2021-2022学年湖南省邵阳市第二中学高二下学期入学考试化学试题含答案

邵阳市第二中学2021-2022学年高二下学期入学考试

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28              Se—79              Cl—35.5Al—27              Fe—56              Cu—64              Ti—48              Ba—137              Mg—24

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×10=30分）

1．门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由反应：得到。下列有关说法正确的是

A．元素的质子数为115   B．与互为同素异形体

C．原子的中子数为20   D．元素位于元素周期表中第VIA族

2．下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是

A．金属性：      B．最高正化合价：

C．第一电离能：     D．酸性：

3．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W

C．X的氧化物的水化物是强酸

D．Z的某种化合物具有杀菌消毒作用

4．实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是

A．的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝

C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量固体平衡正向移动

5．25℃，分别取一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法不正确的是

A．反应完全后，若继续分别滴入NaOH溶液，溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度

B．反应完全后，各混合液的pH均大于7

C．中和滴定实验中，HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小

D．反应完全后，将三种溶液混合均匀：c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H+)+0.05=c(OH-)+c(Na+)

6．下列说法正确的是

A．25℃时，水电离出的溶液，其pH＞7

B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱

C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸

D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸

7．三氯化氮是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某溶液的浓度，现量取20.00mL该溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于烧杯中，加入足量亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。已知：，则测量的某溶液的浓度是

A． B． C． D．

8. 下列说法中正确的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C. NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

9．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法正确的是

A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强

B．向溶液中通入少量：

C．向NaClO溶液中通入少量：

D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

10．为探究NaHSO3溶液的部分性质，取0.1mol/LNaHSO3溶液进行如下实验并记录实验现象：①测定溶液的pH，pH≈5。②向溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，无明显现象。③向溶液中滴加少量等浓度的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。④向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是

A．实验①中存在：Ka2(H2SO3)>

B．实验②所得溶液中存在：c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO)+c(H+)

C．实验③中出现的白色沉淀为BaSO3

D．实验④中发生反应：3HSO+2MnO+OH=3SO+2MnO2↓+2H2O

二、本题共4小题，每小题4分，共16分，（每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理酸性废水的示意图如图，下列说法正确是

A．工作时，由b极区移向a极区

B．负极反应为：

C．消耗，a极区质量减少

D．放电过程中，b极附近溶液的变小

12．以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O

B．第4步反应中断开的化学键只有C-N键和H-H键

C．第2步反应产物为离子化合物

D．第1步反应可表示为+CO2→

13. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是

A. 灰色大球代表As

B. 一个晶胞中有4个Sn

C. CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个

D. 距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)

14．柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾()通过下列反应制备：；。已知：开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6。下列有关说法错误的是

A．100mL 0.1溶液中，阴离子的物质的量小于0.01mol

B．制备时，应将溶液缓慢加入到盛有溶液的容器中

C．可用盐酸酸化的溶液检验沉淀是否洗涤干净

D．用绿矾配制10% 溶液需要的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒

第II卷（非选择题 共54分 每空2分）

15. （12分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。

A. Na2S+S B. SO2+Na2SO4 

C. Na2SO3+Na2SO4 D. Na2SO3+S

（2）将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为_______。

（3）图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

I．①中反应的化学方程式是_______。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是_______。

a．上移铜丝，使其脱离溶液     b．撤去酒精灯      c．拔去橡胶塞倒出溶液

II．装置④溶液中发生的离子反应方程式_______。

III．反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_______。

16. （10分）很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

（1）H2S、CH4、H2O沸点由高到低顺序为_______。

（2）汞的原子序数为80，位于元素周期表中的位置是             。

（3）化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pKa1：化合物IV_______硫酸(填“>”或“<”)

（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_______。

1. 在I和Ⅲ中S原子均采取sp3杂化   

B.在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大

C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°        

D.在Ⅲ中存在离子键与共价键

E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是_______。(填“化合物I”或“化合物Ⅲ”)

17. （14分）回答下列问题

（1）有下列固体：①水晶 ②冰醋酸 ③灰锡 ④干冰 ⑤过氧化钠 ⑥碳化钙(CaC2) ⑦刚玉 ⑧Si3N4⑨白磷 ⑩氩 ⑪尿素 ⑫AlCl3⑬铁铝合金 ⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

（2）NaCl晶体在50~300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D 的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

（3）石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

18.（18分） 氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

（1）的熔点为，熔化呈液态时能导电。的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电；

①中的基态价电子排布式为_________，铜元素位于元素周期表_________区，已知、的第二电离能分别为、，前者高于后者的原因___________________________。

②的熔点比的高，原因是____________________________________。

（2）(氟锑酸，是一种超强酸)，阳离子的空间构型为_________，与互为等电子体的微粒有_________(分子、离子各写一种)。

（3）工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。通常将和一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出气体，写出该反应的化学方程式___________________________。

（4）硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为_________。

甲                              乙

（5）的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为_________(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。

参考答案

1-10：ADDCC;DADBA

11-14:CD  AC   C  A

15.【答案】（1）D    （2）2:1   

（3）    ①. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑    ②. a    ③. 2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋    ④. SO2＋Cl2＋2H2O+Ba2+=BaSO4↓＋2Cl—＋4H＋

16.【答案】（1）H2O＞H2S＞CH4    （2）    ①. 第六周期第ⅡB 族   （3）<   

（4）AD   

（5）化合物Ⅲ

17.【答案】（1）②④⑪⑫⑭   

（2）    ①. NaCl3    ②. Na3Cl    ③. Na2Cl    ④. NaCl   

（3）(1，1，)    （4）

18.【答案】（1）    ①. 3d10    ②. ds    ③. Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu失去一个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，Zn失去一个电子价层变为3d104s1，再失去一个电子比Cu+容易，所以Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能    ④. CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高   

（2）    ①. V形    ②. H2O  NH2— 

（3）2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O   （4）(3/4，1/4，3/4)    

（5）ρa3NA×10-21