湖南省长郡中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Mn- -55 Fe- 56 I -127
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
2. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L
B. 1 ml OH-中含有电子数为10 NA
C. 0.1mlFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 NA
D. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+ )为1 ml/L
3. 下列化学用语完全正确的一组是
A. 质量数为31的磷原子：
B. 硫离子结构示意图：
C. 次氯酸电子式：
D. KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO；KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K++H+ +CO
4. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中 ，元素R的化合价是
A. ＋4价B. ＋5价
C. ＋6价D. ＋7价
6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
7. 现有以下反应①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2 ，②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，下列说法正确的是
A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞ KClO3＞Br2
B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1
D. ③中1ml还原剂反应则氧化剂得到电子物质的量为2ml
8. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的是
A. 用甲装置测定Fe2+的浓度
B. 用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C. 用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D. 用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
9. 某学习小组拟用手持技术对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，图象正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C. 取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 过程I的反应所属基本反应类型是氧化还原反应
B. 过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2↑
C. 过程I中每消耗116gFe3O4转移2ml电子
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
12. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法错误的是
A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D. ⑤中MnO2主要作用是作催化剂
13. 现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO三种离子，其中H+的浓度为0.5 ml·L-1，Al3+的浓度为0.3 ml·L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、 Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4 ml·L-1 ，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO的浓度可能是
A. 0.2 ml·L-1B. 0.33 ml·L-1C. 0.3 ml·L-1D. 0.4 ml·L-1
14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g· L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C. CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
15. 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
（1）现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。
（2）现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖
以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（3）已知有下列物质：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________ ，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。
16. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
（1）⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
（2）在①~⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________
（3）写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是___________
（4）比较④与⑨简单气态氢化物的稳定性___________＞___________ (填化学式)。___________
（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________
A. ①③B. ②③C. ①④D. ⑥⑨
（6）写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。
17. 某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。
I．实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
（1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________。
（2）该小组的同学关于如图的说法中正确的是___________(填“序号”)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
II．配制250 mL 1. 0 ml/LH2SO4溶液。
（3）计算：需要18 ml/L H2SO4溶液___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
（4）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18ml/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
（5）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________(填“字母”)。
a．移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外
b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
（6）现有密度为d g/mL浓度为18 ml/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9 ml/L，则加入水的体积是___________
A．大于200mL B．小于200mL C．等于200mL
18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
(氯化铁)熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为670 °C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子的转移___________。
（2）D中装药品是碱石灰，其作用是___________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的___________ ( 只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①H2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN 溶液 ④ 酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g．则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是___________。
19. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：
I．完成下列问题
（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________。
A. 乙、丁均属于电解质
B. 丙的酸性强于碳酸
C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D. 戊→己必须加还原剂才能实现
II．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：
（2）从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 ml时，溶液中：=___________。
（3）通入足量氯气反应的化学方程式为：___________。
III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00ml/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：
（4）A点的沉淀物的化学式为___________。
（5）C点消耗HCl溶液的体积为___________ mL。A．天然气燃烧
B．分离石油和水
C．钢铁生锈
D．食醋除水垢
油水分离器
A
B
C
D
氯水的pH随时间的变化
溶液中氯离子浓度随时间的变化
氯水的电导率随时间的变化
液面上方氧气体积分数随时间的变化
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨