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    2021-2022学年湖南省邵阳市第二中学高二下学期入学考试化学试题含答案

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    这是一份2021-2022学年湖南省邵阳市第二中学高二下学期入学考试化学试题含答案,共7页。试卷主要包含了 下列说法中正确的是,5°,6,沉淀完全的pH为9等内容,欢迎下载使用。

     

    邵阳市第二中学2021-2022学年高二下学期入学考试

    化学试卷

    本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间75分钟。

    可能用到的相对原子质量: H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Si28              Se79              Cl35.5Al27              Fe56              Cu64              Ti48              Ba137              Mg24

    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,3分×10=30分)

    1门捷列夫曾经说过:从积累的事实得出结论就是理论;而理论使我们能够预见事实。”2016确认了四种新元素,其中一种为,中文名为。元素可由反应:得到。下列有关说法正确的是

    A元素的质子数为115   B互为同素异形体

    C原子的中子数为20   D元素位于元素周期表中第VIA

    2下列叙述正确,且能用元素周期律解释的是

    A金属性:      B最高正化合价:

    C第一电离能:     D酸性:

    3科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中WXYZ均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下,0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1,且ZY位于不同周期。下列叙述正确的是

    A原子半径:ZYXW

    B氢化物的沸点:YXZW

    CX的氧化物的水化物是强酸

    DZ的某种化合物具有杀菌消毒作用

    4实验室配制碘水时,通常将溶于溶液:。关于该溶液,下列说法正确的是

    A的电子式为 B滴入淀粉溶液,不变蓝

    C加水稀释,平衡逆向移动 D加少量固体平衡正向移动

    525,分别取一元酸HAHBHC,向其中逐滴滴入溶液,并测出溶液pHV(NaOH)/mL的变化如图。下列说法不正确的是

    A.反应完全后,若继续分别滴入NaOH溶液,溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度

    B.反应完全后,各混合液的pH均大于7

    C.中和滴定实验中,HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小

    D.反应完全后,将三种溶液混合均匀:c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H+)+0.05=c(OH-)+c(Na+)

    6.下列说法正确的是

    A25时,水电离出的溶液,其pH7

    B25时,pH=3HClpH=11MOH溶液混合,测得pH7,则MOH为弱碱

    C25时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,滴入10.0mLNaR浓溶液,测得pH=bba,则HR是弱酸

    D25时,物质的量浓度相等的盐溶液NaXNaY,若,则HX为强酸

    7.三氯化氮是一种强氧化剂,工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某溶液的浓度,现量取20.00mL该溶液,置于100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。吸取25.00mL于烧杯中,加入足量亚硫酸钠溶液,充分反应后,向烧杯中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液,得沉淀m g。已知:,则测量的某溶液的浓度是

    A B C D

    8. 下列说法中正确的是

    A. NO2BF3NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

    C. NH4的电子式为,离子呈平面正方形结构

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

    9.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

    HClO

     

    下列说法正确的是

    A.常温下,相同浓度的溶液和溶液的酸性,后者更强

    B.向溶液中通入少量

    C.向NaClO溶液中通入少量

    D.向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液,均可提高氯水中HClO的浓度

    10.为探究NaHSO3溶液的部分性质,取0.1mol/LNaHSO3溶液进行如下实验并记录实验现象:测定溶液的pHpH≈5向溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,无明显现象。向溶液中滴加少量等浓度的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是

    A.实验中存在:Ka2(H2SO3)>

    B.实验所得溶液中存在:c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO)+c(H+)

    C.实验中出现的白色沉淀为BaSO3

    D.实验中发生反应:3HSO+2MnO+OH=3SO+2MnO2↓+2H2O

    二、本题共4小题,每小题4分,共16分,(每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)

    11.研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源,同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理酸性废水的示意图如图,下列说法正确是

    A.工作时,b极区移向a极区

    B.负极反应为:

    C.消耗a极区质量减少

    D.放电过程中,b极附近溶液的变小

    12以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,其转化原理如图所示。下列说法正确的是

    A该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O

    B4步反应中断开的化学键只有C-N键和H-H

    C2步反应产物为离子化合物

    D1步反应可表示为+CO2

    13. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是

     

    x

    y

    z

    Cd

    0

    0

    0

    Sn

    0

    0

    0.5

    As

    0.25

    0.25

    0.125

     

    A. 灰色大球代表As

    B. 一个晶胞中有4Sn

    C. CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As2

    D. 距离Cd(000)最近的Sn的分数坐标是(0.500.25)和(0.50.50)

    14.柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾()通过下列反应制备:已知:开始沉淀的pH7.6,沉淀完全的pH9.6下列有关说法错误的是

    A100mL 0.1溶液中,阴离子的物质的量小于0.01mol

    B.制备时,应将溶液缓慢加入到盛有溶液的容器中

    C.可用盐酸酸化的溶液检验沉淀是否洗涤干净

    D.用绿矾配制10% 溶液需要的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒

    第II卷(非选择题 共54分 每空2分)

    15. 12分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示,回答下列问题:

    (1)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是_______(填序号)

    A. Na2S+S B. SO2+Na2SO4 

    C. Na2SO3+Na2SO4 D. Na2SO3+S

    (2)将XY混合使之充分反应,该反应的氧化产物与还原产物质量之比为_______。

    (3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。


     

    I.①中反应的化学方程式是_______。想要立即终止①的反应,最恰当的方法是_______。

    a.上移铜丝,使其脱离溶液     b.撤去酒精灯      c.拔去橡胶塞倒出溶液

    II.装置④溶液中发生的离子反应方程式_______。

    III.反应停止后,待装置冷却,把③取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式_______。

     

    16. 10分)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物

    (1)H2SCH4H2O沸点由高到低顺序为_______。

    (2)汞的原子序数为80,位于元素周期表中的位置是             

    (3)化合物是一种强酸,请基于理论比较IV和硫酸的pKa1:化合物IV_______硫酸(“>”“<”)

    (4)化合物也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_______。

    1. IS原子均采取sp3杂化   

    B.中所有元素中S元素的电负性最大

    C.CCC键角是180°        

    D.中存在离子键与共价键

    E.中硫氧键的键能均相等

    (5)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物相比,水溶性较好的物质是_______。(化合物I”化合物Ⅲ”)

     

    17. 14分)回答下列问题

    (1)有下列固体:①水晶 ②冰醋酸 ③灰锡 ④干冰 ⑤过氧化钠 ⑥碳化钙(CaC2) ⑦刚玉 Si3N4⑨白磷 ⑩氩 尿素 AlCl3铁铝合金 SiCl4其中含有极性键的分子晶体:_______(填编号)

    (2)NaCl晶体在50~300GPa 的高压下和Na Cl2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体ABC的晶胞(大球为氯原子,小球为钠原子)D是纳米颗粒,大小和形状则恰好如图所示。

    写出ABCD 的化学式。A:_______;B:_______;C:_______;D:_______;

    (3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子AB的坐标参数分别为A(000)B(01),则C原子的坐标参数为_______。

    (4)灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用力很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

    已知正六棱柱的边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NAab的式子表示)

     

    18.18分) 氟及其化合物用途十分广泛,回答下列问题:

    (1)的熔点为,熔化呈液态时能导电。的熔点为,能升华,熔化呈液态时不导电;

    的基态价电子排布式为_________,铜元素位于元素周期表_________区,已知的第二电离能分别为,前者高于后者的原因___________________________。

    的熔点比的高,原因是____________________________________。

    (2)(氟锑酸,是一种超强酸),阳离子的空间构型为_________,与互为等电子体的微粒有_________(分子、离子各写一种)

    (3)工业上电解制取单质铝,常利用冰晶石降低的熔点。通常将一同溶于氢氟酸来制取冰晶石,反应时放出气体,写出该反应的化学方程式___________________________。

    (4)硒化锌()是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,乙图为甲图的俯视图,若A点坐标为B点坐标为,则D点坐标为_________。

       

                                 

    (5)的晶胞如图所示,密度为,相邻的两个的最近核间距为,则的摩尔质量为_________(列出代数式,设为阿伏加德罗常数的值)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    参考答案

    1-10ADDCC;DADBA

    11-14:CD  AC   C  A

    15.【答案】(1D    22:1   

    3    ①. Cu2H2SO4()CuSO42H2OSO2    ②. a    ③. 2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H    ④. SO2Cl22H2O+Ba2+=BaSO42Cl4H

    16.【答案】(1H2OH2SCH4    2    ①. 周期B    3<   

    4AD   

    5化合物

    17.【答案】(1②④⑪⑫⑭   

    2    ①. NaCl3    ②. Na3Cl    ③. Na2Cl    ④. NaCl   

    3(11)    4

     

    18.【答案】(1    ①. 3d10    ②. ds    ③. Zn的价电子排布式为3d104s2Cu的价电子排布式为3d104s1Cu失去一个电子内层达到饱和,再失去一个电子比较困难,Zn失去一个电子价层变为3d104s1,再失去一个电子比Cu+容易,所以Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能    ④. CuF为离子晶体,CuCl为分子晶体,一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高   

    2    ①. V    ②. H2O  NH2 

    32Al(OH)3+3Na2CO3+12HF2Na3AlF6+3CO2+9H2O   4(3/41/43/4)    

    5ρa3NA×10-21

     

     

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