高中第四节 沉淀溶解平衡图文ppt课件

这是一份高中第四节 沉淀溶解平衡图文ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了新课情境呈现，课前素能奠基，沉淀溶解，无明显现象，固体逐渐溶解，白色沉淀，黄色沉淀，黑色沉淀，红褐色沉淀，沉淀溶解平衡的移动等内容，欢迎下载使用。

一、沉淀生成1．生成沉淀方法：(1)调节pH法。加入氨水调节溶液的pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_______________________________________。
Cu2＋＋S2－══CuS↓　
Hg2＋＋S2－══HgS↓　
Cu2＋＋H2S══CuS↓＋2H＋　
Hg2＋＋H2S══HgS↓＋2H＋　
2．化学沉淀法废水处理工艺流程：
二、沉淀的溶解1．原理：对于在水中难溶的电解质，如果不断_______平衡体系中的相应离子，使平衡向___________的方向进行，从而使沉淀溶解。
CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2O　
Mg(OH)2难溶于水　
Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，加入盐酸使c(OH－)减小，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动　
Mg(OH)2＋2H＋══Mg2＋＋2H2O　
三、沉淀的转化1．实验探究：(1)Ag＋沉淀转化的实验探究。
Ag＋＋Cl－══AgCl↓　
AgCl＋I－══AgI↓＋Cl－　
2AgI＋S2－══Ag2S↓＋2I－　
(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3转化的实验探究。
Mg2＋＋2OH－══Mg(OH)2↓　
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)══3Mg2＋＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)　
2．沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是_____________________。一般说来，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀。溶解度差别_______，转化越容易。
CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)══CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)、CaCO3＋2HCl══CaCl2＋H2O＋CO2↑　
ZnS(s)＋CuSO4(aq)══CuS(s)＋ZnSO4(aq)，PbS(s)＋CuSO4(aq)══CuS(s)＋PbSO4(s)　
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　)(2)BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。(　　)(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　)
(5)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变。(　　)(6)溶解度小的沉淀不能向溶解度较大的沉淀转化。(　　)(7)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl(s)＋S2－(aq)══Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。(　　)
2．铜蓝是一种成分为硫化铜的矿物，它的含铜量为66%，是提炼铜的矿石。铜蓝主要产在其他铜矿床附近。自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式Cu2＋＋S2－══CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3．下列措施不合理的是(　　)A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋
解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2－反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理。
4．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴等浓度的AgNO3溶液，发生的反应可能为(　　)A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgCl为主解析：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3(不足)溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。
问题探究：1．在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成吗？2．AgCl可以转化为AgBr，试思考AgBr有可能转化为AgCl吗？3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。如Fe3＋：pH≥3.7，Cu2＋：pH≥4.4。据信息分析除去CuCl2溶液中的FeCl3应选什么试剂，原理是什么？
探究提示：1．提示：这要看原溶液中c(Cl－)、c(Br－)的大小，因为生成沉淀必须要满足条件c(Ag＋)·c(X－)>Ksp(AgX)，如果c(Cl－)较大而c(Br－)较小，c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，而c(Ag＋)·c(Br－)知识归纳总结：1．沉淀溶解平衡的应用：
2．沉淀先后顺序的判断：向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。(1)向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。
下列说法正确的是(　　)A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶B．向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]Fe(OH)3
由此可见溶度积、溶解度、物质的量浓度不外乎用溶质的质量或物质的量以及溶剂、溶液的质量或体积来表示溶液的组成。其中，溶质的物质的量与质量之间可通过溶质的摩尔质量来实现相互转化，溶液的体积与质量之间可通过溶液的密度来实现相互转化，故溶度积、溶解度、物质的量浓度三者之间可实现相互转化。