓶，否则容易引起火灾，故C正确；
D．转移溶液时应该玻璃棒在刻度线以下，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法。
4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目小于NA
B．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为NA
C．标准状况下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
D．测得NA个H2的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
【分析】A．常温常压下Vm大于22.4L/mol；
B．求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析；
C．O2和O3分子均由氧原子组成；
D．温度和压强影响气体体积，则气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定为标准状况下。
【解答】解：A．常温常压下Vm大于22.4L/mol，在常温常压下，11.2LN2含有的原子数小于NA，故A正确；
B．1.7g双氧水的物质的量为＝＝0.05mol，而双氧水中含18个电子，故0.05mol双氧水中含0.9NA个电子，故B错误；
C．32gO2和O3的混合气体所含原子数为×NA/mol＝2NA，故C错误；
D．不是在标准状况下，只要适当改变温度和压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，即1mol氢气为22.4L时不一定是标准状况下，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
5．（3分）某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、Na+、NO3﹣离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A．NO3﹣ B．HCO3﹣、NO3﹣
C．Na+、NO3﹣ D．CO32﹣、NO3﹣、Na+
【分析】Na2O2可与水反应生成NaOH，且过氧化钠具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH﹣反应的离子不能大量共存，然后根据离子反应发生条件对各选项进行判断。
【解答】解：Na2O2粉末加入溶液中，因有NaOH生成，则HCO3﹣与之反应生成CO32﹣，使CO32﹣、Na+均增加，HCO3﹣减少，整个过程中只有NO3﹣浓度保持不变，
故选：A。
【点评】本题考查离子反应的应用，题目难度不大，明确过氧化钠的性质及题干信息要求为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
6．（3分）下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（ ）
A．烧碱、液氯、Fe（OH）3胶体
B．生铁、纯碱、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、苏打
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，
纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，
由同种元素组成的纯净物叫单质，
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，液氯是由氯元素组成为单质，Fe（OH）3胶体是分散系，是混合物，因此符合化合物、单质、混合物顺序排列，故A正确；
B．生铁是由铁元素组成的单质，纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故B错误；
C．干冰是由碳、氧元素组成的化合物，铁是由铁元素形成的单质，氯化氢是由氢、氯元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故C错误；
D．空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的混合物，氮气是由氮元素组成为单质，苏打是由钠、碳、氧元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，透彻理解有关概念，明确物质组成是解题的关键，题目难度不大。
7．（3分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
【分析】离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查．
A、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；
B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；
C、铁置换铜发生置换反应；
D、铁和盐酸反应生成亚铁离子；
【解答】解：A、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H++OH﹣＝H2O，故A错误；
B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故B错误；
C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故C正确；
D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练．
8．（3分）某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
C．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
【分析】A．氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量；
B．氯气密度大于空气密度；
C．碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱；
D．氯气能够与碱反应被碱吸收。
【解答】解：A．氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量，避免中毒，故A正确；
B．氯气密度大于空气密度，泄露时，应向高处撤离，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱，当氯气泄露时，可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻，故C正确；
D．氯气能够与碱反应被碱吸收，所以消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查安全事故处理，明确氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去
【分析】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，据此分析解答。
【解答】解：A．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HCl、HClO，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；
B．HClO具有漂白性，过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是次氯酸的漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，故B错误；
C．形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，故C正确；
D．盛有紫色石蕊溶液的试管中加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈蓝色，过氧化钠具有强氧化性使蓝色褪去，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氯气性质、氯气和水反应的产物分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
10．（3分）化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（ ）
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
B．NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C．CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
D．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
【分析】A．同种物质组成的为纯净物；
B．电解质必须是本身能电离的化合物；
C．电解质的水溶液的导电能力和离子浓度、所带电荷有关；
D．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水。
【解答】解：A．胆矾是硫酸铜晶体为纯净物、冰水混合物是水组成的纯净物、四氧化三铁是纯净物，三者都是纯净物，故A正确；
B．二氧化碳本身不能电离，是非电解质，故B错误；
C．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度、所带电荷有关，CaCl2、KCl浓度不知，在水中电离出的阳离子所带电荷也不等，所以导电能力强弱也无法判断，故C错误；
D．Na2O、Na2O2前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，二者都能与酸性氧化物CO2反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查基本概念的掌握、对物质分类的把握，意在考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大。
11．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾
B．金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色气体
C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液
【分析】A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰；
B．钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠固体；
C．氯化铁溶液为黄色溶液；
D．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜为棕黄色，溶液为蓝绿色。
【解答】解：A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口上方有白雾，故A错误；
B．钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠固体，产生大量的白烟，故B错误；
C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得黄色溶液，故C错误；
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质及相关反应现象是解题关键，题目难度不大。
12．（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作、现象
结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
B
向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生
酸性：HClO＞H2CO3
C
盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离
氯气能溶于水
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，易与水反应生成NaOH
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，生成碳酸氢钙和HClO；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
D.常温下钠与氧气反应氧化钠。
【解答】解：A.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则湿润的有色布条褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，生成碳酸氢钙和HClO，酸性为HClO＜H2CO3，故B错误；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离，故C正确；
D.常温下钠与氧气反应氧化钠，不是与水反应生成NaOH，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
13．（3分）粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH﹣
D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【分析】由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO42﹣，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。
【解答】解：A.NaCl为可溶性固体，步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶，故A正确；
B.过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C.加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣和CO32﹣，故C错误；
D.操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14．（3分）在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是（ ）
A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D．一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，据此解答。
【解答】解：A．钠的熔点低，受热易熔化，则钠受热易熔成圆球说明其熔点低，故A正确；
B．根据以上分析，反应是放热反应，故B正确；
C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，钠会与水反应，不能置换出铜，现象不同，故C错误；
D．依据分析可知加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意把握钠及其化合物的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
15．（3分）向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段发生反应的离子方程式是Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．bc段发生反应的离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42﹣
D．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
【分析】向一定浓度的二元强碱Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，所以先发生的离子反应是：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；随着加入的NaHSO4溶液越来越多，进而发生OH﹣+H+═H2O的反应，据此分析解答。
【解答】解：A．根据分析，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．根据分析，bc段发生反应的离子方程式是OH﹣+H+═H2O，故B错误；
C．c点加入的NaHSO4溶液电离的SO42﹣有一半没有反应，存在于溶液中，所以溶液中大量存在的离子是Na+、SO42﹣，故C正确；
D．b点对应溶液中存在的离子有：OH﹣和Na+，而d点对应溶液中存在的离子有：Na+、H+和SO42﹣，根据溶液呈电中性，很显然b、d两点对应溶液中的离子总数目不相等，故D错误
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，题目难度不大。注意：溶液导电能力与离子浓度成正比。
16．（3分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述正确的是（ ）
①w＝×100%
②c＝；
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L﹣1，则加入水的体积应大于50mL。
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【分析】①根据ω＝×100%，据此进行计算判断；
②根据c＝进行计算；
③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数＝×100%计算；
④计算出50g浓度为cmol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水的体积，设稀释后氨水的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此列式计算V的值．令稀释后的密度为xg/mL，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，计算稀释后氨水的质量，稀释后氨水的质量减去50g即为需加水的质量，根据v＝计算水的体积．根据稀释前后氨水密度判断水的体积．
【解答】解：①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω＝×100%＝×100%＝×100%，故①错误；
②c＝＝＝＝mol/L，故②正确；
③溶质质量分数＝×100%＝×100%，由于水的密度大于氨水，则加入的等体积的水的质量大于氨水的质量，所以混合液中氨水的质量分数小于0.5ω，故③错误；
④50g浓度为cmol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水的体积为：＝mL，
设稀释后氨水的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：mL×cmol/L＝VmL×0.5cmol/L解得：V＝mL，
设稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，稀释后氨水的质量为：mL×xg/mL＝g，
所以加入的水的质量为：g﹣50g＝（﹣50）g，加入的水的体积为：＝（﹣50）mL，由于x＞ρ，所以（﹣50）＞50mL，故④正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量及其浓度的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分。）
17．（12分）淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解成为葡萄糖（C6H12O6）供机体利用。某病人血液化验单如表所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。
**医院化验单
姓名：***
项目
测定值
单位
参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT
35
U/L
9﹣50
血清葡萄糖GLU
216↑
mg/dl
60﹣110
甘油三酯TG
217↑
mg/dl
50﹣200
总胆固醇TCH
179
mg/dl
150﹣220
注：1dl＝100mL
（1）27g葡萄糖中含碳原子数为 0.9NA ，含氢原子的质量为 1.8g 。
（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况下）为 67.2 L。
（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为 0.012 mol•L﹣1。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是 丁达尔效应 ，提纯、精制胶体的方法是 渗析 。
【分析】（1）依据n＝结合葡萄糖分子式计算；
（2）依据方程式C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O计算；
（3）依据血清葡萄糖GLU216mg/dl，将其转化为物质的量浓度；
（4）依据胶体的性质分析鉴别和提纯方法。
【解答】解：（1）27g葡萄糖物质的量为：＝0.15mol，含有碳原个数为0.15mol×6×NAmol﹣1＝0.9NA，含氢原子的质量为0.15mol×12×1g/mol＝1.8g，
故答案为：0.9NA；1.8g；
（2）依据方程式C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O，0.5mol葡萄糖完全反应生成二氧化碳物质的量为0.5mol×6＝3.0mol，标况下体积为3.0mol×22.4L/mol＝67.2L，
故答案为：0.012；
（3）依据题干信息可知该病人血清葡萄糖的浓度为216mg/dl，即100mL溶液中含有葡萄糖216mg，则物质的量浓度c＝＝0.012mol/L，
故答案为：0.012；
（4）达尔效应是胶体特有的性质，可以用于鉴别溶液和胶体，胶体分散质不能透过半透膜，溶液分散质能透过半透膜，所以可以渗析的方法提纯胶体，
故答案为：丁达尔效应；渗析。
【点评】本题为综合题，考查了物质的量浓度有关计算，胶体性质，明确以物质的量为核心计算公式，把握胶体的性质是解题关键，题目难度不大。
18．（12分）某化学小组利用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。
（1）装置A中a的作用是 平衡气压，使浓盐酸顺利流下 ；装置A中发生反应的离子方程式为 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ 。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是 在装置CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶 。
（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na2O2的纯度为 23.4% 。
（5）实验室配制100mL 1.5mol•L﹣1稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%、密度为1.20g•cm﹣3的浓盐酸 12.5 mL。
【分析】由实验装置及制备原理可知，A中碳酸钙和稀盐酸发生反应产生CO2，B中饱和碳酸氢钠除去随二氧化碳逸出的HCl气体，C中Na2O2与CO2和水反应，E通过D排出的水来测量氧气的体积，据此来分析，
（1）装置A中a的作用是平衡气压，装置A中制备CO2；
（2）C中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（3）C中为反应完全的二氧化碳会随氧气到D中，使测得氧气含量增大；
（4）不论与水还是二氧化碳反应，n（Na2O2）：n（O2）＝2：1，由氧气的体积得出其物质的量，从而得出Na2O2的物质的量；
（5）依据c＝计算浓盐酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算需要浓盐酸体积。
【解答】解：（1）装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下；装置A中制备CO2的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利流下；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；
（2）C中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑；
（3）C中为反应完全的二氧化碳会随氧气到D中，使测得氧气含量增大，所以应该在CD之间增加吸收二氧化碳的洗气瓶，即氢氧化钠溶液，
故答案为：在装置CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶；
（4）已知2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑，不论与水还是二氧化碳反应，n（Na2O2）：n（O2）＝2：1，标准状况下336mL气体，即n（O2）＝＝0.015mol，所以n（Na2O2）＝0.03mol，所以m（Na2O2）＝0.03mol×78g/mol＝2.34g，所以样品中Na2O2的纯度为＝23.4%，
故答案为：23.4%；
（5）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g•cm﹣3） 物质的量浓度c＝＝mol/L＝12mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：12.0mol/L×V＝100mL×1.5mol•L﹣1，
解得V＝12.5mL；
故答案为：12.5。
【点评】本题为综合题，考查了配制一定物质的量浓度溶液，过氧化钠性质的探究、有关方程式计算等，为高考常见题型，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，注意关系式法在有关方程式计算中的应用，题目难度不大。
19．（12分）84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图1所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：
（1）工业上常用氯气与烧碱溶液制取84消毒液，写出该反应的离子方程式 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（2）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（NaClO）＝ 0.04 mol•L﹣1。
（3）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①请计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 149.0 g。
②如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 CDE （填字母），还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒和胶头滴管 。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 AC （填字母）。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
【分析】（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）依据c＝计算浓溶液的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算稀释后次氯酸钠溶液物质的量浓度；
（3）①用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析。
【解答】解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）浓次氯酸钠物质的量浓度c＝＝4.0mol/L，依据稀释规律可知，稀释后次氯酸钠物质的量浓度为：＝0.04mol/L，
故答案为：0.04；
（3）①用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol＝149.0g，
故答案为：149.0；
②由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：CDE；玻璃棒和胶头滴管；
（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容时水加多了用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：AC。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为易错点。
20．（6分）现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1．根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果（忽略溶液混合后的体积变化）
溶液取用情况
溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2：1混合
①
②
Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1
等体积混合溶液B和C
③
溶液A和D按体积比2：1混合
④
⑤
Ba2+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，OH﹣物质的量浓度为0.2mol•L﹣1
【分析】①盐酸和硫酸混合，二者不反应，离子只是简单的混合；
②溶液中有Na+和Cl﹣，且物质的量浓度相等，由盐酸和氢氧化钠等物质的量混合；
③等体积混合硫酸和氢氧化钠，硫酸有Na+和Cl﹣，且物质的量浓度相等，剩余，氢氧化钠完全反应；
④盐酸和氢氧化钡按体积比2：1混合，二者恰好完全反应；
⑤溶液中钡离子的浓度减小，且和氢氧根离子的浓度仍为1：2，应该是氢氧化钡和硫酸混合生成硫酸钡沉淀。
【解答】解：①物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1的盐酸和硫酸按体积比2：1混合，c（H+）＝＝0.4mol/L，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（SO42﹣）＝＝0.1mol/L，
故答案为：H+物质的量浓度为0.4mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1mol/L；
②盐酸和氢氧化钠物质的量浓度均为0.3mol/L，二者恰好完全反应生成氯化钠，生成物中Na+和Cl﹣物质的量浓度相等，所以②为盐酸和氢氧化钠等体积混合，
故答案为：等体积混合溶液A和C；
③等体积浓度均为0.3mol/L硫酸和氢氧化钠混合，硫酸剩余一半，氢氧化钠完全反应，故H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1，
故答案为：H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1；
④盐酸和氢氧化钡按体积比2：1混合，二者恰好完全反应生成氯化钡，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（Ba2+）＝c（Cl﹣）＝0.1mol•L﹣1
故答案为：Ba2+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol•L﹣1；
⑤0.3mol/L的氢氧化钡溶液混合后钡离子浓度变为0.1mol/L，体积变为原来的3倍，若由盐酸中和会有氯离子存在，故由2倍体积的硫酸中和，
故答案为：溶液B和D按体积比1：2混合。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
21．（10分）膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积（mL/g）是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了如图实验。按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的气体吸收剂皆为足量）。
【资料】
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）装置E的名称是 干燥管 。
（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为 ④③①②⑤ 。
①点燃酒精灯
②熄灭酒精灯
③连接上D、E装置
④通入一段时间的空气
⑤再通入一段时间的空气
（3）实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置 D （填装置对应的字母符号）增重1.32g，即为样品产生二氧化碳的质量。实验过程中装置B发生反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 ，该膨松剂的该项指标为 112 mL/g。
【分析】（1）根据仪器特征来解答装置E的名称；
（2）操作步骤为：通入一段时间的空气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，连接上D、E装置，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间的空气，使产生的二氧化碳全部赶到D装置中，通过D中的增重来测量二氧化碳的量；
（3）装置B中是碳酸氢钠的分解，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；实验结束后装置D增重1.32g为二氧化碳的质量，求得二氧化碳的物质的量n，再算出在标准状况下的体积V＝n•Vm；根据膨松剂品质的指标为单位质量产生标况下气体的体积（mL/g） 来解答。
【解答】解：（1）装置E的名称为干燥管，
故答案为：干燥管；
（2）通入一段时间的空气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，连接上D、E装置，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间的空气，使产生的二氧化碳全部赶到D装置中，通过D中的增重来测量二氧化碳的量，所以正确的操作顺序为④③①②⑤，
故答案为：④③①②⑤；
（3）装置B中是碳酸氢钠的分解，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；实验结束后装置D增重1.32g为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的物质的量n＝＝0.03mol；单位质量产生标况下气体的体积（mL/g） 是衡量膨松剂品质的一项重要指标，即有指标为＝112mL/g，
故答案为：D；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；112。
【点评】本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、阅读获取信息的能力等，难度一般，是对知识的综合运用，理解实验原理（碳酸氢钠的分解）是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力。
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2021-2022学年河南省郑州市十校高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3分）我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为（ ）
①提取有效成分②广泛应用③测定结构④确定组成⑤获得晶体⑥合成与修饰⑦研究的缘起
A．⑦①③④⑥⑤② B．⑦①⑤④③⑥② C．⑦④③①⑥⑤② D．⑦①⑤③④⑥②
2．（3分）化学科学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同
B．在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好
C．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
D．1803年，道尔顿提出的“分子学说”为近代化学的发展奠定了坚实的基础
3．（3分）下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．过滤
C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液
4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目小于NA
B．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为NA
C．标准状况下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
D．测得NA个H2的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
5．（3分）某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、Na+、NO3﹣离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A．NO3﹣ B．HCO3﹣、NO3﹣
C．Na+、NO3﹣ D．CO32﹣、NO3﹣、Na+
6．（3分）下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（ ）
A．烧碱、液氯、Fe（OH）3胶体
B．生铁、纯碱、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、苏打
7．（3分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
8．（3分）某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
C．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
9．（3分）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去
10．（3分）化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（ ）
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
B．NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C．CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
D．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
11．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾
B．金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色气体
C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液
12．（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作、现象
结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
B
向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生
酸性：HClO＞H2CO3
C
盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离
氯气能溶于水
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，易与水反应生成NaOH
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH﹣
D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
14．（3分）在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是（ ）
A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D．一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
15．（3分）向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段发生反应的离子方程式是Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．bc段发生反应的离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42﹣
D．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
16．（3分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述正确的是（ ）
①w＝×100%
②c＝；
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L﹣1，则加入水的体积应大于50mL。
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分。）
17．（12分）淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解成为葡萄糖（C6H12O6）供机体利用。某病人血液化验单如表所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。
**医院化验单
姓名：***
项目
测定值
单位
参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT
35
U/L
9﹣50
血清葡萄糖GLU
216↑
mg/dl
60﹣110
甘油三酯TG
217↑
mg/dl
50﹣200
总胆固醇TCH
179
mg/dl
150﹣220
注：1dl＝100mL
（1）27g葡萄糖中含碳原子数为 ，含氢原子的质量为 。
（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况下）为 L。
（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是 ，提纯、精制胶体的方法是 。
18．（12分）某化学小组利用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。
（1）装置A中a的作用是 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是 。
（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na2O2的纯度为 。
（5）实验室配制100mL 1.5mol•L﹣1稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%、密度为1.20g•cm﹣3的浓盐酸 mL。
19．（12分）84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图1所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：
（1）工业上常用氯气与烧碱溶液制取84消毒液，写出该反应的离子方程式 。
（2）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（NaClO）＝ mol•L﹣1。
（3）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①请计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。
②如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填字母），还缺少的玻璃仪器是 。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 （填字母）。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
20．（6分）现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1．根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果（忽略溶液混合后的体积变化）
溶液取用情况
溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2：1混合
①
②
Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1
等体积混合溶液B和C
③
溶液A和D按体积比2：1混合
④
⑤
Ba2+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，OH﹣物质的量浓度为0.2mol•L﹣1
21．（10分）膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积（mL/g）是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了如图实验。按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的气体吸收剂皆为足量）。
【资料】
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）装置E的名称是 。
（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为 。
①点燃酒精灯
②熄灭酒精灯
③连接上D、E装置
④通入一段时间的空气
⑤再通入一段时间的空气
（3）实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置 （填装置对应的字母符号）增重1.32g，即为样品产生二氧化碳的质量。实验过程中装置B发生反应的化学方程式为 ，该膨松剂的该项指标为 mL/g。
2021-2022学年河南省郑州市十校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3分）我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为（ ）
①提取有效成分②广泛应用③测定结构④确定组成⑤获得晶体⑥合成与修饰⑦研究的缘起
A．⑦①③④⑥⑤② B．⑦①⑤④③⑥② C．⑦④③①⑥⑤② D．⑦①⑤③④⑥②
【分析】根据物质研究的一般过程为：发现问题→分离、提纯→确定分子的组成→测定相对分子质量，确定分子式→分析确定结构式→研究物质性质→广泛应用，来解析解答。
【解答】解：根据物质研究的一般过程，青蒿素的研制过程为⑦研究的缘起→①提取有效成分→⑤获得晶体→④确定组成→③测定结构→⑥合成与修饰→②广泛应用，
故选：B。
【点评】本题考查物质研究的一般过程，难度较小，意在培养学生科学研究素养的能力。
2．（3分）化学科学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同
B．在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好
C．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
D．1803年，道尔顿提出的“分子学说”为近代化学的发展奠定了坚实的基础
【分析】A．活性炭具有吸附性，次氯酸钠具有氧化性、漂白性；
B．小苏打受热产生气体，与酸反应放出气体；
C．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等；
D．道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础。
【解答】解：A．活性炭有吸附作用而导致能漂白，是物理变化，次氯酸钠具有氧化性漂白纸浆，发生化学反应，二者原理不同，故A正确；
B．碳酸氢钠加热可产生气体，碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠与酸反应可产生气体，效果则更为理想，故B正确；
C．化学是一门以实验为基础的科学，化学反应中常常伴随一些特殊现象，所以学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，故C正确；
D．道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学史发展、物质的性质与应用，为高频考点，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
3．（3分）下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．过滤
C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液
【分析】A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，且腐蚀性或者易潮解药品要放在小烧杯称量；
B．过滤要用玻璃棒引流；
C．钠性质活泼不能随意丢弃；
D．转移溶液玻璃棒应该在刻度线以下。
【解答】解：A．氢氧化钠要放在烧杯内称量，故A错误；
B．过滤用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故B错误；
C．钠用完后必须放回试剂瓶，否则容易引起火灾，故C正确；
D．转移溶液时应该玻璃棒在刻度线以下，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法。
4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目小于NA
B．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为NA
C．标准状况下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
D．测得NA个H2的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
【分析】A．常温常压下Vm大于22.4L/mol；
B．求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析；
C．O2和O3分子均由氧原子组成；
D．温度和压强影响气体体积，则气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定为标准状况下。
【解答】解：A．常温常压下Vm大于22.4L/mol，在常温常压下，11.2LN2含有的原子数小于NA，故A正确；
B．1.7g双氧水的物质的量为＝＝0.05mol，而双氧水中含18个电子，故0.05mol双氧水中含0.9NA个电子，故B错误；
C．32gO2和O3的混合气体所含原子数为×NA/mol＝2NA，故C错误；
D．不是在标准状况下，只要适当改变温度和压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，即1mol氢气为22.4L时不一定是标准状况下，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
5．（3分）某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、Na+、NO3﹣离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A．NO3﹣ B．HCO3﹣、NO3﹣
C．Na+、NO3﹣ D．CO32﹣、NO3﹣、Na+
【分析】Na2O2可与水反应生成NaOH，且过氧化钠具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH﹣反应的离子不能大量共存，然后根据离子反应发生条件对各选项进行判断。
【解答】解：Na2O2粉末加入溶液中，因有NaOH生成，则HCO3﹣与之反应生成CO32﹣，使CO32﹣、Na+均增加，HCO3﹣减少，整个过程中只有NO3﹣浓度保持不变，
故选：A。
【点评】本题考查离子反应的应用，题目难度不大，明确过氧化钠的性质及题干信息要求为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
6．（3分）下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（ ）
A．烧碱、液氯、Fe（OH）3胶体
B．生铁、纯碱、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、苏打
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，
纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，
由同种元素组成的纯净物叫单质，
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，液氯是由氯元素组成为单质，Fe（OH）3胶体是分散系，是混合物，因此符合化合物、单质、混合物顺序排列，故A正确；
B．生铁是由铁元素组成的单质，纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故B错误；
C．干冰是由碳、氧元素组成的化合物，铁是由铁元素形成的单质，氯化氢是由氢、氯元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故C错误；
D．空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的混合物，氮气是由氮元素组成为单质，苏打是由钠、碳、氧元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，透彻理解有关概念，明确物质组成是解题的关键，题目难度不大。
7．（3分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
【分析】离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查．
A、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；
B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；
C、铁置换铜发生置换反应；
D、铁和盐酸反应生成亚铁离子；
【解答】解：A、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H++OH﹣＝H2O，故A错误；
B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故B错误；
C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故C正确；
D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练．
8．（3分）某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
C．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
【分析】A．氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量；
B．氯气密度大于空气密度；
C．碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱；
D．氯气能够与碱反应被碱吸收。
【解答】解：A．氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量，避免中毒，故A正确；
B．氯气密度大于空气密度，泄露时，应向高处撤离，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱，当氯气泄露时，可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻，故C正确；
D．氯气能够与碱反应被碱吸收，所以消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查安全事故处理，明确氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去
【分析】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，据此分析解答。
【解答】解：A．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HCl、HClO，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；
B．HClO具有漂白性，过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是次氯酸的漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，故B错误；
C．形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，故C正确；
D．盛有紫色石蕊溶液的试管中加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈蓝色，过氧化钠具有强氧化性使蓝色褪去，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氯气性质、氯气和水反应的产物分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
10．（3分）化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（ ）
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
B．NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C．CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
D．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
【分析】A．同种物质组成的为纯净物；
B．电解质必须是本身能电离的化合物；
C．电解质的水溶液的导电能力和离子浓度、所带电荷有关；
D．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水。
【解答】解：A．胆矾是硫酸铜晶体为纯净物、冰水混合物是水组成的纯净物、四氧化三铁是纯净物，三者都是纯净物，故A正确；
B．二氧化碳本身不能电离，是非电解质，故B错误；
C．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度、所带电荷有关，CaCl2、KCl浓度不知，在水中电离出的阳离子所带电荷也不等，所以导电能力强弱也无法判断，故C错误；
D．Na2O、Na2O2前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，二者都能与酸性氧化物CO2反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查基本概念的掌握、对物质分类的把握，意在考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大。
11．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾
B．金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色气体
C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液
【分析】A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰；
B．钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠固体；
C．氯化铁溶液为黄色溶液；
D．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜为棕黄色，溶液为蓝绿色。
【解答】解：A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口上方有白雾，故A错误；
B．钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠固体，产生大量的白烟，故B错误；
C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得黄色溶液，故C错误；
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质及相关反应现象是解题关键，题目难度不大。
12．（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作、现象
结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
B
向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生
酸性：HClO＞H2CO3
C
盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离
氯气能溶于水
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，易与水反应生成NaOH
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，生成碳酸氢钙和HClO；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
D.常温下钠与氧气反应氧化钠。
【解答】解：A.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则湿润的有色布条褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，生成碳酸氢钙和HClO，酸性为HClO＜H2CO3，故B错误；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离，故C正确；
D.常温下钠与氧气反应氧化钠，不是与水反应生成NaOH，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
13．（3分）粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH﹣
D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【分析】由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO42﹣，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。
【解答】解：A.NaCl为可溶性固体，步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶，故A正确；
B.过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C.加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣和CO32﹣，故C错误；
D.操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14．（3分）在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是（ ）
A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D．一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，据此解答。
【解答】解：A．钠的熔点低，受热易熔化，则钠受热易熔成圆球说明其熔点低，故A正确；
B．根据以上分析，反应是放热反应，故B正确；
C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，钠会与水反应，不能置换出铜，现象不同，故C错误；
D．依据分析可知加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意把握钠及其化合物的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
15．（3分）向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段发生反应的离子方程式是Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．bc段发生反应的离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42﹣
D．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
【分析】向一定浓度的二元强碱Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，所以先发生的离子反应是：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；随着加入的NaHSO4溶液越来越多，进而发生OH﹣+H+═H2O的反应，据此分析解答。
【解答】解：A．根据分析，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．根据分析，bc段发生反应的离子方程式是OH﹣+H+═H2O，故B错误；
C．c点加入的NaHSO4溶液电离的SO42﹣有一半没有反应，存在于溶液中，所以溶液中大量存在的离子是Na+、SO42﹣，故C正确；
D．b点对应溶液中存在的离子有：OH﹣和Na+，而d点对应溶液中存在的离子有：Na+、H+和SO42﹣，根据溶液呈电中性，很显然b、d两点对应溶液中的离子总数目不相等，故D错误
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，题目难度不大。注意：溶液导电能力与离子浓度成正比。
16．（3分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述正确的是（ ）
①w＝×100%
②c＝；
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L﹣1，则加入水的体积应大于50mL。
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【分析】①根据ω＝×100%，据此进行计算判断；
②根据c＝进行计算；
③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数＝×100%计算；
④计算出50g浓度为cmol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水的体积，设稀释后氨水的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此列式计算V的值．令稀释后的密度为xg/mL，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，计算稀释后氨水的质量，稀释后氨水的质量减去50g即为需加水的质量，根据v＝计算水的体积．根据稀释前后氨水密度判断水的体积．
【解答】解：①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω＝×100%＝×100%＝×100%，故①错误；
②c＝＝＝＝mol/L，故②正确；
③溶质质量分数＝×100%＝×100%，由于水的密度大于氨水，则加入的等体积的水的质量大于氨水的质量，所以混合液中氨水的质量分数小于0.5ω，故③错误；
④50g浓度为cmol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水的体积为：＝mL，
设稀释后氨水的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：mL×cmol/L＝VmL×0.5cmol/L解得：V＝mL，
设稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，稀释后氨水的质量为：mL×xg/mL＝g，
所以加入的水的质量为：g﹣50g＝（﹣50）g，加入的水的体积为：＝（﹣50）mL，由于x＞ρ，所以（﹣50）＞50mL，故④正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量及其浓度的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分。）
17．（12分）淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解成为葡萄糖（C6H12O6）供机体利用。某病人血液化验单如表所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。
**医院化验单
姓名：***
项目
测定值
单位
参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT
35
U/L
9﹣50
血清葡萄糖GLU
216↑
mg/dl
60﹣110
甘油三酯TG
217↑
mg/dl
50﹣200
总胆固醇TCH
179
mg/dl
150﹣220
注：1dl＝100mL
（1）27g葡萄糖中含碳原子数为 0.9NA ，含氢原子的质量为 1.8g 。
（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况下）为 67.2 L。
（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为 0.012 mol•L﹣1。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是 丁达尔效应 ，提纯、精制胶体的方法是 渗析 。
【分析】（1）依据n＝结合葡萄糖分子式计算；
（2）依据方程式C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O计算；
（3）依据血清葡萄糖GLU216mg/dl，将其转化为物质的量浓度；
（4）依据胶体的性质分析鉴别和提纯方法。
【解答】解：（1）27g葡萄糖物质的量为：＝0.15mol，含有碳原个数为0.15mol×6×NAmol﹣1＝0.9NA，含氢原子的质量为0.15mol×12×1g/mol＝1.8g，
故答案为：0.9NA；1.8g；
（2）依据方程式C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O，0.5mol葡萄糖完全反应生成二氧化碳物质的量为0.5mol×6＝3.0mol，标况下体积为3.0mol×22.4L/mol＝67.2L，
故答案为：0.012；
（3）依据题干信息可知该病人血清葡萄糖的浓度为216mg/dl，即100mL溶液中含有葡萄糖216mg，则物质的量浓度c＝＝0.012mol/L，
故答案为：0.012；
（4）达尔效应是胶体特有的性质，可以用于鉴别溶液和胶体，胶体分散质不能透过半透膜，溶液分散质能透过半透膜，所以可以渗析的方法提纯胶体，
故答案为：丁达尔效应；渗析。
【点评】本题为综合题，考查了物质的量浓度有关计算，胶体性质，明确以物质的量为核心计算公式，把握胶体的性质是解题关键，题目难度不大。
18．（12分）某化学小组利用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。
（1）装置A中a的作用是 平衡气压，使浓盐酸顺利流下 ；装置A中发生反应的离子方程式为 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ 。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是 在装置CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶 。
（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na2O2的纯度为 23.4% 。
（5）实验室配制100mL 1.5mol•L﹣1稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%、密度为1.20g•cm﹣3的浓盐酸 12.5 mL。
【分析】由实验装置及制备原理可知，A中碳酸钙和稀盐酸发生反应产生CO2，B中饱和碳酸氢钠除去随二氧化碳逸出的HCl气体，C中Na2O2与CO2和水反应，E通过D排出的水来测量氧气的体积，据此来分析，
（1）装置A中a的作用是平衡气压，装置A中制备CO2；
（2）C中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（3）C中为反应完全的二氧化碳会随氧气到D中，使测得氧气含量增大；
（4）不论与水还是二氧化碳反应，n（Na2O2）：n（O2）＝2：1，由氧气的体积得出其物质的量，从而得出Na2O2的物质的量；
（5）依据c＝计算浓盐酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算需要浓盐酸体积。
【解答】解：（1）装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下；装置A中制备CO2的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利流下；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；
（2）C中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑；
（3）C中为反应完全的二氧化碳会随氧气到D中，使测得氧气含量增大，所以应该在CD之间增加吸收二氧化碳的洗气瓶，即氢氧化钠溶液，
故答案为：在装置CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶；
（4）已知2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑，不论与水还是二氧化碳反应，n（Na2O2）：n（O2）＝2：1，标准状况下336mL气体，即n（O2）＝＝0.015mol，所以n（Na2O2）＝0.03mol，所以m（Na2O2）＝0.03mol×78g/mol＝2.34g，所以样品中Na2O2的纯度为＝23.4%，
故答案为：23.4%；
（5）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g•cm﹣3） 物质的量浓度c＝＝mol/L＝12mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：12.0mol/L×V＝100mL×1.5mol•L﹣1，
解得V＝12.5mL；
故答案为：12.5。
【点评】本题为综合题，考查了配制一定物质的量浓度溶液，过氧化钠性质的探究、有关方程式计算等，为高考常见题型，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，注意关系式法在有关方程式计算中的应用，题目难度不大。
19．（12分）84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图1所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：
（1）工业上常用氯气与烧碱溶液制取84消毒液，写出该反应的离子方程式 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（2）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（NaClO）＝ 0.04 mol•L﹣1。
（3）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①请计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 149.0 g。
②如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 CDE （填字母），还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒和胶头滴管 。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 AC （填字母）。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
【分析】（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）依据c＝计算浓溶液的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算稀释后次氯酸钠溶液物质的量浓度；
（3）①用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析。
【解答】解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）浓次氯酸钠物质的量浓度c＝＝4.0mol/L，依据稀释规律可知，稀释后次氯酸钠物质的量浓度为：＝0.04mol/L，
故答案为：0.04；
（3）①用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol＝149.0g，
故答案为：149.0；
②由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：CDE；玻璃棒和胶头滴管；
（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容时水加多了用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：AC。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为易错点。
20．（6分）现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1．根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果（忽略溶液混合后的体积变化）
溶液取用情况
溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2：1混合
①
②
Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1
等体积混合溶液B和C
③
溶液A和D按体积比2：1混合
④
⑤
Ba2+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，OH﹣物质的量浓度为0.2mol•L﹣1
【分析】①盐酸和硫酸混合，二者不反应，离子只是简单的混合；
②溶液中有Na+和Cl﹣，且物质的量浓度相等，由盐酸和氢氧化钠等物质的量混合；
③等体积混合硫酸和氢氧化钠，硫酸有Na+和Cl﹣，且物质的量浓度相等，剩余，氢氧化钠完全反应；
④盐酸和氢氧化钡按体积比2：1混合，二者恰好完全反应；
⑤溶液中钡离子的浓度减小，且和氢氧根离子的浓度仍为1：2，应该是氢氧化钡和硫酸混合生成硫酸钡沉淀。
【解答】解：①物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1的盐酸和硫酸按体积比2：1混合，c（H+）＝＝0.4mol/L，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（SO42﹣）＝＝0.1mol/L，
故答案为：H+物质的量浓度为0.4mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1mol/L；
②盐酸和氢氧化钠物质的量浓度均为0.3mol/L，二者恰好完全反应生成氯化钠，生成物中Na+和Cl﹣物质的量浓度相等，所以②为盐酸和氢氧化钠等体积混合，
故答案为：等体积混合溶液A和C；
③等体积浓度均为0.3mol/L硫酸和氢氧化钠混合，硫酸剩余一半，氢氧化钠完全反应，故H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1，
故答案为：H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1；
④盐酸和氢氧化钡按体积比2：1混合，二者恰好完全反应生成氯化钡，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（Ba2+）＝c（Cl﹣）＝0.1mol•L﹣1
故答案为：Ba2+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol•L﹣1；
⑤0.3mol/L的氢氧化钡溶液混合后钡离子浓度变为0.1mol/L，体积变为原来的3倍，若由盐酸中和会有氯离子存在，故由2倍体积的硫酸中和，
故答案为：溶液B和D按体积比1：2混合。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
21．（10分）膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积（mL/g）是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了如图实验。按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的气体吸收剂皆为足量）。
【资料】
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）装置E的名称是 干燥管 。
（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为 ④③①②⑤ 。
①点燃酒精灯
②熄灭酒精灯
③连接上D、E装置
④通入一段时间的空气
⑤再通入一段时间的空气
（3）实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置 D （填装置对应的字母符号）增重1.32g，即为样品产生二氧化碳的质量。实验过程中装置B发生反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 ，该膨松剂的该项指标为 112 mL/g。
【分析】（1）根据仪器特征来解答装置E的名称；
（2）操作步骤为：通入一段时间的空气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，连接上D、E装置，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间的空气，使产生的二氧化碳全部赶到D装置中，通过D中的增重来测量二氧化碳的量；
（3）装置B中是碳酸氢钠的分解，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；实验结束后装置D增重1.32g为二氧化碳的质量，求得二氧化碳的物质的量n，再算出在标准状况下的体积V＝n•Vm；根据膨松剂品质的指标为单位质量产生标况下气体的体积（mL/g） 来解答。
【解答】解：（1）装置E的名称为干燥管，
故答案为：干燥管；
（2）通入一段时间的空气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，连接上D、E装置，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间的空气，使产生的二氧化碳全部赶到D装置中，通过D中的增重来测量二氧化碳的量，所以正确的操作顺序为④③①②⑤，
故答案为：④③①②⑤；
（3）装置B中是碳酸氢钠的分解，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；实验结束后装置D增重1.32g为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的物质的量n＝＝0.03mol；单位质量产生标况下气体的体积（mL/g） 是衡量膨松剂品质的一项重要指标，即有指标为＝112mL/g，
故答案为：D；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；112。
【点评】本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、阅读获取信息的能力等，难度一般，是对知识的综合运用，理解实验原理（碳酸氢钠的分解）是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力。
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