2023届高三化学高考备考大一轮复习第一章化学物质及其变化（02）离子反应、离子方程式+课件

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与离子反应相关的计算
1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
3.电解质溶液的导电性
溶液的导电性与电解质的强弱无关，强电解质的导电能力不一定强(如BaSO4) ，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(如氨水、醋酸溶液)。
1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　)2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　)4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　)5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)
1.离子反应发生的条件和本质
（1）离子反应发生的条件
（2）离子反应发生的本质
溶液中某些离子的种类或浓度的减小
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。(2)离子方程式的书写(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)离子方程式中物质的“拆分”
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数______。 其余物质均不拆。
微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
浓盐酸、浓硝酸可拆，但浓H2SO4不拆
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。。
(2)判断离子能否大量共存的“四个要点”(熟记P11-12)常见离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色) 、MnO4-(紫红色)
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________，原因是________________________________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________；反应的离子方程式为________________________________。
(3)推断溶液中离子的成分
Fe3＋和Cu2＋均为有色离子
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
考点突破1：电解质电离过程的微观探析
例1.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图1所示，下列说法不正确的是A.图1中水合钠离子的图示不科学B.NaCl溶液导电的原因是溶液中 有自由移动的Na＋和Cl－C.NaCl溶液通电后才发生电离D.熔融NaCl通电后离子移动方向 如图2
解析：Na＋带正电荷，应该吸引极性水分子带部分负电荷的部分，水合Na＋的图示应为 ；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，C项错误。
变式1.(2019·全国卷Ⅰ，10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3ml· L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保 持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H＋＋Cl－
解析：观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确、D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 ml，则n(Cl－)＝1×10－4 ml，n(Cl－)＝n(H＋)，冰的体积V＝ ＝20.00 cm3，c(H＋)＝＝5.0×10－3ml·L－1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。
例2.(2021·浙江杭州第八中学模拟)向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合如图变化趋势的实验操作是(　　)
A.乙酸溶液中通入氨气至过量B.石灰水中通入CO2至过量C.亚硫酸中通入氯气至过量D.氨水中通入氯化氢气体
考点突破2：强弱电解质的判断与溶液的导电性
变式1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
考点突破3：离子方程式的正误判断
例7.(1)石灰乳与Cl2反应制取漂白粉____________________________________________________________；(2)向NaCl、Na2SO4的混合溶液中滴加足量AgNO3溶液_____________________________________________________________；(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合_________________________________________________________；(4)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_____________________________________________________________。
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
考点突破4：离子方程式的书写
变式1.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合___________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_______________________________________________。
变式2.完成下列特殊反应的离子方程式。
(1)往Ce2(SO4)3溶液中加入NH4HCO3溶液生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式__________________________________________________________________。(2)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式_________________________________________________________________。
考点突破5：离子共存的判断
例8.(2021·浙江温州高级中学月考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
变式1.(2021·赣州模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
考点突破6：离子和物质成分的推断
变式1.(2021·浙江嘉兴第一中学模拟)某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：
已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是(　　)A.无色气体一定是纯净物B.固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3C.向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等D.向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论
例10.(2021·浙江6月模拟)室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 0.1 ml/L H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH－)为0.3 ml/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：
(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________。
答案　(1)0.02 ml　 (2)0.4 ml/L
考点突破7：与离子反应相关的计算
变式1(2021·浙江1月模拟)烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100 mL，向烧杯中逐滴加入0.15 ml·L－1 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200 mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。
请回答：(1)原溶液中c(NaHSO4)＝________ ml·L－1。(2)图中a值为________ ml。
答案　(1)0.1　(2)0.005