2022淄博高二下学期期中考试化学试题含解析

山东省淄博市2021-2022学年高二下学期期中考试

化学试题

本试卷分第I卷和第II卷两部分， 考试用时90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量： H 1   C 12  N 14  O16

第I卷(选择题，共40分)

一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分)

1. 下列化学用语表示不正确的是

A. 甲烷的电子式： B. 氯乙烷的结构简式： CH3CH2Cl

C. 2−甲基−1−丁醇的键线式： D. 乙烯的空间填充模型：

2. 下列说法正确的是

A. 与含有相同的官能团，互为同系物

B. 属于醛类，官能团为−CHO

C. 的名称为： 2−乙基−1−丁烯

D. 乙醚与乙醇互为同分异构体

3. 下列各项中I、II两个反应不属于同一反应类型是

A. A B. B C. C D. D

4. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（    ）

A. 苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应

B. 乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应

C. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应

D 乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

5. 有关晶体的结构如图所示，下 列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Cl－

B. 在CsCl晶体中，距Cl－最近的Cs＋有6个

C. 在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子

D. CO2 晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子

6. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

7. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期， Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A Y位于第二周期第ⅥA族

B. XW4形成的晶体堆积属于分子密堆积

C. X单质不存在能导电的晶体

D. Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：2的离子晶体

8. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中不正确的是

A. 碳原原子的杂化方式都只有sp2和sp3杂化

B. 两种物质均有5种不同化学环境的氢

C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应

D. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面

9. 某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是

A. 该物质属于离子化合物

B. 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力

C. 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，配位数是4

D. 该物质中C、N、O原子均存在孤对电子

10. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11. 下列对有关事实的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)(　　)

A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

13. 有机物Z是一种重要的医药中间体，可由如下反应制得。下列说法正确的是

A. 该反应另一种小分子产物是HCl

B. Z分子中的官能团有氯原子、酮基和羟基

C. Y分子中所有原子位于同一平面内，则Y中碳原子的杂化方式有2种

D. X的同分异构体中能发生银镜反应，且属于芳香族化合物的共有6种

14. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

15. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A. 1molZ 与过量碳酸钠溶液反应消耗2mol碳酸钠

B. 1molY 最多能与3molNaOH反应

C. X与足量H2反应后，产物分子中有4个手性碳原子

D. 等物质的量的X、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量： Y=X

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。

16. 完成下列问题

（1）参考表中物质的熔点，问答有关问题。

钠的卤化物熔点变化的原因是 _______， 影响硅的卤化物熔点的因素是_______，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是_______。

（2）向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_______。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性： NH3_______ H2O(填 “>”或“<” )。

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示。叶绿素的中心离子无论是Mg2+还是Zn2+，都能形成稳定结构，原因是_______， 其中稳定性相对较高的是_______ (填“Mg2+”或“Zn2+”) ， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______。

17. 完成下列问题

（1）As2Se3是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是_______。

（2）钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_______，钴周围等距离且最近的O2-数目为 _______，该物质的化学式为_______。

（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______。CsSiB3O7的摩尔质量为M g∙mol−1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_______g·cm−3(用代数式表示)。为点(0.5，0.8，0)与点(1.0，0.7，1.0)之间的距离为_______pm。

18. 苯甲酸乙酯(密度1.05g/cm3)，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

制备粗产品：如图所示装置中，在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL 乙醇(密度0. 79g/cm3)、15mL 环己烷、3mL 浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

粗产品纯化：加水30mL，分批加入饱和NaHCO3溶液。分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。相关数据如下：

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：

（1）仪器B的名称是_______。

（2）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_______。

（3）采用水浴加热的优点是_______。 通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是_______。

（4）如何利用实验现象判断反应已基本完成 _______。

（5）加入饱和NaHCO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有_______。

（6）经精馏得210~213℃馏分6.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为_______。 (保留两位有效数字)

19. Ⅰ．扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药，对胃无刺激，副作用小。对扑热息痛进行结构表征，测得的相关数据和谱图如下。回答下列问题：

（1）测定实验式。

将15.1 g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2 g，再将等量样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成气体的体积为1.12 L(已换算成标准状况)。其实验式为_______。

（2）确定分子式。测得目标化合物的质谱图如下：其分子式为_______。

（3）推导结构式。

用化学方法推断样品分子中的官能团。

①加入NaHCO3溶液，无明显变化；

②加入FeCl3溶液，显紫色；

③水解可以得到一种两性化合物。

波谱分析：通过目标化合物的红外光谱图分析可知该有机化合物分子中存在：、-OH、、

②测得目标化合物的核磁共振氢谱图如下：

该有机化合物分子含有五种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为1：1：2：2：3，综上所述，扑热息痛的结构简式为_______。

Ⅱ．有机物M是药物合成的中间体，可用C和F在一定条件下合成。合成路线如图：

已知以下信息： i． 

ii．RCOCH3+R' CHO RCOCH=CHR'

iii．F能发生银镜反应

回答下列问题：

（4）A的化学名称为_______。M中含氧官能团的名称_______。

（5）A生成B的化学方程式为_______。

（6）B生成C的反应类型为_______。E生成F的反应类型为_______。

（7）D的结构简式为_______。

（8）B的同分异构体中能与FeCl3溶液反应显紫色的共有_______种

20. 某抗癌药物G的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）R名称是_______； G含官能团有碳氟键、硝基和_______。

（2）F→G的反应类型是_______。

（3）写出E→F的化学方程式：_______；吡啶的结构简式为 ，有弱碱性，吡啶在该反应中作用是_______。

（4）Y→Z、F→G都是在苯环上引入硝基，−CF3是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活泼，发生取代反应时主要取代间位)，−NHCOCH(CH3)2是苯环的_______位控制基。

（5）R的二氯代物有_______ (填字母)。

a.4种         b.6种     c.9种       d.10种

（6）参照上述合成路线，设计一条以苯甲醚( )和CH3COC1为原料合成甲氧基乙酰苯胺( )的路线，其他试剂自选，合成路线示例见题目。_______