2023届高三化学高考备考大一轮复习第一章化学物质及其变化（03）用分类思想突破离子方程式的书写+课件

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【核心归纳】1.少量与过量型
(1)反应特点反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。
考点突破1：“与量有关型”离子方程式的书写
例1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_________________________；碱不足：____________________。(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：___________________；稀盐酸过量：__________________________。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：_________________________；强碱过量：____________________________。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：____________________________；强酸过量：__________________________。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_______________________________________；NaAlO2不足：______________________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：________________________________________；稀HNO3过量：____________________________________。
【核心归纳】2.配比型离子方程式书写
酸式盐与碱反应依据先中和后沉淀的思路书写如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：
例1.写出下列反应的离子方程式。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3不足：___________________________________________________；(2)NaHCO3过量：___________________________________________________。
变式1.(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：_____________________________________；②NaOH过量：______________________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：____________________________________；②NaHCO3过量：______________________________________________。
变式2.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1_______________________________________，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2___________________________________________，此时溶液呈___性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为_______________________。(2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_____________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2___________________________________________________________________。
【核心归纳】3.先后型离子方程式书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
例1.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_________________；NaOH过量：__________________________________。(2)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：_________________；_________________________；______________________；_____________________________。
H＋＋OH－===H2O
变式1.(1)向含有 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：__________________；____________________________；_______________________________________________；_____________________________。(2)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：_________________________；Cl2过量：_______________________________________。
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(1)信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。(2)书写时首先要有效地接受、吸收题目信息，比如工艺流程题框图中进、出物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述中剥离出反应物和生成物，然后再运用得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。
考点突破2：信息给予型离子方程式的书写
例1. (1)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：
①写出加入氨水时发生反应的离子方程式_____________________________________________________________。②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
变式1.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式：_____________________________________。(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式：____________________________________________。
MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
【专题精练】1.写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：_______________________________________________________________。(2)向漂白液中通入少量CO2：(已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)____________________________________________________________。(3)向漂白液中通入少量SO2：______________________________________________________________。(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：______________________________________________。
2.钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：(1)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为___________________________________。
3.请按要求书写下列离子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为__________________________。(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___________________________________________________。(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________________________。
2Al3＋＋7OH－===
(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________________。(5)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的 NaOH溶液中：_____________________________________。(6)100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH：_______________________________________。(7)4 ml·L－1的NaAlO2溶液和7 ml·L－1的盐酸等体积均匀混合：______________________________________。
Cu2＋＋2HS－===
===3Al(OH)3↓＋ Al3＋
4.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na＋、 、Ba2＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法正确的是A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3＋B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3D.该废液中一定含有 、Ba2＋、Cu2＋，Fe2＋和Fe3＋至少存在一种
解析：试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，沉淀A为钡离子结合硫酸根离子产生的硫酸钡。
5.现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X________，沉淀 A________。
解析：实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用玻璃棒引流。
(2)题述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是________。
解析：溶液2中含有银离子和钡离子，加过量碳酸钠的目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去。
(3)题述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________________________。
使溶液中的 Ag＋、Ba2＋完全沉淀
解析：溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)。