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2021-2022学年河南省漯河市高级中学高一下学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年河南省漯河市高级中学高一下学期期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
河南省漯河市高级中学2021-2022学年高一年级期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖南有众多国家级非物质文化遗产，如凤凰纸扎、湘绣、黑茶制作技艺和苗族银饰锻制技艺等。下列说法错误的是
A. 凤凰纸扎制作工艺中用到的材料有竹篾和木棍等，竹篾的主要成分为纤维素
B. 黑茶茶砖制作时需要压制定型，该过程中不涉及化学变化
C. 制作湘绣所用的丝绸含有蛋白质，蛋白质属于高分子化合物
D. 苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，此种银质材料属于纯净物
【1题答案】
D
【解析】
A．竹篾是绿色植物光合作用的产物，其主要成分为纤维素，A正确；
B．黑茶茶砖制作时需要压制定型，在加压过程中只是物质形态的变化，并没有新物质产生，因此该过程中发生了物理变化，不涉及化学变化，B正确；
C．蛋白质是氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，C正确；
D．银质材料主要成分是金属Ag，还含有其它一些成分，故组成中含有多种物质，属于混合物，D错误；
故合理选项是D。
2. 含硅元素的物质有很多用途，下列说法错误的是
A. 硅胶多孔、吸水能力强，可用作袋装食品的干燥剂
B. 陶瓷、水晶、水泥、玛瑙等均属于硅酸盐材料
C. 高压输电线使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料
D 高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等性能，可应用于火箭发动机等
【2题答案】
B
【解析】
A．硅胶多孔、表面积大，吸水能力强，因此可用作袋装食品的干燥剂，防止食品受潮变质，A正确；
B．陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，而水晶、玛瑙主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，B错误；
C．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料主要成分是硅酸盐，因此属于硅酸盐材料，C正确；
D．高温结构陶瓷具有耐高温，性质稳定，耐腐蚀、抗氧化等优良性能，因此可应用于火箭发动机等，D正确；
故合理选项是B。
3. 生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是
A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 食物贮藏在冰箱内
C. 用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D. 制作面食时，需要加入酵母
【3题答案】
B
【解析】
A．将煤块粉碎后，煤与氧气的接触面积增大，反应速率增大，A不符合题意；
B．食物贮藏在冰箱内，温度降低，反应速率减慢，B符合题意；
C．温水浸泡，温度升高，反应速率加快，C不符合题意；
D．酵母是一种单细胞真菌微生物，可以加快反应速率，D不符合题意；
答案选B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的球棍模型： B. KCl的形成过程：
C. 核内有33个中子的Fe： D. 羟基的电子式：
【4题答案】
A
【解析】
A．乙烯分子中2个C原子之间形成共价双键，每个C原子再与2个H原子形成2个共价单键，图示表示为乙烯的球棍模型，A正确；
B．KCl为离子化合物，其形成过程可表示为：，B错误；
C．Fe是26号元素，原子核内质子数为26，核内有33个中子的Fe原子质量数为26+33=59，该原子可表示为：，C错误；
D．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子形成1个共价键，就形成羟基，其电子式为：，D错误；
故合理选项是A。
5. 在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别为：
①②
③④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ④>③=②>① B. ③=②<④<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
【5题答案】
A
【解析】
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快，①=0.0075mol•(L•s)-1②=0.20mol•(L•s)-1③=0.20mol•(L•s)-1④=0.2255mol•(L•s)-1反应速率④>③=②>①，故A正确；
答案：A。
6. 下列说法正确的是
A. 用碘酒可以检验淀粉是否发生了水解反应
B. 葡萄糖、蔗糖、淀粉在稀酸的催化下均能发生水解反应
C. 工业上可利用油脂的碱性水解反应获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂的制造
D. 所有的酶都是蛋白质，都是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值
【6题答案】
C
【解析】
A．若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都会变蓝色；应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，A错误；
B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；
C．油脂在碱性条件水解反应叫皂化反应。油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，C正确；
D．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值，D错误；
故合理选项是C。
7. 由丁烯与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物，其结构简式不可能为
A. CH2ClCHCl-CH2-CH3 B. CH3-CHCl-CHCl-CH3
C. D.
【7题答案】
C
【解析】
烯烃与Cl2发生加成反应时，断开不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个C原子上各结合1个Cl原子。丁烯可能结构简式为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、，它们与Cl2发生加成反应产物可能是CH2ClCHCl-CH2-CH3、CH3-CHCl-CHCl-CH3、，而不可能是，故合理选项是C。
8. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是
A. 决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等
B 对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显
C. 使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率
D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
【8题答案】
B
【解析】
A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是客观因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，A正确；
B．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，B错误；
C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，C正确；
D．可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应限度可发生变化，D正确；
故答案为：B。
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol丙烯分子中含有的共用电子对数为8NA
B. 标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1NA
C. 6.4 g SO2与足量O2反应生成SO3时，转移的电子总数为0.2NA
D. 常温常压下，46 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子总数为2NA
【9题答案】
D
【解析】
A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3，在1个丙烯分子中含有9个共用电子对，则1 mol丙烯分子中含有的共用电子对数为9NA，A错误；
B．在标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，B错误；
C．6.4 g SO2的物质的量是0.1 mol，由于SO2与O2反应产生SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 mol SO2与足量O2反应生成SO3时，反应消耗的SO2的物质的量小于0.1 mol，因此反应过程中转移的电子总数小于0.2NA，C错误；
D．NO2和N2O4最简式是NO2，式量是46，则常温常压下，46 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，其中含有的氧原子物质的量是2 mol，因此其中含有的氧原子数目是2NA，D正确；
故合理选项是D。
10. 将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H2)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是
A. O→a段无气体生成，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
B. b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应
C. t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值
D. t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热
【10题答案】
AB
【解析】
【分析】空气中久置的铝片，表面会因被氧化而生成一层致密的氧化物薄膜，对内部的Al单质起到一定的保护作用；因此图像中，开始不生成氢气，是因为发生的是氧化铝与硫酸的反应；随后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热导致温度升高反应速率加快；再随后，氢离子浓度减小对反应速率的影响变得更为明显，所以又会出现反应速率减小的现象。
A．铝的表面有一层致密的Al2O3，对内部的Al单质起到一定的保护作用；因此图像中，开始不生成氢气，是因为发生的是氧化铝与硫酸的反应；A项正确；
B．在反应过程中，硫酸浓度减小，会导致反应速率减小；但由于反应放热会使溶液温度升高，从而导致反应速率加快，由于a—b阶段，反应速率是加快的，所以温度升高是其主要原因，B项正确；
C．Al与硫酸的反应一直进行，也一直在生成氢气，C项错误；
D．随着反应进行，反应一直放热，体系内温度会升高，硫酸浓度会下降，因此t>c时，产生氢气速率下降的原因是硫酸浓度下降导致的，D项错误；
答案选AB。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实险装置和操作正确且能达到实验目的的是
A．配制0.1 mol/L的NaOH溶液
B．除去乙烷中的乙烯
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制备NH3
D．比较S、C、Si的非金属性强弱
A. A B. B C. C D. D
【11题答案】
CD
【解析】
A．不能直接在容量瓶中溶解固体药品，应该先在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，A错误；
B．乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，导致乙烷中混入新的杂质，应该使用溴水洗气除杂，B错误；
C．固体混合物加热时，为了防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，试管口略向下倾斜；由于NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气方法收集；同时为了防止NH3与空气对流，在试管口放一团酥松的棉花，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。由于酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以可利用强酸与弱酸的盐反应制取弱酸的性质来比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，D正确；
故合理选项是CD。
12. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
A
酒精(水)
金属钠
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
C
乙烯(二氧化硫)
溴水
D
苯(溴)
NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【12题答案】
BD
【解析】
A．Na与H2O、乙醇都发生反应，不能达到除杂的目的，A错误；
B．乙酸与饱和Na2CO3溶液反应产生可溶性物质，而乙酸乙酯不能发生，密度比水小，二者分层，能够达到除杂、净化的目的，B正确；
C．乙烯、二氧化硫都能够与溴水反应，不能用于除杂，C错误；
D．溴与NaOH反应产生可溶性物质，而苯与NaOH溶液不反应，苯的密度比水溶液小，液体分层，可用于除杂分离，D正确；
故合理选项是BD。
13. 200mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO)=0.55mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A. 反应生成的气体是NO、SO2的混合气
B. 反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解
C. 反应中转移了0.018mol电子
D. 溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L
【13题答案】
D
【解析】
【分析】由c(SO)=0.55mol/L，则c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H+)=cv=1.5×200×10-3=0.3mol，由c(H2SO4)=0.55mol/L，可以推出n(H2SO4)=0.11mol，则硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸=0.22mol，可以计算出n(HNO3)=0.3-0.22=0.08mol，铜的物质的量n(Cu)=，根据方程式：，则可知
可以发现铜不足量，可以完全溶解，则n(Cu2+)=0.09mol，以此解题。
A．稀硫酸中硫酸根离子不参加反应，不生成SO2，只能生成NO，A错误；
B．由分析可知铜没有剩余，B错误；
C．由分析可知，铜完全反应，则n(e-)= 2n(Cu)= 2×0.09=0.18mol，C错误；
D．溶液中铜离子浓度，c(Cu)=，D正确；
故选D。
14. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，结构如图所示，下列有关M的说法中正确的是
A. 分子中有2种官能团
B. 可发生催化氧化反应生成醛
C. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应
D. 0.1 mol该物质与足量金属Na反应，可生成5.6 L氢气
【14题答案】
AC
【解析】
A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有-OH、-COOH两种官能团，A正确；
B．由于分子中羟基连接的C原子上只有一个H原子，因此发生催化氧化反应时生成酮，而不能生成醛，B错误；
C．该物质分子中含有-OH，能够与乙酸发生酯化反应；同时物质分子中含有-COOH，因此可以与乙醇发生酯化反应，C正确；
D．物质分子中含有的-OH、-COOH都可以与Na反应产生H2，关系式为2-OH(或-COOH)～H2，该物质分子中含有-OH、-COOH共5个，则0.1 mol该物质与足量金属Na反应产生0.25 mol H2，但由于未说明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，D错误；
故合理选项是AC。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
（1）一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（2）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。
（3）绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由_______(填“A”或“B”，下同)电极到_______电极。写出B电极的电极反应式：_______。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。
①放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为，则正极的电极反应式为_______。
②放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
【15题答案】
（1）A （2） ①. 正极 ②.
（3） ①. A ②. B ③.
（4） ①. 还原 ②. ③. 正
【解析】
【小问1详解】
根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，发生氧化反应，正极为NiO2，发生还原反应，故答案为A；
【小问2详解】
根据图示，电流由c经导线流向d，所以c是正极、d是负极；c电极氧气得电子生成氧离子，c电极反应式是O2+4e-=2O2-，d电极甲烷失电子生成二氧化碳和水，d电极反应式为；
【小问3详解】
通入氧气的电极B为正极，则电极A为负极，在原电池中阳离子由负极移向正极，故氢离子由A移向B；B电极为正极，氧气得电子生成水，故电极方程式为；
【小问4详解】
①放电时，正极得电子，发生还原反应，放电时总反应为，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为。
②放电时，正极反应式为，生成氢氧根离子，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，消耗氢氧根离子，因此放电时，正极附近溶液的碱性增强。
17. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：
（1）实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①进行此操作的目的是___________。
②装置C中产生的白色沉淀的化学式为___________。
③装置D的作用是___________。
④装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是___________。
（2）将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。
①写出发生反应的化学方程式：___________。
②用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，其原因是___________。
（3）一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因：___________、___________。
【17题答案】
（1） ①. 排尽装置内的空气 ②. ③. 吸收NO、等尾气，防止污染空气 ④. 防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应
（2） ①. ②. NO与氧气反应生成红棕色气体
（3） ①. (或) ②.
【解析】
【分析】本实验首先用碳酸钙与稀硝酸反应生成的二氧化碳将装置内的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应生成气体，通过E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为一氧化氮，最后尾气处理，据此分析回答问题。
【小问1详解】
①碳酸钙与稀硝酸接触生成二氧化碳，装置C中产生白色沉淀时，证明二氧化碳已充满装置，故进行此操作的目的是排尽装置内的空气；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，白色沉淀的化学式为CaCO3；
③氢氧化钠溶液用于吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气；
④C装置出现白色沉淀说明E中空气排尽了，装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应；
【小问2详解】
①装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体为NO，故反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
②一氧化氮容易被空气中氧气所氧化，故用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，其原因是NO与氧气反应生成红棕色气体NO2；
【小问3详解】
装置C中白色沉淀溶解，是因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能溶解碳酸钙沉淀，反应为CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。
19. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为____(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是____(填标号)。
A.稀硫酸与NaOH溶液的反应 B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
（2）断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3放出的热量为____kJ。
（3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
①恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___mol/(L·min)。
②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
（4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：
t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是___(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。
②下列可以说明该反应达到平衡的是___(填标号)。
A.c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1 B.v(PCl5)=v(PCl3)
C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的密度不再变化
③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：___。
④用总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的平衡转化率，则α(PCl5)=____(保留三位有效数字)。
【19题答案】
（1） ①. 吸热 ②. CD
（2）92 （3） ①. 0.3 ②. 加快
（4） ①. 25~30 ②. C ③. 反应总物质的量增大 ④. 94.1%
【解析】
【小问1详解】
由图可知反应物能量低，产物能量高，故该反应为吸热反应；
A．稀硫酸与NaOH溶液的反应，为放热反应，A错误；
B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧，燃烧反应为放热反应，B错误；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C正确；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，该反应为吸热反应，D正确；
故选CD；
【小问2详解】
，是一个放热的可逆反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能=946+436×3-391×6=-92 kJ/ mol，若完全反应生成2molNH3可放出热量92 kJ；
【小问3详解】
① O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，即变化了0.3mol/L，根据浓度变化之比等于系数比，则SO2变化了0.6mol/L，由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为；
②压缩体积以增大压强，使物质浓度增大，故反应速率加快；
【小问4详解】
①由表格中的数据可知，“25~30”时，容器中压强不再发生变化，故此时处于平衡状态；
②A．物质量浓度之比与反应平衡无关，A错误；
B．整个反应过程中v(PCl5)=v(PCl3)，B错误；
C．体系颜色不再改变，说明生成的氯气的浓度不再变化，则反应达到平衡，C正确；
D．混合气体的密度，该反应体积不变，且所有的反应物和生成物都是气体，则质量不变，则密度始终不变，D错误；
故选C；
③由方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，可知正反应为气体的物质的量增大的方向，体积，温度不变，单位体积内分子数增多，则压强增大，故答案为：反应总物质的量增大；
④由表格中的信息可知，PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，初始压强为4.91Kpa，反应到平衡时P总=9.53Kpa，则压强增大∆P=9.53 Kpa-4.91Kpa=4.62Kpa，又因为压强之比=系数之比，根据方程式由差量法可知，压强的变化量=参加反应的PCl5(g)压强，则参加反应的PCl5(g)为4.62Kpa，所以。
21. 有机物A～G之间有如图所示转化关系。已知：常温常压下，烃A的密度是相同条件下氢气的14倍。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为_______；D的官能团的名称是_______。
（2）E是一种具有香味的液体，写出反应B→E的化学反应方程式：_______，该反应的反应类型是_______。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的反应的化学方程式：_______。
（4）G是一种高分子化合物，可用于食品包装材料，G的结构简式为_______。
（5）有机物B在加热条件下能和CuO反应生成C，同时有红色固体单质生成，写出反应的化学方程式：_______。
（6）有机物H(相对分子质量为70)是A的同系物，则H的结构有_______种。
【21题答案】
（1） ①. ②. 羧基
（2） ①. ②. 酯化反应或取代反应
（3）
（4）
（5）
（6）5
【解析】
【分析】有机物A～G之间有如图所示转化关系。常温常压下烃A的密度是H2的14倍, M=14×2=28，可知A为CH2=CH2，A与H2O发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生C是CH3CHO，B被酸性KMnO4溶液氧化产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生E是CH3COOCH2CH3；CH2=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应产生F是CH3CH2Cl；乙烯在一定条件下发生加聚反应产生高聚物是聚乙烯，结构简式是，然后根据问题分析解答。
【小问1详解】
A是CH2=CH2，在该物质分子中C原子之间形成碳碳双键，每个C原子分别与2个H原子形成2个共价键，则乙烯分子的电子式为：；
D是CH3COOH，其中所含官能团-COOH的名称为羧基；
【小问2详解】
E是CH3COOC2H5，乙酸乙酯具有水果香味，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯，该反应为可逆反应，化学方程式为：，该反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应；
【小问3详解】
比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2Cl，则由A制F反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高聚物是聚乙烯，结构简式是；
【小问5详解】
B是CH3CH2OH，在加热条件下能够与CuO发生反应产生CH3CHO、Cu、H2O，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
A是CH2=CH2，有机物H是A的同系物，相对分子质量为70，根据烯烃分子式通式可得CnH2n=70，解答n=5，其可能结构有：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、，共5种不同结构。
河南省漯河市高级中学2021-2022学年高一年级期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖南有众多国家级非物质文化遗产，如凤凰纸扎、湘绣、黑茶制作技艺和苗族银饰锻制技艺等。下列说法错误的是
A. 凤凰纸扎制作工艺中用到的材料有竹篾和木棍等，竹篾的主要成分为纤维素
B. 黑茶茶砖制作时需要压制定型，该过程中不涉及化学变化
C. 制作湘绣所用的丝绸含有蛋白质，蛋白质属于高分子化合物
D. 苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，此种银质材料属于纯净物
【1题答案】
D
【解析】
A．竹篾是绿色植物光合作用的产物，其主要成分为纤维素，A正确；
B．黑茶茶砖制作时需要压制定型，在加压过程中只是物质形态的变化，并没有新物质产生，因此该过程中发生了物理变化，不涉及化学变化，B正确；
C．蛋白质是氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，C正确；
D．银质材料主要成分是金属Ag，还含有其它一些成分，故组成中含有多种物质，属于混合物，D错误；
故合理选项是D。
2. 含硅元素的物质有很多用途，下列说法错误的是
A. 硅胶多孔、吸水能力强，可用作袋装食品的干燥剂
B. 陶瓷、水晶、水泥、玛瑙等均属于硅酸盐材料
C. 高压输电线使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料
D 高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等性能，可应用于火箭发动机等
【2题答案】
B
【解析】
A．硅胶多孔、表面积大，吸水能力强，因此可用作袋装食品的干燥剂，防止食品受潮变质，A正确；
B．陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，而水晶、玛瑙主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，B错误；
C．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料主要成分是硅酸盐，因此属于硅酸盐材料，C正确；
D．高温结构陶瓷具有耐高温，性质稳定，耐腐蚀、抗氧化等优良性能，因此可应用于火箭发动机等，D正确；
故合理选项是B。
3. 生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是
A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 食物贮藏在冰箱内
C. 用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D. 制作面食时，需要加入酵母
【3题答案】
B
【解析】
A．将煤块粉碎后，煤与氧气的接触面积增大，反应速率增大，A不符合题意；
B．食物贮藏在冰箱内，温度降低，反应速率减慢，B符合题意；
C．温水浸泡，温度升高，反应速率加快，C不符合题意；
D．酵母是一种单细胞真菌微生物，可以加快反应速率，D不符合题意；
答案选B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的球棍模型： B. KCl的形成过程：
C. 核内有33个中子的Fe： D. 羟基的电子式：
【4题答案】
A
【解析】
A．乙烯分子中2个C原子之间形成共价双键，每个C原子再与2个H原子形成2个共价单键，图示表示为乙烯的球棍模型，A正确；
B．KCl为离子化合物，其形成过程可表示为：，B错误；
C．Fe是26号元素，原子核内质子数为26，核内有33个中子的Fe原子质量数为26+33=59，该原子可表示为：，C错误；
D．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子形成1个共价键，就形成羟基，其电子式为：，D错误；
故合理选项是A。
5. 在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别为：
①②
③④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ④>③=②>① B. ③=②<④<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
【5题答案】
A
【解析】
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快，①=0.0075mol•(L•s)-1②=0.20mol•(L•s)-1③=0.20mol•(L•s)-1④=0.2255mol•(L•s)-1反应速率④>③=②>①，故A正确；
答案：A。
6. 下列说法正确的是
A. 用碘酒可以检验淀粉是否发生了水解反应
B. 葡萄糖、蔗糖、淀粉在稀酸的催化下均能发生水解反应
C. 工业上可利用油脂的碱性水解反应获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂的制造
D. 所有的酶都是蛋白质，都是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值
【6题答案】
C
【解析】
A．若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都会变蓝色；应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，A错误；
B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；
C．油脂在碱性条件水解反应叫皂化反应。油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，C正确；
D．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值，D错误；
故合理选项是C。
7. 由丁烯与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物，其结构简式不可能为
A. CH2ClCHCl-CH2-CH3 B. CH3-CHCl-CHCl-CH3
C. D.
【7题答案】
C
【解析】
烯烃与Cl2发生加成反应时，断开不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个C原子上各结合1个Cl原子。丁烯可能结构简式为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、，它们与Cl2发生加成反应产物可能是CH2ClCHCl-CH2-CH3、CH3-CHCl-CHCl-CH3、，而不可能是，故合理选项是C。
8. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是
A. 决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等
B 对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显
C. 使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率
D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
【8题答案】
B
【解析】
A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是客观因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，A正确；
B．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，B错误；
C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，C正确；
D．可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应限度可发生变化，D正确；
故答案为：B。
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol丙烯分子中含有的共用电子对数为8NA
B. 标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1NA
C. 6.4 g SO2与足量O2反应生成SO3时，转移的电子总数为0.2NA
D. 常温常压下，46 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子总数为2NA
【9题答案】
D
【解析】
A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3，在1个丙烯分子中含有9个共用电子对，则1 mol丙烯分子中含有的共用电子对数为9NA，A错误；
B．在标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，B错误；
C．6.4 g SO2的物质的量是0.1 mol，由于SO2与O2反应产生SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 mol SO2与足量O2反应生成SO3时，反应消耗的SO2的物质的量小于0.1 mol，因此反应过程中转移的电子总数小于0.2NA，C错误；
D．NO2和N2O4最简式是NO2，式量是46，则常温常压下，46 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，其中含有的氧原子物质的量是2 mol，因此其中含有的氧原子数目是2NA，D正确；
故合理选项是D。
10. 将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H2)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是
A. O→a段无气体生成，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
B. b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应
C. t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值
D. t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热
【10题答案】
AB
【解析】
【分析】空气中久置的铝片，表面会因被氧化而生成一层致密的氧化物薄膜，对内部的Al单质起到一定的保护作用；因此图像中，开始不生成氢气，是因为发生的是氧化铝与硫酸的反应；随后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热导致温度升高反应速率加快；再随后，氢离子浓度减小对反应速率的影响变得更为明显，所以又会出现反应速率减小的现象。
A．铝的表面有一层致密的Al2O3，对内部的Al单质起到一定的保护作用；因此图像中，开始不生成氢气，是因为发生的是氧化铝与硫酸的反应；A项正确；
B．在反应过程中，硫酸浓度减小，会导致反应速率减小；但由于反应放热会使溶液温度升高，从而导致反应速率加快，由于a—b阶段，反应速率是加快的，所以温度升高是其主要原因，B项正确；
C．Al与硫酸的反应一直进行，也一直在生成氢气，C项错误；
D．随着反应进行，反应一直放热，体系内温度会升高，硫酸浓度会下降，因此t>c时，产生氢气速率下降的原因是硫酸浓度下降导致的，D项错误；
答案选AB。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实险装置和操作正确且能达到实验目的的是
A．配制0.1 mol/L的NaOH溶液
B．除去乙烷中的乙烯
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制备NH3
D．比较S、C、Si的非金属性强弱
A. A B. B C. C D. D
【11题答案】
CD
【解析】
A．不能直接在容量瓶中溶解固体药品，应该先在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，A错误；
B．乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，导致乙烷中混入新的杂质，应该使用溴水洗气除杂，B错误；
C．固体混合物加热时，为了防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，试管口略向下倾斜；由于NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气方法收集；同时为了防止NH3与空气对流，在试管口放一团酥松的棉花，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。由于酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以可利用强酸与弱酸的盐反应制取弱酸的性质来比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，D正确；
故合理选项是CD。
12. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
A
酒精(水)
金属钠
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
C
乙烯(二氧化硫)
溴水
D
苯(溴)
NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【12题答案】
BD
【解析】
A．Na与H2O、乙醇都发生反应，不能达到除杂的目的，A错误；
B．乙酸与饱和Na2CO3溶液反应产生可溶性物质，而乙酸乙酯不能发生，密度比水小，二者分层，能够达到除杂、净化的目的，B正确；
C．乙烯、二氧化硫都能够与溴水反应，不能用于除杂，C错误；
D．溴与NaOH反应产生可溶性物质，而苯与NaOH溶液不反应，苯的密度比水溶液小，液体分层，可用于除杂分离，D正确；
故合理选项是BD。
13. 200mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO)=0.55mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A. 反应生成的气体是NO、SO2的混合气
B. 反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解
C. 反应中转移了0.018mol电子
D. 溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L
【13题答案】
D
【解析】
【分析】由c(SO)=0.55mol/L，则c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H+)=cv=1.5×200×10-3=0.3mol，由c(H2SO4)=0.55mol/L，可以推出n(H2SO4)=0.11mol，则硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸=0.22mol，可以计算出n(HNO3)=0.3-0.22=0.08mol，铜的物质的量n(Cu)=，根据方程式：，则可知
可以发现铜不足量，可以完全溶解，则n(Cu2+)=0.09mol，以此解题。
A．稀硫酸中硫酸根离子不参加反应，不生成SO2，只能生成NO，A错误；
B．由分析可知铜没有剩余，B错误；
C．由分析可知，铜完全反应，则n(e-)= 2n(Cu)= 2×0.09=0.18mol，C错误；
D．溶液中铜离子浓度，c(Cu)=，D正确；
故选D。
14. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，结构如图所示，下列有关M的说法中正确的是
A. 分子中有2种官能团
B. 可发生催化氧化反应生成醛
C. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应
D. 0.1 mol该物质与足量金属Na反应，可生成5.6 L氢气
【14题答案】
AC
【解析】
A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有-OH、-COOH两种官能团，A正确；
B．由于分子中羟基连接的C原子上只有一个H原子，因此发生催化氧化反应时生成酮，而不能生成醛，B错误；
C．该物质分子中含有-OH，能够与乙酸发生酯化反应；同时物质分子中含有-COOH，因此可以与乙醇发生酯化反应，C正确；
D．物质分子中含有的-OH、-COOH都可以与Na反应产生H2，关系式为2-OH(或-COOH)～H2，该物质分子中含有-OH、-COOH共5个，则0.1 mol该物质与足量金属Na反应产生0.25 mol H2，但由于未说明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，D错误；
故合理选项是AC。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
（1）一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（2）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。
（3）绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由_______(填“A”或“B”，下同)电极到_______电极。写出B电极的电极反应式：_______。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。
①放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为，则正极的电极反应式为_______。
②放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
【15题答案】
（1）A （2） ①. 正极 ②.
（3） ①. A ②. B ③.
（4） ①. 还原 ②. ③. 正
【解析】
【小问1详解】
根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，发生氧化反应，正极为NiO2，发生还原反应，故答案为A；
【小问2详解】
根据图示，电流由c经导线流向d，所以c是正极、d是负极；c电极氧气得电子生成氧离子，c电极反应式是O2+4e-=2O2-，d电极甲烷失电子生成二氧化碳和水，d电极反应式为；
【小问3详解】
通入氧气的电极B为正极，则电极A为负极，在原电池中阳离子由负极移向正极，故氢离子由A移向B；B电极为正极，氧气得电子生成水，故电极方程式为；
【小问4详解】
①放电时，正极得电子，发生还原反应，放电时总反应为，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为。
②放电时，正极反应式为，生成氢氧根离子，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，消耗氢氧根离子，因此放电时，正极附近溶液的碱性增强。
17. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：
（1）实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①进行此操作的目的是___________。
②装置C中产生的白色沉淀的化学式为___________。
③装置D的作用是___________。
④装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是___________。
（2）将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。
①写出发生反应的化学方程式：___________。
②用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，其原因是___________。
（3）一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因：___________、___________。
【17题答案】
（1） ①. 排尽装置内的空气 ②. ③. 吸收NO、等尾气，防止污染空气 ④. 防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应
（2） ①. ②. NO与氧气反应生成红棕色气体
（3） ①. (或) ②.
【解析】
【分析】本实验首先用碳酸钙与稀硝酸反应生成的二氧化碳将装置内的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应生成气体，通过E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为一氧化氮，最后尾气处理，据此分析回答问题。
【小问1详解】
①碳酸钙与稀硝酸接触生成二氧化碳，装置C中产生白色沉淀时，证明二氧化碳已充满装置，故进行此操作的目的是排尽装置内的空气；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，白色沉淀的化学式为CaCO3；
③氢氧化钠溶液用于吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气；
④C装置出现白色沉淀说明E中空气排尽了，装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应；
【小问2详解】
①装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体为NO，故反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
②一氧化氮容易被空气中氧气所氧化，故用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，其原因是NO与氧气反应生成红棕色气体NO2；
【小问3详解】
装置C中白色沉淀溶解，是因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能溶解碳酸钙沉淀，反应为CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。
19. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为____(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是____(填标号)。
A.稀硫酸与NaOH溶液的反应 B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
（2）断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3放出的热量为____kJ。
（3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
①恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___mol/(L·min)。
②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
（4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：
t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是___(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。
②下列可以说明该反应达到平衡的是___(填标号)。
A.c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1 B.v(PCl5)=v(PCl3)
C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的密度不再变化
③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：___。
④用总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的平衡转化率，则α(PCl5)=____(保留三位有效数字)。
【19题答案】
（1） ①. 吸热 ②. CD
（2）92 （3） ①. 0.3 ②. 加快
（4） ①. 25~30 ②. C ③. 反应总物质的量增大 ④. 94.1%
【解析】
【小问1详解】
由图可知反应物能量低，产物能量高，故该反应为吸热反应；
A．稀硫酸与NaOH溶液的反应，为放热反应，A错误；
B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧，燃烧反应为放热反应，B错误；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C正确；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，该反应为吸热反应，D正确；
故选CD；
【小问2详解】
，是一个放热的可逆反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能=946+436×3-391×6=-92 kJ/ mol，若完全反应生成2molNH3可放出热量92 kJ；
【小问3详解】
① O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，即变化了0.3mol/L，根据浓度变化之比等于系数比，则SO2变化了0.6mol/L，由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为；
②压缩体积以增大压强，使物质浓度增大，故反应速率加快；
【小问4详解】
①由表格中的数据可知，“25~30”时，容器中压强不再发生变化，故此时处于平衡状态；
②A．物质量浓度之比与反应平衡无关，A错误；
B．整个反应过程中v(PCl5)=v(PCl3)，B错误；
C．体系颜色不再改变，说明生成的氯气的浓度不再变化，则反应达到平衡，C正确；
D．混合气体的密度，该反应体积不变，且所有的反应物和生成物都是气体，则质量不变，则密度始终不变，D错误；
故选C；
③由方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，可知正反应为气体的物质的量增大的方向，体积，温度不变，单位体积内分子数增多，则压强增大，故答案为：反应总物质的量增大；
④由表格中的信息可知，PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，初始压强为4.91Kpa，反应到平衡时P总=9.53Kpa，则压强增大∆P=9.53 Kpa-4.91Kpa=4.62Kpa，又因为压强之比=系数之比，根据方程式由差量法可知，压强的变化量=参加反应的PCl5(g)压强，则参加反应的PCl5(g)为4.62Kpa，所以。
21. 有机物A～G之间有如图所示转化关系。已知：常温常压下，烃A的密度是相同条件下氢气的14倍。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为_______；D的官能团的名称是_______。
（2）E是一种具有香味的液体，写出反应B→E的化学反应方程式：_______，该反应的反应类型是_______。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的反应的化学方程式：_______。
（4）G是一种高分子化合物，可用于食品包装材料，G的结构简式为_______。
（5）有机物B在加热条件下能和CuO反应生成C，同时有红色固体单质生成，写出反应的化学方程式：_______。
（6）有机物H(相对分子质量为70)是A的同系物，则H的结构有_______种。
【21题答案】
（1） ①. ②. 羧基
（2） ①. ②. 酯化反应或取代反应
（3）
（4）
（5）
（6）5
【解析】
【分析】有机物A～G之间有如图所示转化关系。常温常压下烃A的密度是H2的14倍, M=14×2=28，可知A为CH2=CH2，A与H2O发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生C是CH3CHO，B被酸性KMnO4溶液氧化产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生E是CH3COOCH2CH3；CH2=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应产生F是CH3CH2Cl；乙烯在一定条件下发生加聚反应产生高聚物是聚乙烯，结构简式是，然后根据问题分析解答。
【小问1详解】
A是CH2=CH2，在该物质分子中C原子之间形成碳碳双键，每个C原子分别与2个H原子形成2个共价键，则乙烯分子的电子式为：；
D是CH3COOH，其中所含官能团-COOH的名称为羧基；
【小问2详解】
E是CH3COOC2H5，乙酸乙酯具有水果香味，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯，该反应为可逆反应，化学方程式为：，该反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应；
【小问3详解】
比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2Cl，则由A制F反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高聚物是聚乙烯，结构简式是；
【小问5详解】
B是CH3CH2OH，在加热条件下能够与CuO发生反应产生CH3CHO、Cu、H2O，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
A是CH2=CH2，有机物H是A的同系物，相对分子质量为70，根据烯烃分子式通式可得CnH2n=70，解答n=5，其可能结构有：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、，共5种不同结构。
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